专题元素周期表和元素周期律10 1WXYZZ2019新课标 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 、 、 、 为同一短周期元素， 核外最外层电子数是核外电子数的一半。下列叙述正确的是X AWZ 的水溶液呈碱性 BXYZ 元素非金属性的顺序为 CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 DY8 该新化合物中不满足电子稳定结构【答案】C 【解析】 【分析】由 、WX、Y、Z 为同一短周期元素，ZX的核外最外层电子数是核外电子数的一半可知，ZCl为、X 为，由化合价代数和为可知，Si0Y 元素化合价为 3 价，则为元素 ； 由的电荷数可知，YPWWNa为元素。 【详解】 项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故错误；AA BClSPB项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为 ，故错误； CPC项、 元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故正确； DP项、新化合物中元素化合价为 38D价，满足电子稳定结构，故错误。 故选 。C 【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。 关注微信公众号：加油高三 2 1502019新课标今年是门捷列夫发现元素周期律周年。下表是元素周期表的一部分，WXY、 、 、Z 为短周期主族元素， 与的最高化合价之和为 。下列说法错误的是WX8 AWX 原子半径： BY 常温常压下， 单质为固态CZ r(Z) r(Y) r(X) BXY 由 、 组成的化合物是离子化合物 CZW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 DWX 的简单气态氢化物的热稳定性比的强【答案】B 关注微信公众号：加油高三【解析】 【分析】 是地壳中含量最多的元素，因此为元素， 的最外层有两个电子，且是短周期元素，原子XXOYY 序数大于 ，因此为元素， 的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以为元素， 与同主族，OYMgZZSiWX 且是短周期元素，原子序数大于 ，所以为元素；据此解题；WXWS 【详解】 元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加， 位于第二周期，其他元素位于第AO 三周期，因此的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为Or(Mg) r(Si)r(S)r(O)A，故错误； BXOYMgB 为元素， 为元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故正确； CZSi为元素，WS为元素，因为的非金属性强于，所以的最高价氧化物对应水化物的酸性强于SSiSSi 的，故错误；C DWS为元素，XO为元素，因为的非金属性强于 ，所以的气态氢化物的热稳定性强于的，故错OSOSD误； 总上所述，本题选 。B 【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 6 20191502019北京年是元素周期表发表周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In9）等 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 AInA 是第五周期第 族元素B11549 In17 的中子数与电子数的差值为CInAl 原子半径：关注微信公众号：加油高三DIn(OH)碱性：3RbOH 【答案】D 【解析】 【分析】 根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期A表中的位置； B+=质量数质子数 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数 电子数； C同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大； D同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱； 【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此位于元素周期表In 第五周期第族，故不符合题意；IIIAA B+质量数质子数 中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数 电子数= =49115-49=6666-49=17B，中子数为，所以中子数与电子数之差为，故不符合题意； CAlIIIAInIIIA位于元素周期表的三周期族，位于元素周期表第五周期族，同主族元素的原子，从上 到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径，故不符合题意；InAlC DInRbIA位于元素周期表第五周期，铷（）位于元素周期表第五周期第族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3 ，故符合题意；RbOHD 综上所述，本题应选 。D 关注微信公众号：加油高三【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。 7. （全国理综， 分）2018136 WXYZ,XZ、 、 、 均为短周期元素且原子序数依次增大 元素和同族。盐 YZW,YZW与浓盐酸反应 有黄绿色气体产生 此气体同冷烧碱溶液作用 可得到含的溶液。 下列说法正确的是 A.WXYClOFA， 项错误； HFHCl是弱酸，为强酸，酸性：HFHClB， 项错误；Na2O2OOClO2中原子与原子之间以非极性键结合，的 结构式为，无非极性键， 项错误；标准状况下，、均为气态， 项正确。OClOCF2O2D 8. 201826 （天津理综， ， 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A Na 溶解度：2CO3NaHCO3 BHClPH热稳定性：3 CC沸点：2H5SHC2H5OH DLiOHr(Z)r(Y) 原子半径 B. XY 由、组成的化合物中均不含共价键 C.YZ 的最高价氧化物的水化物的碱性比的弱 D.XW 的简单气态氢化物的热稳定性比的强 D XOYX本题考查元素周期律，较易。