专题无机综合与推断20 1N2019江苏2ONONO、和2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （ ）1 N2O的处理。 N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物， 用特种催化剂能使N2O分解。 NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O 的化学方程式为。（ ）和2NONO2的处理。已除去N2ONaOH 的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH 2+H2O 2NO2NO2+2OH +H2O 2NO3NO下列措施能提高尾气中和NONO2去除率的有（填字母）。 A 加快通入尾气的速率B 采用气、液逆流的方式吸收尾气CNaOH 吸收尾气过程中定期补加适量溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。 （ ）3NO的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件NaClONO 相同，转化为的转化率随溶液初始（用稀盐酸调节）的变化如图NONaClOpH3NO所示。 在酸性溶液中，氧化生成NaClOHClONOCl 和，其离子方程式为 3NO。 溶液的初始越小，转化率越高。其原因是。NaClOpHNO 关注微信公众号：加油高三 【答案】 （ ）12NH3+2O2N2O+3H2 O2BC NaNO （ ）3 NO （ ）33HClO+2NO+H2 O3Cl +2+5H+ 3NO 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强pHHClONO 【解析】 【详解】 （ ）1NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成 N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成，配平化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。 （ ） 、加快通入尾气的速率，不能提高尾气中和2ANONO2的去除率，不符合题意；B、采 用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，能提高尾气中和NONO2的去除率，符合题意； CNaOHNONO、定期补充适量的溶液可增大反应物浓度，能提高尾气中和2的去除率，符合题意。 故选。BC 由吸收反应：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O2NO，2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2 ONaNO可知，反应后得到2 和 NaNO3 混合溶液，经浓缩、结晶、过滤得到 NaNO2 和 NaNO3 晶体，因此得到的 NaNO2混有NaNO3 ；由吸收反应可知，若和NONO2 的物质的量之比大于 ： ，不能被吸收，因此，11NO 吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是。NO （ ）在酸性的溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成，和发生氧3NaClOHClOHClONO 化还原反应生成 NO3- 和 Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式为关注微信公众号：加油高三2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+。 在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应 2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+ 可知，溶液越小，溶液中浓度越大，氧化的能力越强。pHHClONO 2X3 20194浙江月选考 固体化合物由种元素组成。某学习小组进行了如下实验： 请回答： （ ）由现象得出化合物含有元素 填元素符号 。11X_() （ ）固体混合物的成分填化学式 。2Y_() （ ） 的化学式。 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色3X_X溶液，该反应的化学方程式是。_ 【答案】 （ ）1O （ ）和2CuNaOH （ ）3NaCuO2 2NaCuO2 8HCl2NaCl2CuCl2Cl24H2O 【解析】 【分析】 固体混合物溶于水，得到固体单质为紫红色，说明是，产生碱性溶液，焰色反应呈黄YCu 色说明含有钠元素， 与盐酸中和， 说明为（易算出为） ， 混合气体能使HClNaOH0.02molCuSO4变蓝，说明有水蒸汽。 【详解】 （ ）1CuSO4 由白色变为蓝色，说明有水生成，根据元素守恒分析，必定含有元素。O 关注微信公众号：加油高三 （ ）现象获得紫色单质，说明含有现象焰色反应为黄色说明有元素，与22YCu,3NaHCl 发生中和反应说明有，故答案填和。NaOHCuNaOH （ ）为，易算出，3NaOH0.02molm(Na)=0.0223g=0.46g m(O)=m-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46gN(Na)N(Cu)N(O)= =11，： ： 2NaCuO，故化学式为2 ， 与浓盐酸反应，根据反应现象，产物有XCl2 ，和 CuCl2蓝色溶液， 因而化学方程式为 2NaCuO28HCl2NaCl2CuCl2Cl24H2O。 32019北京 化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质） 。 用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a molL1 KBrO3标准溶液； 取 v1 mLKBrH上述溶液，加入过量，加2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色； 向所得溶液中加入 v2 mL 废水； 向中加入过量；KI 用 b molL1 Na2S2O3 标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加滴淀粉溶液，继续2 滴定至终点，共消耗 Na2S2O3 溶液 v2 mL 。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6 Na2S2O3 和 Na2S4O6溶液颜色均为无色 （ ）中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。