2022022 中考化学总复习考点必杀 700 题 中考化学总复习考点必杀 700 题专练 14 专练 14 实验探究 30 题实验探究 30 题1生活中塑料有多种，矿泉水瓶子所用的塑料主要成分为只含碳、氢元素的有机物和稳定剂，该有机物在氧气充足时燃烧产物为二氧化碳和水，氧气不充足时燃烧产物为二氧化碳、一氧化碳、水，稳定剂不参与反应也不升华。某化学研究小组的同学欲对矿泉水瓶子的组成进行探究，他们设计了如下图所示的实验装置，该装置气密性良好。实验主要操作如下:.检查装置气密性后装入剪碎的塑料瓶；断开丙、丁装置.打开甲中分液漏斗活塞，注入双氧水后，关闭活塞;.一段时间后连接丙、丁装置，点燃酒精灯，观察到塑料燃烧，充分燃烧后丙装置有固体残留。IV.熄灭酒精灯，继续通入氧气直至玻璃管冷却。实验测定数据如下:丙中固体丁装置戊装置己装置实验前5.0g118.2g224.6g148.0g实验后m123.6g237.8g148.0g（1）丁中所装药品是_，己装置的作用是_；（2）操作 IV 中通入氧气的作用是_；（3）若该实验不用纯氧气，而是通入空气，依据丙、丁装置质量变化计算会使测定的 C、H 元素的质量比_(“偏大”、“偏小”或“无影响”)，原因是_；（4）m 的值为_。2通过化学反应探究生活中常见物质的成分。（1）氧化钙是一种比较常见的白色粉末状的干燥剂,氧化钙作干燥剂可吸收空气中的水蒸气，写出该反应的化学方程式_，基本反应类型是_。（2）某化学兴趣小组打开一包装盒中的干燥剂,发现里面是黑色粉末同时还夹杂着少量红色粉末。该化学兴趣小组对该干燥剂的成分进行了探究:查阅资料:常见的黑色粉末有铁粉炭粉(C)、氧化铜、二氧化锰,常见的红色粉末有氧化铁、铜Fe 与 Fe3+在常温下反应生成 Fe2+实验步骤实验操作实验现象一取该干燥剂少许于试管中，加适量_。溶液开始变为黄色又逐渐变为浅绿色,并有气泡产生,最后试管底部剩余有少量未溶解的黑色粉末二取步骤一中未溶解的残渣进行灼烧，在上方罩一只烧杯，一段时间后迅速倒转,向烧杯中加入适量澄清石灰水黑色粉末消失，_。根据上述实验得出干燥剂的成分是炭粉(C)、_。（3）写出步骤二中黑色粉末消失的反应化学方程式_。（4）步骤一中溶液变为浅绿色的原因是_。3 “低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防止高血压等疾病。 国内某些生产厂家为改变“低钠盐”的口味，还会在“低钠盐”中加入少量的镁盐（MgSO4或 MgCl2中的一种） 。某兴趣小组的同学对某“低钠盐”样品中添加的镁盐的成分进行如下探究：提出问题该“低钠盐”中添加了哪种镁盐？猜想与假设猜想 1：添加了 MgCl2猜想 2：添加了 MgSO4设计实验实验操作实验现象实验目的或结论步骤 1：取少量“低钠盐”充分溶解后，加入足量_溶液_。除尽溶液中的镁离子步骤 2：取少量步骤 1 所得的上层清液，向其中加入适量_溶液有白色沉淀生成猜想 2 正确写出步骤 2 中发生反应的化学方程式_。拓展与应用若将 NaCl 溶液中含有的少量 MgSO4除去， 下列提供的试剂中， 可选用的是_（ 填字母） 。A NaOH 溶液B BaCl2溶液C AgNO3溶液D Ba(OH)2溶液4小苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某科学小组同学展开了系列研究。（一）定性分析（实验目的）确定白色固体的组成（实验方案） ：如图 1 所示（实验结论）小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。（1）步骤发生反应的化学方程式是_；（2）步骤中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替，如_；（3）科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。调换措施是_。（二）定量分析（实验目的）测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数（实验方案）该小组利用图 2 所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）首先称取 a 克该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是_（填序号，可重复选择）a称量装置丙的质量b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞（2）如果没有装置乙，会造成测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”） ；（3）装置丁的作用是_。（三）拓展交流经査阅材料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3小明同学将 5g 二氧化碳气体通入 100g 5%的氢氧化钠溶液中， 充分反应后， 所得溶液的溶质是_（填化学式） 。5实验室使用块状石灰石（杂质不溶于水且不和水反应）和稀盐酸制取 CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性，某兴趣小组对此进行了以下探究：（实验操作）（1）向试管中加入 5 粒石灰石，倾倒约试管容积 1/3 的稀盐酸（1：1） ；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。（2）取上层清液，用 pH 试纸测得溶液 pH=2，说明溶液显酸性（提出问题）反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液 pH=2 的有哪些？（实验探究）（1）甲同学通过实验排除了 CaCl2的可能性，简述其实验方案_。（2）乙同学将 CO2通入蒸馏水中至饱和，测得 pH5。（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_。（提出问题）试管中剩余固体是否仍含有 CaCO3？（实验探究）小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1） ，又有大量气泡产生。（1）由此得出的结论是剩余固体中含有 CaCO3；发生反应的化学方程式是_。（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_。（拓展延伸）（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液 pH 增大，其主要原因是_。