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2022高考化学模拟试卷考生须知:1全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列实验中,能达到相应实验目的的是A制备并收集乙酸乙酯B证明氯化银溶解度大于硫化银C验证溴乙烷的消去产物是乙烯D推断S、C、Si的非金属性强弱AABBCCDD2、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中:Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、F-D1 mol/L的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、SO42-3、下列化学用语或图示表达正确的是A乙烯的比例模型:B质子数为53,中子数为78的碘原子:IC氯离子的结构示意图:DCO2的电子式:4、下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸B添加酒精C检验CO2是否收集满D过滤5、下列指定反应的离子方程式正确的是A钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH+H2B用氨水吸收过量的二氧化硫:OH+SO2C向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OHCaCO3+H2OD向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2O6、根据原子结构或元素周期律的知识,下列说法正确的是( )A35Cl和37Cl中子数不同,所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同B两个不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亚层中电子的能量相同C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸7、克伦特罗是一种平喘药,但被违法添加在饲料中,俗称“瘦肉精”,其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A它的分子式为C12H17N2Cl2OB它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等8、NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可以推测出AB2型分子为非极性分子的经验规律是A分子中必须含有键B在ABn分子中A原子没有孤对电子C在ABn分子中不能形成分子间氢键D分子中每个共价键的键长应相等9、只存在分子间作用力的物质是ANaClBHeC金刚石DHCl10、用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是A甲装置用于分离 CCl4和I2B乙装置用于分离乙醇和乙酸乙酯C丙装置用于分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液D丁装置用于由氯化铵饱和溶液得到氯化铵晶体11、ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11),实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示:已知下列反应:NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O;NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O;NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列说法正确的是Aa中通入的N2可用CO2或SO2代替Bb中NaClO2可用饱和食盐水代替Cc中广口瓶最好放在冰水浴中冷却Dd中吸收尾气后只生成一种溶质12、NA表示阿伏加德罗常数的值,4时,25滴水为amL,则1滴水中含有的水分子数为ABCD13、青霉素是一元有机酸,它的钠盐的1国际单位的质量为6.00107克,它的钾盐1国际单位的质量为6.27107克,(1国际单位的2种盐的物质的量相等),则青霉素的相对分子质量为()A371.6B355.6C333.6D332.614、只用一种试剂即可区别的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是AAgNO3 BNaOHCBaCl2 DHCl15、化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述错误的是A聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程B硅胶常用作食品干燥剂,也可以用作催化剂载体C疫苗一般应冷藏存放,其目的是避免蛋白质变性D港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物16、异戊烷的A沸点比正己烷高B密度比水大C同分异构体比C5H10多D碳碳键键长比苯的碳碳键长二、非选择题(本题包括5小题)17、已知:RCHCHORRCH2CHO + ROH(烃基烯基醚)烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下:完成下列填空:43、写出A的结构简式_。44、写出CD化学方程式_。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应;光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消除反应 ;分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔()的合成路线。(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:_18、化合物H可用以下路线合成:已知:请回答下列问题:(1)标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为_;(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为_;(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3苯基1丙醇。F的结构简式是_;(4)反应的反应类型是_;(5)反应的化学方程式为_;(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式_。19、三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?做出判断并分析原因:_(2)装置B的作用是_(填标号)。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压(3)仪器丙的名称是_,实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。(4)写出装置C中发生反应的化学方程式_,该装置中用温度计控制温度为6065 ,原因是_。(5)称取16.73 g POCl3样品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag+SCN-=AgSCN)。则加入Fe2(SO4)3溶液的作用是_,样品中POCl3的纯度为_。20、溴化钙晶体(CaBr22H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图):使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,_。(2)“合成”的化学方程式为_。“合成”温度控制在70以下,其原因是_。投料时控制n(Br2):n(NH3)= 1:0.8,其目的是_。(3)“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr22H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,_。实验中须使用的试剂有:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱21、某兴趣小组利用废旧聚乳酸材料制备乳酸铝,方案如下:己知:反应原理:乳酸常温下为易溶于水、乙醇等溶剂的液体;乳酸铝为白色或黄色粉末状固体,溶于水,不溶于乙醇等有机溶剂。请回答:(1)聚乳酸与NaOH加热回流合适的装置是_,仪器a的名称_。 (2)其他条件不变调整乳酸溶液质量分数,以及其他条件不变调整乳酸和铝的物质的最之比,得出如下实验数据。根据实验1-3,最合适的(乳酸)为_。根据实验4-6,n(乳酸):n(铝)最合适的选择为3.125,不考虑实验原料价格,最可能的理由是:_。编号时间/hn(乳酸)n(铝)(乳酸)产率(%)编号时间/hn(乳酸)n(铝)(乳酸)产率(%)183.12511164.14112.9351.2178.4283.1251.2172.15113.1251.2191.2383.1251.3168.56113.5151.2191.3(3)抽滤I需对反应容器进行洗涤,并将洗涤液也抽滤。抽虑需对粗产品进行洗涤。所用洗涤剂最合适的分别是_。A抽滤I洗涤剂用热水,抽虑洗涤剂用冷水;B抽滤I洗涤剂用滤液,抽虑洗涤剂用滤液;C抽滤I洗涤剂先用滤液再用无水乙醇,抽虑洗涤剂用无水乙醇;D抽滤I洗涤剂先用无水乙醇再用滤液,抽虑洗涤剂先用无水乙醇再用滤液。(4)乳酸铝纯度测定方法如下:取ag乳酸铝(相对分子质量294)样品溶解,加入缓冲溶液调节pH值,加入bmLcmolL-1的EDTA溶液。然后加入指示剂,用d molL-1的标准锌溶液滴定过量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+与EDTA均11反应。实验消耗标准锌溶液 emL,则乳酸铝纯度为_。2022学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(
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