专题非金属及其化合物08 1.2019 新课标 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领 域研究的重要课题。下图为少量气体分子在冰表面吸附和溶解过程的示意HCl 253 K 图。下列叙述错误的是 AHCl 冰表面第一层中，以分子形式存在BH冰表面第二层中，+ 浓度为 5103 molL1 （设冰的密度为 0.9 gcm3 ） C 冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 DHClH冰表面各层之间，均存在可逆反应+Cl 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故 A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为 104:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略关注微信公众号：加油高三其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为 1mol，则所得溶液质量为18g/mol1mol=18g，则溶液的体积为103L/ml=2.0102L，由第二层氯离子和水个数比可知， 溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量， 为104mol，则氢离子浓度为=5103mol/L，故 B 正确； -4-2102.l 0 10 LmoC 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故 C 正确； D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡 HClH+Cl，而第一层和第三层均不存在，故 D 错误。 故选 D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力， 注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 22019江苏下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】ANH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B铁锈的主要成分为 Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系 ； 关注微信公众号：加油高三C二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。 故选 B。 32019 浙江 4月选考下列说法不正确的是 A液氯可以储存在钢瓶中 B天然气的主要成分是甲烷的水合物 C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 【答案】B 【解析】A液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A 项正确； B天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B 项错误； C石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C 项正确； D硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D 项正确。 故答案选 B。 42019 浙江 4月选考 18.下列说法不正确的是 A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 关注微信公众号：加油高三CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】A烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A 项正确； B加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B 项正确； CCO2溶于水发生反应：CO2+H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C 项错误； D石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。故答案选 C。 5. (2018 32 ) 江苏， ， 分下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解 可用于制胃酸中和剂, B.SiO2熔点高硬度大 可用于制光导纤维, C.Al2O3是两性氧化物 可用作耐高温材料, D.CaO , 能与水反应 可用作食品干燥剂 1. D 本题考查物质的性质与用途，较易。NaHCO3 可用于制胃酸中和剂是因为 NaHCO3可 以与胃酸中的反应，而不是因为其受热易分解，项错误；HCl A SiO2用作光导纤维，不是因为其熔点高硬度大，而是因为其具有较强的传导能力，项错误；B Al2O3用作耐高温材料是因为其熔点高，项错误；可以吸水，故可作食品干燥剂，项正确。C CaO D 6. 2018 86 （全国理综， ， 分） 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是 关注微信公众号：加油高三 A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 C A 本题结合雾霾的形成考查硫和氮的化合物间的转化。雾和霾的分散剂均为空气，项 正确；结合图示可知形成雾霾的无机颗粒物中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4，项正确；根据B 图示可知空气中 NOx、 SO2 等分别转化为 HNO3、 H2SO4 后， 吸收空气中的生成NH3 NH4NO3和(NH4)2SO4 ，即 NH3是形成无机颗粒物的反应物，项错误；过度施用氮肥，会导致空气C 中挥发的 NH3浓度增大，与雾霾的形成有关，项正确。D 7. (2018 62 ) 江苏， ， 分下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.FeCl向2溶液中滴加溶液 溶液显红色 NH4SCN , B.KAl(SO4)212H2O Al(OH)溶于水可形成3胶体 C.NH4 Cl Ca(OH)与2混合加热可生成 NH3 D.Cu FeCl与3 溶液反应可生成 CuCl2 A Fe本题考查典型无机物的性质，较易。