（2）假如用 100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的 CO2质量_（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。6.某同学对 CaH2 的制备和性质进行探究。（阅读资料）用 H2与钙加热制得 CaH2钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示（1）装置 D 的作用是_；（2）制备 CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_。（CaH2的性质探究）取少量上述制得的 CaH2样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。（3）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_（写化学式） 。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因。_（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（定量分析）（5）取制得的 CaH2样品 1g（杂质为未反应完的 Ca）加入到足量的 Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得 CaCO3质量为 2.4g，则该样品中 CaH2的质量分数为_。7氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。.定性探究序号操作现象结论实验一向氢氧化钡溶液中滴入_试剂溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生_，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。探究一： （提出问题）沉淀能否与酸发生反应？（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀_（填“消失”或“不消失”） 。探究二： （提出问题）滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？（作出猜想）氢氧化钠，氢氧化钠、碳酸钠，_。（实验探究）序号操作现象结论实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液产生沉淀猜想_成立（2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：_。（3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_。定量探究向 100g 氢氧化钡溶液中滴加溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液， 溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。（1）溶液处于 B 点时,其中含有的是_、_、_（填微粒符号） 。（2）计算氢氧化钡溶液的溶质质量分数_。8烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。（原理思路）利用 Na2CO3与稀 H2SO4反应产生 CO2，通过 CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略） 。如何检验 A 装置的气密性_。（交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_（填序号） 。加入的稀硫酸量不足装置内空气中的 CO2没有排出反应产生的 CO2未被完全吸收干燥管与空气直接相通（方案改进）为减少误差，使 CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略） 。（1）装置 B 中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时 a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_。停止反应后，通过量的空气的目的是_。（2）写出装置 A 中发生反应的化学方程式：_。（数据分析）（3）若反应过程中，装置 B 中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。（4）若原样品共 Ag，实验结束测得 C 装置增重 Bg，D 装置增重 Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_。（拓展延伸）（5）D 装置用装有氢氧化钠固体的 U 形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_；请写出 CO2与澄清石灰水反应的化学方程式：_。（6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：_。；故填：9叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究（查阅资料）NaN3受撞击会生成 Na、N2。NaN3遇盐酸、H2SO4溶液没有气体生成。碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得 NaNH2，再将 NaNH2与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH 和 NH3。（问题探究）（1）汽车经撞击后，30 毫秒内引发 NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式_。（2）工业级 NaN3中常含有少量的 Na2CO3，其原因是_（用化学方程式表示） 。（3）为测定某工业级 NaN3样品中含有 Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置。小明同学认为通过测定装置中反应前后 B 的质量差，再通过相应计算，就可测定 Na2CO3的纯度，小组同学通过讨论装置认为很多因素会导致测定数据不准确，误差太大。小明同学在大家讨论的基础上，又设计了装置。请分析：装置中 A 的作用是_；若无装置 C，对测定结果造成的影响是_（填“偏大