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2022高考化学模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下图是通过 Li-CO2 电化学技术实现储能系统和 CO2 固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2 饱和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片,下列说法不正确的是ALi-CO2 电池电解液为非水溶液BCO2 的固定中,转秱 4mole生成 1mol 气体C钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e4Li+3CO2D通过储能系统和 CO2 固定策略可将 CO2 转化为固体产物 C2、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式:Fe32IFe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3SO42Ba23OHFe(OH)3 BaSO4D1 L0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe3、下列化学用语表达正确的是()A还原性:HFHClHBrHIB丙烷分子的比例模型:C同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子DNa2O2中既含离子键又含共价键4、化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品CGe(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人类的营养物质5、Fe3O4中含有、,分别表示为Fe()、Fe(),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是APd上发生的电极反应为:H2- 2e 2HBFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2被Fe()还原为N2D用该法处理后水体的pH降低6、t时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数-lgc 水(OH-)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是AM点溶液中:c(Na+)c(HX-)c(H2X)BP点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的电离程度:PN=QM,且a=77、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A还原铁粉能用作食品抗氧化剂B夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放8、某有机物分子式为C5H10O3,与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等,该有机物有(不含立体异构)()A9种B10种C11种D12种9、ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是()A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7HD该装置工作时,电能转化为化学能10、给下列物质分别加入溴水中,不能使溴水褪色的是( )ANa2SO3晶体BC2H5OHCC6H6DFe11、化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法中正确的是( )A煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源B汽车尾气的大量排放影响了空气的质量,是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片D糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应12、用0.10 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.050 mol/L的盐酸、磷酸及谷氨酸(H2G),滴定曲线如图所示:下列说法正确的是A滴定盐酸时,用甲基橙作指示剂比用酚酞更好BH3PO4与H2G的第一电离平衡常数K1的数量级不同C用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时,溶液中的溶质为Na2HPO4DNaH2PO4溶液中:13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10mL 0.01molL-1NaHC2O4溶液中滴加0.01molL-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()AVNaOH(aq)=0时,c(H+)=110-2molL-1BVNaOH(aq)10mL时,c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)14、探究Na2O2与水的反应,实验如图:已知:H2O2H+HO2-;HO2-H+O22-下列分析不正确的是A、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B、中产生的气体能使带火星的木条复燃,说明存在H2O2C和不能说明溶解性:BaO2BaSO4D中说明H2O2具有还原性15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X位于A族,Y的原子核外最外层与次外层电子数之和为9,Z是地壳中含量最多的金属元素,W与X同主族。下列说法错误的是()A原子半径:r(Y)r(Z)r(W)r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CX的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱16、扑热息痛的结构如图所示,下列关于扑热息痛的描述正确的是A分子式为C8H10NO2B扑热息痛易溶于水C能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应D属于芳香烃二、非选择题(本题包括5小题)17、异丁烯CH2=C(CH3)2是重要的化工原料。已知:(1)异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(),该反应属于_反应(填“反应类型”)(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物,写出该反应的化学方程式_。(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式_。含相同官能团;不属于酚类;苯环上的一溴代物只有一种。(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质,其合成路线如图:条件1为_;写出结构简式:A_;B_。(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3,写出该二聚物的名称_。异丁烯二聚时,还会生成其他的二聚烯烃类产物,写出其中一种链状烯烃的结构简式_。18、扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下:(1)A分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为_。写出A+BC的化学反应方程式:_。(2)C()中、3个一OH的酸性由弱到强的顺序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_,1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:_。属于一元酸类化合物:苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基。(5)已知:R一CH2COOHR一一COOH A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下:_CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H519、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂,其沸点为 -5.5,易水解。已知:AgNO2 微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,相关实验装置如图所示。(1)制备 Cl2 的发生装置可以选用 _ (填字母代号)装置,发生反应的离子方程式为_ 。(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置,其连接顺序为 a_ _。(按气流方向,用小写字母表示,根据需要填,可以不填满,也可补充)。(3)实验室可用下图示装置制备亚硝酰氯。其反应原理为:Cl2+2NO=2ClNO实验室也可用 B 装置制备 NO , X 装置的优点为_ 。检验装置气密性并装入药品,打开 K2,然后再打开 K3,通入一段时间气体,其目的是 _,然后进行其他操作,当 Z 中有一定量液体生成时,停止实验。(4)已知:ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。设计实验证明 HNO2 是弱酸:_。(仅提供的试剂:1 molL-1 盐酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。通过以下实验测定ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体m g 溶于水,配制成 250 mL 溶液;取出 25.00 mL 样品溶于锥形瓶中,以 K2CrO4 溶液为指示剂,用 c molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 20.00mL。滴定终点的现象是_亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为 _。(已知: Ag2CrO4 为砖红色固体;Ksp(AgCl)1.5610-10,Ksp(Ag2CrO4)110-12)20、氨气和氯气是重要的工业原料,某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一:认识喷泉实验的原理,并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。(1)使图中装置产生喷泉的实验操作是_。(2)喷泉实验结束后,发现三颈烧瓶中未充满水(假如装置的气密性良好),原因是_。用_(填仪器名称)量取25.00 mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中,用0.0500 molL1的盐酸测定氨水的浓度,滴定曲线如图所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是_(填字母)。A应选择甲基橙
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