1_ （ ）中发生反应的离子方程式是。2_ （ ）中发生反应的化学方程式是。3_ （ ）中加前，溶液颜色须为黄色，原因是。4KI_ （ ）与5KIKBrO3物质的量关系为n（）KI6n（KBrO3 ）时，一定过量，理由是KI_ 。关注微信公众号：加油高三（ ）中滴定至终点的现象是。6_ （ ）废水中苯酚的含量为7_gL1（苯酚摩尔质量：94 gmol 1） 。 （ ）由于8Br2具有性质， 中反应须在密闭容器中进行，否则会造成_测定结果偏高。 【答案】 （ ）容量瓶1 （ ）2+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O 3BrO （ ）3 （ ）4Br2过量，保证苯酚完全反应 （ ）反应物用量存在关系：5KBrO33Br2 6KIKIKBrO，若无苯酚时，消耗物质的量是3物质 的量的倍，因有苯酚消耗6Br2，所以当n（）KI6n（KBrO3 ）时，一定过量KI （ ）溶液蓝色恰好消失6 （ ）7 （ ）易挥发8 【解析】 【分析】 本题考查氧化还原反应滴定的综合运用。苯酚与溴反应快速灵敏，但滴定终点难以判断，因 而制得一定量的溴分别与苯酚和反应（溴须完全反应完） ，而溴与反应生成的KIKII2与Na2S2O3 进行滴定分析，因而直接测出与反应所消耗的溴，进而计算出与苯酚反应消耗的KI溴，最后根据苯酚与溴反应的系数计算废水中苯酚的浓度。 【详解】 （ ）准确称量1KBrO3固体配置溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴关注微信公众号：加油高三管，一定规格的容量瓶，因而该空填容量瓶、量筒。 （ ）2KBrO3 溶液中加入和KBrH2SO4 ，溶液颜色呈棕黄色，说明生成 Br2，根据缺项配平可知 该离子方程式为+5Br-+6H+=3Br2 +3H2O。 3BrO （ ）苯酚和溴水反应得到白色沉淀三溴苯酚，化学方程式为32,4,6-。 （ ）该测量过程是利用一定量的溴分别与苯酚和反应，注意溴须反应完全，且一定量溴4KI 的总量已知，部分溴与反应生成的KII2 可利用氧化还原滴定法测量，进而计算出与反KI 应的溴的消耗量，将一定量溴减去与反应的溴的消耗量，可得与苯酚反应的溴的消耗量，KI 因而一定量的溴与苯酚反应完，必须有剩余的溴与反应，中反应结束时，若溶液显黄KI 色说明苯酚反应完，且有溴剩余，以便与反应，故原因为中生成的KIBr2与废水中苯酚 完全反应后，中溶液颜色为黄色，说明有 Br2 剩余，剩余 Br2 与过量反应，从而间接计KI 算苯酚消耗的 Br2。 （ ） 中反应为5KBrO3 + 5KBr + 3H2SO4=3K2SO4+ 3Br2 + 3H2 O3n(KBrO可知3)=n1(Br2)， 中Br2 部分与苯酚反应，剩余溴的量设为 n2(Br2)n（1(Br2)n2(Br2)）在中反应为Br2+2KI=I2 +2KBr，若剩余溴完全反应，则n(KI) 2n2(Br2 )，推知n(KI)6n(KBrO3)； 因而 当n(KI)6n(KBrO3 )KI，一定过量。 （ ） 中含碘的溶液内加入淀粉， 溶液显蓝色， 随着6Na2S2O3溶液滴入， 蓝色变浅直至消失， 因而当滴入最后一滴 Na2S2O3 标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且不变色。30s （ ）7 n(BrO3-)=av110-3 mol， 根据反应 BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2 On(Br可知2)=3av110-3 molKIKIn，溴分别与苯酚和反应，先计算由消耗的溴的量，设为1(Br2)，根据I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 可知I22Na2S2O3 ， 又Br2+2I-=I2+2Br- 可知Br2 I2 ， 可得Br22Na2S2O3，n(Na2S2O3)= bv310-3moln，1(Br2 )=bv310-3mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为12n2(Br2)= n(Br2)- n1(Br2)=( 3av1 -bv3) 10-3mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为12关注微信公众号：加油高三3Br2C6H5OHn(C，6H5 OH)=n2(Br2)=(av1 -bv3)10-3mol=，废水中苯酚的含量1316 =mol。 （ ） 中生成的溴须被苯酚和完全反应掉， 而溴有挥发性， 反应时须在密闭容器中进行。8KI 4Fe2019江苏 聚合硫酸铁2(OH)6-2n(SO4)nm广泛用于水的净化。以FeSO47H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （ ）将一定量的1FeSO47H2O溶于稀硫酸，在约下边搅拌边缓慢加入一定量的70 H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为 ；水解聚合反应会导致溶液的。 pH （ ）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数 ： 准确称取液态样品，置于锥23.000 g250 mL形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000102 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 2 27Cr OmL 。上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 【答案】 （ ）12Fe2+ H2O2+2H+2Fe3+2H2O 减小 （ ）偏大2 n ()=5.000102 molL122.00 mL103 LmL1=1.100102 27Cr O3 mol 由滴定时Cr3+和Fe2+Fe3+ ，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：6Fe2+ 2 27Cr O2 27Cr O （或+14H+6Fe2+6Fe3+2Cr3+7H2O） 2 27Cr O关注微信公众号：加油高三则n(Fe2+)=6n ()=61.100103 mol=6.600103 mol 2 27Cr O样品中铁元素的质量： m(Fe)=6.600103 mol56 gmol 1=0.3696 g 样品中铁元素的质量分数：w (Fe)=100%=12.32% 0.3696g 3.000g【解析】 【分析】 （ ）1Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒书写离子 方程式；根据水解反应的离子方程式分析溶液的变化；pH （ ）根据2Sn2+ 能将 Fe