黑龙江省双城市农丰镇中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版1. 下列叙述中，正确的是A. 同周期元素中，VI1A族元素的原子半径最大B. VIA族元索的原子，其半径越大，越容易得到电子C. 室温吋，0族元素的单质都是气体D. 元素周期表中，从IIIB到IIB这10个纵行的元素都是副族元素【答案】C【解析】试题分析：同周期白左向右，原子半径逐渐减小，则同周期元素中，IA族元素的原子半径最 大，选项A不正确；同主族自上而下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，因此VIA族元 素的原子，其半径越大，越难得到电子，选项B正确；室温下稀有气体单质都是气体，选项C 正确；元素周期表中，从IIIB到IIB这10个纵行的元素都是金屈元素，包括7个副族和1个 第VIII族，选项D不正确，答案选C。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表结构，以及灵活运用元素周期 律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。熟练记住 元素周期表的结构和元素周期律，是答题的关键。2. 将过暈的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是（）A. 因发生“钝化”而不反应B.产生的SO?为0.100 molC.产生的SO2少于0.100 molD.除SO2外还会有出产生【答案】CD【解析】试题分析：浓硫酸是氧化性酸，开始阶段锌和浓硫酸反应生成S02,但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与锌反应生成的是氢气。根据反应式Zn + 2Il2S0d浓）=ZnS0“ + 2H20+SO2t可知,所以实际生成的氢气小于O.Olmol,答案选CD。考点：考查锌与浓硫酸反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，贴近高 考。该题的关键是明确稀硫酸与浓硫酸的性质差异，然后结合题意灵活运用即可，有利于培 养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用知识解决实际问题的能力。3. 卫星发射时是以2山（联氨）和NQ为火箭的动力源。反应温度高达2700C,反应式为22汕 + N2O4 = 3N2+ 4H2O0对于该反应的说法正确的是A. 联氨是氧化剂B.氧化产物和还原产物的质量比为1 ： 2C.属于置换反应D.该反应的优点有热值高、无污染等【答案】D【解析】试题分析：A、N刖中N元素化合价升高，所以联氨是还原剂，错误；B、根据化学方程式2NM + N20.i = 3N2 + 4H20, 22出转化的2血为氧化产物,N2O4转化的血为还原产物,则氧化产物和 还原产物的质量比为2:1,错误；C、反应物没有单质，不是置换反应，错误；D、反应温度高 达2700C,热值高，生成物是2和氏0,无污染，正确。考点：本题考查氧化还原反应原理、反应类型。4体积相同,pH相同的HC1溶液和CHsCOOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的 量A. 相同B. HC1多C. CHsCOOH多D.无法比较【答案】C【解析】试题分析：HC1溶液是强电解质溶液，CHaCOOH溶液是弱电解质溶液，pH相同时，CHOOH溶 液的浓度更大，故中和是消耗NaOH的物质的量更多。考点：强弱点接孩子的酸碱中和反应。5.按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A. CII2Br-CH2Br 二澳乙烷BCH3OOCCH3甲酸乙酯c17h35cooch2C17H35COOCHC. C17H35COOYH2硬脂酸甘油脂CHOHCICIC-33, 3-二甲基-2-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A. CH2Br-CH2Br名称是1,2-二漠乙烷，错误；B. CHsOOCCHb名称是乙酸甲酯，错 误；C.硬脂酸廿油脂有多种，该结构简式表示的是三硬脂酸廿油脂，错误；D.符合有机物的 命名规则，正确。考点：考查有机物的命名的知识。6. 关于胶体的叙述，不正确的是A. 有色玻璃是固溶胶B. 雾、云、烟都是气溶胶C. 用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D. 胶粒大小在2nm100 nm之间【答案】C【解析】试题分析：C、滤纸只能把悬浊液中的分散质与分散剂分离。考点：考查了胶体的相关知识。7. （2013-天津校级学业考试）SO?和CL都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A. 立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后复原D.颜色不褪【答案】B【解析】虽S02和CL都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质, 发生SO2+C12+2H2OH2S0.+2HC1,硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故 选D.【点评】本题考查S0?和CL的性质，熟悉物质的性质是解答本题的关键，明确二氧化硫和氯 气的反应即可解答，难度不大.&分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：分散系的分类是根据分散质粒子直径的大小不同来分的，错，电解质和非电解 质的分来是根据在水溶液中或熔融状态下是否能导电来分的，错，选D考点：物质的分类依据。9. A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产 物己略去）。A则A不可能是 A. 金属单质B. 非金属单质C. 两性氧化物D. 碱【答案】C【解析】试题分析：A. A为铁，B为硝酸铁，C为硝酸亚铁，D为硝酸，可以实现上述转化，故A正确;B. A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧气，可以实现上述转化，故B正确；C.