浙江省诸暨市2022届高三化学上学期选考模拟试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1下列属于纯净物的是A消毒酒精 B煤油 C苏打 D84消毒液2能产生“丁达尔效应”的是A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体 C盐酸 D硫酸铜溶液3下列物质的化学成分不正确的是A.生石灰:CaO B.黄铁矿:FeS C.尿素:CO(NH2)2 D.草酸:HOOC-COOH 4下列图示表示蒸馏操作的是A B C D5下列化学用语表述正确的是A水分子的结构式： B氯化钠的电子式：C氯气的比例模型： D硫原子的结构示意图：88+166626下列说法不正确的是A核素H的中子数是0B12C和14C互为同位素C金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体DCH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体7关于有机反应类型，下列判断不正确的是A. B. C. D. 8O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4第9题表XYZWT9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施11下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法12下列“类比”结果不正确的是AH2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱BH2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形C漂白粉与H2O、CO2反应生成CaCO3，则次氯酸钠与H2O、CO2反应生成Na2CO3D将丙三醇加入新制Cu(OH)2中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2中溶液也呈绛蓝色13对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O14关于油脂，下列说法不正确的是A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15关于化合物BrONO2的性质，下列推测不合理的是A. 具有强氧化性 B. 与KOH溶液反应可生成两种钾盐C. 与氢溴酸作用能产生溴单质 D. 水解生成氢溴酸和硝酸16已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2DH2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O17相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A. 1mol CH4(g)1mol H2(g) B. 1mol H2O(g)1mol CO2(g) D. 1mol C(s,金刚石) 1mol C(s,石墨)18NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子19下列说法不正确的是( )A的盐酸中B将溶液从常温加热至，溶液的变小但仍保持中性C常温下，溶液呈碱性，说明是弱电解质D常温下，为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液增大20 一定温度下，研究溶液中溶质R的分解速率，获得浓度c(R)随时间变化的如下数据：t/min0102030405060c(R)/( molL-1)1.601.000.600.300.100.000.00下列说法不正确的是A. 020min，R的平均分解速率为5.010-2 molL-1 min-1B. 反应进行到50min时，达到化学平衡状态C. 60min时，R的分解率100%D. 使用催化剂，可以加快反应速率，原因是催化剂降低了反应的活化能21反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A该反应 、B该反应的平衡常数C高温下反应每生成1 mol Si需消耗D用E表示键能，该反应22我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池，其原理如下图所示。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 + 4Na 2Na2CO3 + C，下列说法正确的是A 放电时，Na电极为负极，发生还原反应B 充电时，Na+向阳极区移动C充电时，阳极电极反应为：C + 2O2 - 4e CO2D放电时，理论上当外电路通过0.1mole时，正极区 消耗CO2体积1.68L（标准状况下）23NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103 ，Ka2=3.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的 Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH)24铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催化甲醇羰基化反应过程如图所示。下列叙述错误的是A. CH3COI是反应中间体 B. 甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh成键数目保持不变 D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O25下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究蛋白质溶液的性质取少量蛋白质样品溶液分别加入硫酸铵溶液、硫酸铜溶液若蛋白质析出，说明硫酸铵和硫酸铜都能使蛋白质变性B探究溴乙烷能否发生水解反应取5mL溴乙烷，加入10mL氢氧化钾的乙醇溶液，加热后，取样酸化、加硝酸银溶液检验若有黄色沉淀产生，则溴乙烷发生了水解反应C探究氯化铁与碘化钾溶液的反应是否可逆取5mL0.1mol/L氯化铁溶液，滴加0.1mol/L的碘化钾溶液5滴，继续加入四氯化碳，充分振荡若上层清液含有Fe3+,证明该反应可逆D探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入10mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至1400C，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）已知3种离子晶体的熔点数据如下表：氯化钠溴化钠碘化钠熔点/0C803747661氯化钠熔点比溴化钠熔点高的原因是 。（2）提纯含有少量水杨酸聚合物的阿司匹粗品：向粗品中加入一定量的饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤可实现阿司匹林的提纯。其理由是 。27. （4分）某饱和链烷烃的部分氢(H)被氘(D)取代，将0.10 mol该有机物样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g100.00100.00实验后质量/g105.60108.80请回答：（1）该有机物的分子式为_ 。（写出计算过程）。（2）该有机物中只有一种化学环境的氢原子，结构简式为_。28.（10分）固体化合物X由5种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。请回答：(1)白色沉淀A的化学式是_，气体B的化学式是_。(2)化合物X的化学式为_； (3)考虑水解电离平衡，写出无色溶液D中所包含的所有微粒：H2O、K+、Cl-、H+、OH-和_。(4)化合物X所对应的酸可以和CaCO3发生反应，写出该反应