2022高考化学模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将1L0.3mol L1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是AHA是一种弱酸B向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大Cb点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)2、根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向FeI2溶液中滴入足量溴水，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性:Fe3+I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4+OH- = NH3+H2OAABBCCDD3、为了除去括号中的杂质，不合理的是（）选项物质（杂质）加入试剂方法A氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水结晶C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸馏AABBCCDD4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10g质量分数为46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NAB常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NAC常温常压下4.4gN2O与CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NAD常温下，1molC5H12中含有共价键数为16NA5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA7.8 g中含有的碳碳双键数目为0.3 NA用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2 NA个电子在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5 NA常温常压下，17 g甲基(-CH3)中所含的中子数为9 NAA3 B4 C5 D66、化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是A利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴7、在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生由此判断该溶液中肯定不存在的离子是（）AAg+BSO42CCO32DNH4+8、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）AW、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物CY和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClOSO42-I2B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色10、与溴水反应不会产生沉淀的是A乙烯BAgNO3溶液CH2SD苯酚11、在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说不正确的是AEa为催化剂存在下该反应的活化能，Ea为无催化剂时该反应的活化能B该反应为放热反应，H=Ea-EaC活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子D催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动12、下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是A嵌入锌块后的负极反应：Fe2e- = Fe2+B可用镁合金块代替锌块进行保护C腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法13、环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是An分子中所有原子都在同一个平面上Bn和：CBr2生成p的反应属于加成反应Cp分子中极性键和非极性键数目之比为2：9Dm分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种14、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是A在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl、NO3-B在由水电离出的c（H+）=11012mol/L的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42-CpH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3、Ag(NH3)2+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+15、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（ ）选项ABCD实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2AABBCCDD16、下列实验方案正确，且能达到目的的是（ ）AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、H 是一种可用于治疗肿瘤的药物中间体，由芳香烃 A 制备 H 的合成路线如图。回答下列问题：（1）A 物质的一氯代物共有_种；（2）B 物质中含有的官能团名称_；（3）的反应试剂和反应条件分别是_，的反应的类型是_；（4）E 物质通过多次取代反应和氧化反应可以获取 F 物质，用系统命名法对 E 物质命名_，F 物质的结构简式为_；（5）的化学反应方程式为_；（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线。（其他试剂任选）_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）。18、 “达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：已知：R1CHO 回答下列问题：(1)有机物A的名称是_；反应反应类型是_。(2)物质B的结构简式是_；E的分子式为_。(3)G中含氧官能团的名称是_；F中有_个手性碳原子。(4)请写出反应的化学反应方程式_。(5)物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式_。分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；能使溴水褪色；核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为632211。(6)设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备的合成路线_。19、甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe是一种新型补铁剂。某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。有关物质性质如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性。甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸。实验步骤如下：.打开K1、K3，向c中通入气体，待确定c中空气被排尽后，将b中溶液加入到c中。.在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反应物充分反应。.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品，将粗产品纯化后得精品。回答下列问题：（1）仪器b的名称是_，d的作用是_。（2）步骤中将b中溶液加入到c中的操作是_；步骤中若调节溶液pH偏高，则所得粗产品中会混有杂质_(写化学式)。（3）c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。（4）下列关于该实验的说法错误的是_(填写序号)。a.步骤中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步骤中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度d.步骤中沉淀洗涤时，用蒸馏水作洗涤剂（5）工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。请设计实验，将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定：_。20、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示。完成下列填空：（1）称量样品所用的仪器为_，将样品研细后再反应，其目的是_。（2）装置a的作用是_。上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。（3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_mL。判断滴定已达终点的现象是_。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。（5）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_。21、研究氮氧化物的反应机理，NOx之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)O2(g)2NO2(g)（H0）的速率却随温度的升高而减小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)