三 氧化二铝与酸、碱都能发生反应，但是反应物与酸、碱的用量无关，不能实现上述转化，故C 错误；D. A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，C为碳酸钠，D为二氧化碳，可以实现上述转化，故 D正确；故选：Co考点：考查无机框图题的推断10. 化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是WWW A. 图可表示时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化B. 图可表示向一定量pH二1的盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液，溶液pH的变化C. 图可表示向一定量明矶溶液中滴加一定浓度盘氧化锲溶液吋，产生沉淀的物质的量的变 化D. 图可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化【答案】B【解析】试题分析：A、溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多 少，冰醋酸中不存在离子不导电，图象起点错课，错课；B、向一定量的盐酸中滴加一定浓度 的盘氧化钠，溶液pH逐渐增大，正确；C、向一定量的明矶溶液中滴加一定浓度盘氧化顿溶 液时，产生沉淀逐渐增大，当B/完全沉淀之后，生成的盘氧化铝继续与0H离子反应，沉淀 部分溶解，最后沉淀为硫酸顿，物质的量不变，错误；D、氯化钠的溶解度随温度的升高变化 不大，氢氧化钙溶解度随温度升高减小；错误。考点：考查化学反应与图像。11. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A. 金属元素B.稀有气体元素C. 非金属元素D.无法确定为哪一类元素【答案】D【解析】试题分析：在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素可以是第IA、IIA 元素，也可能是0族元素，答案选D。考点：考查元素周期表及原子核外电子排布。12. 将少量金屈钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（）A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液【答案】D【解析】试题分析：钠与水反应放出氢气，质量增加，钠与盐酸反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸 钾溶液反应放出氢气，质量增加，钠与硫酸铜溶液反应放出氢气同时生成氢氧化铜沉淀，溶 液质量减轻。答案选D。考点：钠的性质点评：本题是初中的质量差问题，但知识点考的是高中的金属钠的性质，金属钠与任何溶液 反应都是先与水反应，即使跟比钠不活泼的金属盐溶液反应也不会置换出金属來。13. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）A. 1VA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3 PH； NHaB. CHa是正四面体结构,则SiFb也是正四面体结构 C. 锂与氧气反应：4Li十02 =2Li2O,则钠与氧气反应：4Na + 02=2Na20D. CaC03与稀硝酸反应生成CO2,则CaS03与稀硝酸反应生成SO2【答案】B【解析】试题分析：A.氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，与氢键有关，碳族元素氢化物中都不 含氢键，所以其氢化物熔沸点只与分子间作用力有关，则I族元素氢化物沸点顺序是：GeH, SiHjCH（；氮族元素中氨气含有氢键导致其熔沸点最高，则VA族元素氢化物沸点顺序也是: NH：iAsH3PH3, A错误；B.甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面体结构，所以 二者氢化物空间构型相同，B正确；C. Li和氧气反应生成LbO, Na在空气中燃烧生成过氧 化钠，钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，C错误；D. CaCOs没有还原性，则CaCOs 和稀硝酸反应生成二氧化碳，CaS03具有还原性，则CaS03和稀硝酸发生氧化还原反应生成 CaSOi, D错误;答案选B。【考点定位】本题主要是考查探究化学规律【名师点晴】该题为高频考点，侧重考查学生分析判断及总结归纳能力，明确物质性质、物 质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，注意A中氢化物稳定性与化学键有关，氢化 物熔沸点与分子间作用力和氢键有关，为易错点。14. 设M为阿伏加徳罗常数，下列说法中错误的是A. 在标准状况下，22. 4LS0a所含的硫原子数目为NaB. 常温常压下，7. 8g过氧化钠含有的离子数为0. 3NaC. 18 g水所含的电子数目为10 NaD. 3. 2g O2、Os混合物中所含氧原子一定是0. 2Na【答案】A【解析】试题分析：A、在标准状况下S0,不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B、 常温常压下，7.8g过氧化钠的物质的量是0. lmol,含有的离子数为0. 3Na, B正确；C、18 g水 是lmol,所含的电子数目为10 Na, C正确；D、氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，3. 2g 023 20：混合物中所含氧原子一定是 X/V =0. 2Na, D正确，答案选A。16【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点睛】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些 概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性。主 要考查物质所含的粒子数目(质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健)、气体摩 尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应等。解答时注意