地壳中含量最多的元素为元素；短周期元素的原子序数大于 ， 且原子的最外层只有一个电子，则为元素；YYNaZNaAZ的原子序数大于且为第 族短周期元素，则为 Al 元素； 与属于同一主族，且为短周期元素，则为元素。原子半径：， 项错误；WXWSNaAlSANa2O2中 两个氧原子之间为共价键， 项错误； 和的最高价氧化物的水化物分别为、BYZNaOHAl(OH)3,碱性：NaOHAl(OH)3 ， 项错误； 的非金属性强于 ，则气态氢化物的热稳定性：COSH2 OH强于2 SD ， 项正确。 10. 2018126W（全国理综， 分）主族元素 、XYZ20WX、 、 的原子序数依次增加，且均不大于。 、 、Z 最外层层电子数之和为；10WY与同族；WZ与形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） AX 常温常压下的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物 CYZ 和形成的化合物的水溶液呈碱性 DWY 与具有相同的最高化合价 B 本题考查元素推断与元素周期律。 审题时抓住“主族元素” 、 “原子序数依次增加” 、 “20”均不大于等， 切入点是与形成的化合物与浓硫酸反应生成的产物可腐蚀玻璃，则该产物为。原子序数不大于，WZHF20 暗示可以等于。20W 一定为氟元素， Y 一定为氯元素， Z17的原子序数大于且为主族元素，Z 可能为钾元素、 钙元素，由 、WX、Z10的最外层电子数之和为推知，X 可能为镁元素、钠元素。综上所述，W 为氟元素，X 为钠元素（或镁元素） ， 为氯元素， 为钙元素（或钾元素） 。钠、镁单质在常温常压下均呈固态， 项错YZA 误；、都是离子化合物， 项正确；氯化钾溶液呈中性， 项错误；氟没有正化合价， 项错误。CaH2KHBCD 11. 2018（海南，13,8 分）X、Y、Z 为短周期元素，XZY原子的质子数等于与的质子数之和，ZY与位于 同一周期， 原子核外有个未成对电子，非金属的一种固体单质可导电。回答下列问题：Y3Z (1) Y_在周期表中的位置是第周期、第族，其原子结构示意图为；YZ与之间形成的化学键属于。_ 关注微信公众号：加油高三 (2) XY Z_();X.、 、三种元素中子原半径最大的是填元素符号单质既可与盐酸反应，又可溶于 氢 氧化钠溶液， 产生的气体为_(填分子式)， 该气体与 单质反应的化学方程式为Y_。 (3) Z_ 高价氧化物的电子式为。 第二同期、 、共价键； 、AXH2、N2+3H22NH3 ； 分析 ： 短周期中原子核外有个未成对的电子的元素是 的和 ，因为的质子数3ANPX= Y 原子的质子数 +zYNA原子的质子数，则应该为元素，在元素周期表中位于第二周期， 族；ZC为元素，其最高价氧化 物为 CO2 ，电子式为； 为元素，在、 与三种元素中，原子半经最大的是原子，其XAlAlNCAl 次为原子，而原子的半经最小，CNAl 是两性元素，其单质金属名品即能与稀盐酸反应，也能与溶液NaOH 反应且均有 H2生成， 氮气与氢气在用铁触媒作催化剂，并且在高温、 高压等苛刻的条件下反应生成氨气（合成氨工业反应原理） ，而且反应属于可逆反应。 12.WXYZW【年高考全国卷】2017短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 的简单氢化物可用作制 冷剂， 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 、 和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入YXYZ稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A.XW 的简单氢化物的热稳定性比的强 B.YX 的简单离子与的具有相同的电子层结构 C.YZ 与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.ZXY 与属于同一主族，与属于同一周期【答案】C 【解析】本题考查元素推断和元素周期律。短周期主族元素；(1)(2)原子序数依次增大；(3)常见的制冷剂 有 NH3；中学常见的黄色沉淀有硫、碘化银等，而盐与盐酸反应产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀，(4)很容易联想到硫代硫酸钠，反应式为:Na2S2O3 +2HCl2NaCl+S+SO2+H2 O。由题知，W 为氮，X 为氧，Y 为 钠，Z 为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2 ONH的热稳定性比3 的强，A 项正确 ；氧离子(O2-)(Na和钠离子+ )10核外都有个电子，B 项正确 ； 钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐， 其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色， 项错误；氧、硫位于同主族，钠C 与硫位于第三周期， 项正确。D 【名师点晴】本题的难点是将化学反应中的现象作为推断题眼，因为硫代硫酸钠与酸反应来自教材选修 ，4关注微信公众号：加油高三 大多数考生忽视了这个反应。选修还有一个重要的反应是酸性高锰酸钾溶液与草酸反应。启示考生在备4考时要关注教材边角知识。 13. 2017【年高考全国卷】a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，ab原子核外电子总数与 原子次外层的电子数相同； 所在周期数与族数相同； 与同族。下列叙述正确的是cda A.:dcba 原子半径 B.4b 种元素中的金属性最强 C.c 的氧化物的水化物是强碱 D.da 单质的氧化性比单质的氧化性强【答案】B 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。解答本题的关键是确定原子次外层有个电子还是个电b28 子。若原子次外层有个电子，则为，与为主族元素不符，故原子次外层应有个电子，即b2aHeab8a 原子核外有个电子， 为 ；结合所在周期数与族数相同，可确定为；再结合原子次外层有个8aOccAlb8 电子，可推出可能为或， 与同族，则为 。同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，即bNaMgdadS 金属性或，项正确。原子半径或，项错误；:Na(Mg)AlB:Na(Mg)AlSOAAl2O3 对应的水化物为 Al(OH)3，Al(OH)3 是两性氢氧化物， 项错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则对应