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2022高考化学模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18g氨基(-ND2)中含有的电子数为9NAB1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC1L0.1molL-1的Na2S溶液中,阴离子总数小于0.1NAD2.24LCH4与C2H4的混合气体中,所含H原子的数目是0.4NA2、用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若Xny,则所用的仪器可能为A滴定管B量筒C容量瓶D以上均不对3、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:CH3CH2OH H2C=CH2+H2O某同学用以下装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是Am的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下B电控温值可设置在165-175Ca出来的气体可用瓶口向下排空气法收集D烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸4、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2,设三容器容积依次为V1、V2、V3,若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后,倒立于水槽中,最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是( )A374B576C736D1115、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是A转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12LBb电极上发生的电极反应是:2H2O+2eH2+2OHCc电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池Dd电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e2H2O6、一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 ()A这些离子中结合H+能力最强的是ABA、B、C、D、E五种微粒中C最稳定CCB+D的反应,反应物的总键能小于生成物的总键能DBA+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-17、下列关于NH4Cl的描述正确的是()A只存在离子键B属于共价化合物C氯离子的结构示意图:D的电子式:8、室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:2H2S+SO2=3S+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是A整个过程中,水的电离程度逐渐增大B该温度下H2S的Ka1数量级为10-7C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后,随SO2气体的通入,的值始终减小9、某新型电池材料结构如图,M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,除M外均满足8电子稳定结构,X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍,下列说法正确的是AM的单质可以保存在煤油中B原子半径ZXYC气态氢化物稳定性XYDW的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸10、化学与生活密切相关,下列说法错误的是( )A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C酒精能使蛋白质变性,预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D使用氯气对自来水消毒时,氯气会与自来水中的有机物反应,生成的有机氯化物可能对人有害11、明矾KA1(SO4)212H2O是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。下列叙述错误的是( )A合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO312、用多孔石墨电极完成下列实验,下列解释或推断不合理的是( )实验现象(i)中a、b两极均有气泡产生(ii)中b极上析出红色固体(iii)中b极上析出灰白色固体A(i)中,a电极上既发生了化学变化,也发生了物理变化B电解一段时间后,(i)中溶液浓度不一定会升高C(ii)中发生的反应为H2+Cu2+=2H+CuD(iii)中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+13、炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )A氧分子的活化包括OO键的断裂与CO键的生成B每活化一个氧分子放出0.29eV的能量C水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVD炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂14、下列有关溶液的说法中,正确的是A(NH4)2SO4溶液浓缩时温度过高可能导致生成NH4HSO4B相同温度下,强酸溶液的导电能力一定大于弱酸溶液C通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动D蒸干Na2CO3溶液最终得到NaOH15、一定条件下,体积为1L的密闭容器中,0.3molX和0.2molY进行反应:2X(g)Y(s) Z(g),经10s达到平衡,生成0.1molZ。下列说法正确的是( )A若增加Y的物质的量,则V正大于V逆平衡正向移动B以Y浓度变化表示的反应速率为0.01molL1s1C该反应的平衡常数为10D若降低温度,X的体积分数增大,则该反应的H016、乙基环己烷()的一溴代物共有几种(不考虑立体异构)A3种 B4种 C5种 D6种二、非选择题(本题包括5小题)17、3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图: 已知:HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O(1)A的名称是_,遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种。B的结构简式_,D中含氧官能团的名称为_。(2)试剂C可选用下列中的_。a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为_。18、(化学选修5:有机化学基础)高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:回答下列问题:(1)反应所需试剂、条件分别是_;F 的化学名称为_。(2)的反应类型是_;AB 的化学方程式为_。(3)G 的结构简式为_;H 中所含官能团的名称是_。(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有_种。遇FeCl3溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢,峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W 的结构简式_。(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线,其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为:)_。19、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图:(1)操作的名称是_,操作的主要仪器是_;氧化步骤的离子方程式是_。(2)探究异常:取样检验时,部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量,氧化了I2;淀粉;I2 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中,滴加_(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后,若出现_现象,即可证明假设正确,同时排除假设.能同时排除假设的原因是_。(3)查阅资料:Cl2 可氧化 I2,反应的化学方程式为_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式,并标出电子转移的方向和数目_。(4)探究氧化性:在盛有 FeCl3 溶液的试管中,滴入几滴 KI 溶液,将反应后的溶液均匀倒入两支试管,试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置,出现_(填实验现象),证明有 I2存在;试管b 中滴入 KSCN 溶液,溶液显血红色,证明有_存在。(5)比较氧化性:综合上述实验,可以得出的结论是氧化性:Cl2FeCl3,理由是_。20、随着时代的发展,绿色环保理念越来越受到大家的认同,变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤:第一步:铝制品的溶解。取一定量铝制品,置于250mL锥形瓶中,加入一定浓度和体积的强碱溶液,水浴加热(约93),待反应完全后(不再有氢气生成),趁热减压抽滤,收集滤液于250mL烧杯中;第二步:氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中,用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89,得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3,减压抽滤得到沉淀;第三步:硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中,边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液;第四步:硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出,减压抽滤、洗涤、抽干,获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O,M474g/mol。回答下列问题:(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为_(2)为了加快铝制品的溶解,应该对铝制品进行怎样的预处理:_(3)第四步操作中,为了保证产品的纯度,同时又减少产品的损失,应选择下列溶液中的_(填选项字母)进行洗涤,实验效果最佳。A乙醇 B饱和K2SO4溶液 C蒸馏水 D1:1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度,进行如下实验操作:准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中,加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解,将上述溶液转移至100mL容量瓶中,稀释至刻度线,摇匀;移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中,加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液,再滴加几滴2D二甲酚橙,此时溶液呈黄色;经过后续一系列操作,最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色,达到滴定终点时,共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H,H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注:H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_
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