2+ 遇 SCN无红色出现，项错误 ；A Al3+水解 生成 Al(OH)3胶体：Al3+3H2O=Al(OH)3()+3H胶体，项正确；铵盐与碱混合加热可B 产生 NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2OC Fe，项正确；3 可以氧化，Cu 反应的化学方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，项正确。D 8. (2018 92 ) , 江苏， ， 分在给定条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是关注微信公众号：加油高三 A 2NaHCO本题考查物质之间的相互转化，中等难度。3 Na2CO3+CO2+H2O，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3，项正确；+2NaOHA 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，NaAlO2 与过量反应生成HCl Al3+ ，即 AlO2+4H=Al3+2H2OB ，项错误；蔗糖分子中不含醛基，无还原性，不能发生银镜反应，项错误；C Fe2O3 +2Al Al2O3 +2FeFe，而 与反应只能生成HCl FeCl2：Fe+2HCl=FeCl2+H2，项错误。D 9.2018 2,2 (NOx)74NO（海南，分）某工业废气所含氮氧化物的氮氧质量比约为 ： ，该x可表示为 A. N2 O B.NO C.N2O3 D.NO2 .A NO氮氧化物x 中的：，即为N:O=74=2816N2O。 10. 2018 2714 Na（全国理综，分）焦亚硫酸钠（2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： 1Na）生产2S2O5 ，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程 的化学方程式。 （ ）利用烟道气中的2SO2 生产 Na2S2O5的工艺为： 时，中为溶液（写化学式）。pH4.1 工艺中加入 Na2CO3 固体、并再次充入 SO2 的目的是。 （ ）制备3Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示， 关注微信公众号：加油高三 其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3 和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 - 。电解后，室的 NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得 到 Na2S2O5 （ ）4Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄 酒中j Na2S2O5残留量时， 取葡蔔酒样品，用50.00mL 0.01000molL-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL 。滴定反应的离子方程式为 ，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 gL-1 (SO以2计) （每空分）（ ）2 12NaHSO3=Na2S2O5+H2O （ ）2NaHSO3 NaHSO得到3过饱和溶液 （ ）32H2O-4e-=4H+O2 a (4)S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+ 0.128 【解析】 本题考查无机化工流程和电化学知识等，意在考查考生的综合运用能力。（ ） 1NaHSO3 结晶脱水生成 Na2S2O5 。（ ）向2Na2CO3 饱和溶液中通入 SO2，可能生成Na2SO3、 NaHSO3 ， 因 Na2SO3 溶液呈碱性 中溶液呈弱酸性， 所以生成的是,NaHSO3。 审 题时抓住“生产 Na2S2O5 ,NaHSO通常是由3过饱和溶液经结晶脱水制得”，则工艺中加入Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是得到 NaHSO3过饱和溶液。（ ）阳极发生氧化反3应:2H2O-4e-=4H+O2 ，阳极室向室迁移，H+a a Na室中的2SO3 转化成 NaHSO3。阴极 发生还原反应，析出 H2，OH- 增多由室向室迁移，则室中,Na+a b b Na2SO3浓度增大。（ ）4 I2 作氧化剂， 将 S2O52- 氧化成 SO42- 。 计算样品中 Na2S2O5 的残留量时以 SO2 计， 则 n(I2)n(SO2)0.010 00 molL-10.01 L0.000 1 mol， m(SO2 )0.006 4 g， 则该样品中 Na2S2O5的残留量为。SX(0.006 4 g0.05 LSX)0.128 gL-1 关注微信公众号：加油高三 11. 2018 2613 （北京理综，分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3 (OH)Ca，还含有5(PO4)3 F 和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH) 填“ ”或“ ” 。 结合元素周期律解释中结论：和电子层数相同，。P S (3)酸浸时， 磷精矿中 Ca5(PO4)3 F HF所含氟转化为， 并进一步转化为 SiF4 除去。 写出生成 HF 的化学方程式：。 (4) H2O2 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同 反 应 时 间 ， 不 同 温 度 下 的 有 机 碳 脱 除 率 如 图 所 示 。 后 脱 除 率 变 化 的 原80 因：。 (5)CaCO脱硫时，3 稍过量，充分反应后仍有 SO42- 残留，原因是； 加入 BaCO3可关注微信公众号：加油高三 进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是。 (6)ag 取所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 bmolL-1NaOH 溶液滴 定至终点时生成 Na2HPO4 ，消耗溶液。精制磷酸中NaOHcmLH3PO4 的质量分数 是。（已知： H3PO4 摩尔质量为 98 gmol-1） 12. (1)(1 研磨、加热分）(2)(1 分） 核电荷数原子半径得电子能力非金属性分）PS,PS,P H2SiO3 【答案】C 【解析】本题考查 SO2 的化学性质。产生的白色沉淀为 BaSO4，SO2中硫元素的化合价从+4关注微信公众号：加油高