化学变化中的质量关系化学反应方程式 一、使用托盘天平的注意事项1.左物右码。2.称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净、大小相同的纸片，把药品放在纸上称量。3.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿等）里称量。二、关于质量守恒定律的探究实验质量守恒定律的探究实验是重要的定量实验之一，它的重点在于探究反应物的质量与生成物的质量关系。我们容易忽略气态或烟雾状物质的质量，如镁条在空气中完全燃烧，容易忽略参加反应的氧气质量，也容易忽略燃烧时包含在白烟中的氧化镁的质量。因此，如果反应物或生成物为气态或烟雾状的物质，要探究反应物的质量与生成物的质量关系，实验装置必须密闭。三、质量守恒定律及其微观解释大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。在化学反应过程中，各种原子的种类、数目、质量没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和相等。四、化学方程式的意义质的方面表示在一定条件下反应中的反应物和生成物；量的方面表示反应的各物质之间的质量关系。即各物质之间的质量比，及反应前后质量守恒等。基础检测 1.下列有关使用托盘天平的叙述中，不正确的是（ ）A.称量前先把游码放在标尺的零刻度处，调节天平至平衡B.将干燥的药品直接放在天平的托盘上称量C.称量时左盘放称量物，右盘放砝码 D.称量完毕，把砝码放回砝码盒中2.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致有以下几步：把称量物放在左盘，砝码放在右盘；调整零点；读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移在零处。其正确的操作顺序是（ ） A. B. C. D. 3.某同学用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8 g（1 g以下用游码）。如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是（ ） A. 9.2 gB. 9.8 gC. 10.8 gD. 10.2 g4.在下列化学反应中，生成的固体物质质量比反应前固体物质质量增大的是（ ）A.细铁丝在氧气中燃烧 B.木炭燃烧 C.高锰酸钾加热分解 D.氧化汞分解5.在探究质量守恒定律的实验中，小明设计了如下图所示的实验装置，其中在反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）提示：碳酸钠粉末与稀盐酸反应可以生成氯化钠、水和二氧化碳气体；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气 A B C D6.镁带在耐高温的密封（内含空气）容器中加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量随时间变化的是（ ） A B C D7.在天平两端的托盘上各放质量相同的两只小烧杯，左盘烧杯中盛放过氧化氢溶液，右盘放等质量的水，天平平衡。现向两个烧杯中分别加入等质量的二氧化锰，反应过程中天平的指针向 （填“左”或“右”或“不变”）倾斜。8.若24.5 g氯酸钾与2 g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止,得剩余固体质量为16.9 g，则反应后二氧化锰的质量是 ，反应生成氧气的质量是 ，同时生成氯化钾的质量是 。9.为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g。则m和n的关系为m n(填“”或“”或“=”)；(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g。则x和y的关系为 x y(填“”或“”或“=”)；(3)丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为a g；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g。则a与b的关系为a b(填“”或“”或“=”)；(4)通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应 ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。10.科学技术的发展，使人们操纵单个原子和分子成为可能，从而可以直接用原子来制造分子。若能用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要（ ）A.碳原子 B.氢原子 C.氮原子 D.氧原子 11. 形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后生成物分子及其数目不可能出现的情况是（ ） 12.某物质A在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，请判断该物质的元素组成情况。 13.下列7个选项：元素的种类；原子质量；分子种类；物质种类；原子的数目；反应物和生成物的总质量；原子的种类。根据质量守恒定律，化学反应前后没有发生改变的项目有（填序号）。 。14.通过右图所示反应示意图回答下列问题：(1)该反应的基本反应类型为 反应；(2)用分子和原子的观点来解释该化学反应的变化过程。 能力提高 1下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果气体参加，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和2根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ）A.12克 B.11克 C.44克 D.22克.3R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）A只含有碳、氢元素 B一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氢、氧元素 D一定含碳、氧元素，可能含有氢元素4下列叙述中，错误的是（ ）A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B元素的种类是一样的C.各种原子的总数是一样的 D物质的分子的个数是一样的画龙点睛5在A+B=C+D的反应中，5克A物质跟4克B物质恰好完全反应，生成3克C物质和 克D物质，这是根据 定律进行上述计算的。6在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为 。7在A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是 克。8高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。请给出：（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是 。（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为 。9黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式： 10将ABC三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27gC和一定质量的D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为1、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为： 。11根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）A镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克B镁持质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克C镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克D镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克12在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）A.24 B.48 C.64 D.12813镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2=2MgO 3M+N2= Mg3N2，已知24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）A等于40克 B.小于40克 C.大于40克 D.无法确定14某二价金属13克分别投入等质量的足量的稀硫酸中，生成04克氢气，该金属的相对原子质量是（ ） A.13 B.26 C.52 D.6515将23克钠、24克镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a克和b克，则a与b的关系是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法判断16有一种含水的过氧化氢样品10克，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到32克氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。17A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 gD。若再向残留物中加入10 gA，继续充分反应后，只有C有剩余，则（1）第一次反应停止后，残留物中A g,B g，C g；（2）第二次反应中，消耗A g,消耗B g,剩余C g；（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为 。 综合评估 1已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D的质量比为9：8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）A8g B16g C9g D18g2下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和3现有化学反应：X+Y=Z，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量（ ）A等于（a+b）g B小于（a+b）g C大于（a+b）g D不大于（a+b）g4化学反应前后，一定不变的是（ ）分子种类原子种类分子数目原子数目各物质的质量总和A B C D5在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22：9，当16 gX与Y完全反应后，生成44克R，则在反应中Y与M的质量比为（ ）A12：9 B23：9 C32：9 D16：96已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为：3（NH4）2SO4=xNH3+SO2+N2+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）A1 B2 C3 D47下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（ ）A氢气与氧气在点燃的条件下生成了水B每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子C每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水D两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子.8.已知化学方程式4A+2B2=2AxBy，由此可推知x、y的值为（ ）A4 6 B2 2 C2 3 D3 29现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4