九年级化学第五次月考试卷时量：60分钟 分值：60分可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 K:39 Ba:137 S:32 Cl:35.5 C:12一、 选择题（每题2分，共30分）1、下列诗句包含化学变化的是（ ）A、粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。B、欲渡黄河冰川塞，将蹬太行雪满山。C、气蒸云梦泽，波撼岳阳楼。D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开。2、下列气体值可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）A、二氧化硫 B、氢气 C、二氧化碳 D、氨气3、你已经知道合金的性质与用途的关系，你认为制造外科手术刀的材料应该用（ ）A、高碳钢 B、铝合金 C、铜合金 D、不锈钢4、二氧化碳的下列的用途没利用其化学性质的是（ ）A、二氧化碳用作气体肥料 B、二氧化碳用于灭火C、干冰用于人工降雨 D、二氧化碳用于制造碳酸钠5、你认为下列试验可行的是（ ）A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2 、CaCO3的混合物B、向某中未知溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，为除杂质可以通入适量氧气，并加强热D、将pH值试纸湿润后，用玻璃棒沾取食用白醋滴到试纸上测定pH值6、以下几个推理中正确的是（ ）A、氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C、燃烧一般都会伴随发光发热的现象，所以发光发热现象一定是燃烧D、醇类物质在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水，所以甲醇在充分燃烧也会生成二氧化碳和水7、某溶液中含有n个K+，n个SO42-，n个，除还存在一定量的H+或外，不含其他离子，请推测该溶液（ ）A、pH7 B、pH7 C、pH=7 D、无法确定8、已知NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O，先取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不变为止，剩余固体的质量为6.9g，下列说法正确的是（ ）A、反应后生成的CO2的质量为3.1克 B、反应后生成的CO2和水的质量比为22：9C、原混合物中NaHCO3为4.2克 D、原混合物中Na2CO3的质量分数为84%9、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，下列情况中不可能出现的是（ ）A、滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+D、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+10、将等质量的Na2CO3、MgCO3、CaCO3加入足量的盐酸中，得到的CO2的质量是（ ）A、一样多 B、Na2CO3最多 C、MgCO3最多 D、CaCO3最多11、在一定温度下，将某Na2SO4溶液恒温蒸发10克水，得到晶体沉淀3克，若将该溶液恒温蒸发20克水，则析出晶体7克，则下列说法正确的是（ ）A、原溶液一定是饱和溶液 B、该温度下，Na2SO4的溶解度是20克C、原溶液的质量分数为23% D、若将原溶液恒温蒸发15克水，则会析出5克晶体12、为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，若改用10克溶质质量分数为4%的氢氧化钾溶液，反应后向溶液中滴入紫色的石蕊试液，则溶液显（ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无法确定13、密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质ABCD反应前质量19.78.731.60.4反应后质量待测17.403.6下列说法正确的是（ ）A、 物质C可能是单质，物质D一定是化合物B、 反应后密闭容器中A的质量为19.7克C、 反应过程中，物质B和物质D的变化质量比为87：36D、 若物质A和物质C的相对原子质量之比为197：158，则该反映中A与C的化学计量数比为1：214、若浓H2SO4的组成用SO3xH2O表示，则98%的浓H2SO4可表示为（ ）A、SO310/9H2O B、SO31/9H2O C、SO31H2O D、SO32H2O15、在某温度下的NaOH 50克,若恒温蒸发5克水,剩余溶液恰好饱和,若向该溶液中加入5克NaOH,发现还有4克NaOH未溶解,则( )A、该温度下，NaOH的饱和溶液的质量分数为16.7%B、原NaOH溶液的质量分数为20%C、若将原溶液蒸发10克水，会析出晶体6克D、该温度下，NaOH的溶解度为25克一、 填空题：（30分）必须将答案填入下表题号123456789101112131415答案二、填空题（每空1分，计22分）16、CH4和C2H2的混合气体中，碳元素和氢元素的质量比为6：1，则该混合气体中CH4和C2H2的质量比为_。17、一定质量，质量分数为20%的盐酸溶液中加入足量的水pH值_；如果是氢氧化钠溶液，加入足量的水则pH值_；如果是氯化钠溶液，加入足量的水则pH值_。（以上填空可选“等于7”、“大于7”、“小于7”）18、从H、O、C、N、Na、Fe、Ca七种元素选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式表示：（每空只写一种物质）相对分子质量最小的氧化物_ 酸性氧化物_农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_ 农业上作为氮肥的是_ 厨房用的酸性调味品_有四种元素组成的用于焙制糕点的是_ 铁锈的主要成分_19、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在以下的关系： B | +CO高温 +E DCA +O2点燃 | +G D | F 推测下列物质的化学式：B_D_F_ 写出下列有关化学方程式：CA_C+GD+F_20已知某不纯的硝酸钠中混有一种、两种或三种杂质，为了确定其杂质的成分，某同学设计了一下试验：（已知两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，如果有沉淀生成则复分解反应能够发生。如： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）请回答： 操作和II是_ 白色的沉淀A的化学式为_ 无色溶液B中加入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_. 经分析，杂质成分的可能性有一下几种情况：（用化学式表示）若含一种杂质，则是_若含两种杂质，则可能是_若含三种杂质，则可能是_三、计算题：（8分）21、常温下，在20克盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液加至20克，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60克时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时溶液中溶质的质量分数。提示：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O