本文格式为Word版，下载可任意编辑高中化学选修3教案全 全 新课标（人教版）高中化学选修3 全部教学案 第一章 原子布局与性质 教材分析： 一、本章教学目标 1了解原子布局的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。 2了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在确定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 3了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 4熟悉原子布局与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 5能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 6从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。 本章学识分析： 本章是在学生已有原子布局学识的根基上，进一步深入地研究原子的布局，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子布局学识的根基上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求对比系统而深入地介绍了原子布局与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定根基。尽管本章内容对比抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都对比留神激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于巩固学生学习化学的兴趣。 通过本章的学习，学生能够对比系统地掌管原子布局的学识，在原子水平上熟悉物质构成的规律，并能运用原子布局学识解释一些化学现象。 留神本章不能挖得很深，属于略微开展 第1页 第一章 原子布局与性质 第一节 原子布局：(第一课时) 学识与技能： 1、进一步熟悉原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义 5、了解原子布局的构造原理，能用构造原理熟悉原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。 情感和价值观：充分熟悉原子布局理论进展的过程是一个逐步深入完备的过程。 教学过程： 1、原子布局理论进展 从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的简朴原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子布局模型经过屡屡蜕变，给我们多方面的启迪。 现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的进展过程，氢、氦等发生原子核的熔合回响，分期分批地合成其他元素。 复习必修中学习的原子核外电子排布规律： 核外电子排布的尸般规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次 排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。 (2)原子核外各电子层最多容纳29个电子。 (3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子 (4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒 数第三层电子数目不能超过32个。 说明：以上规律是彼此联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层 第2页 时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子 斟酌这些规律是如何归纳出来的呢？ 2、能层与能级 由必修的学识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为： 第一、二、三、四、五、六、七?能层 符号表示 K、 L、 M、 N、 O、 P、 Q? 能量由低到高 例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，其次层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层弥漫后再填充下一层。理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下： 能 层 一 二 三 四 五 六 七? 符 号 K L M N O P Q? 最多电子数 2 8 18 32 50? 即每层所容纳的最多电子数是：2n2(n：能层的序数) 但是同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(S、P、d、F)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层 K L M N O ? 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ? 最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ? 各能层电子数 2 8 18 32 50 ? （1） 每个能层中，能级符号的依次是ns、np、nd、nf? （2） 任一能层，能级数=能层序数 （3） s、p、d、f?可容纳的电子数依次是1、3、5、7?的两倍 3、构造原理 根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写出几乎全体元素原子的电子排布。 第3页 即电子所排的能级依次：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s? 元素原子的电子排布：（136号） 氢 H 1s1 ? 钠 Na 1s22s22p63s1 ? 钾 K 1s22s22p63s23p64s1 【Ar】4s1 ? 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如： 铬 24Cr Ar3d54s1 铜 29Cu Ar3d104s1 课堂练习 1、写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布 氯：1s22s22p63s23p5 钪：1s22s22p63s23p63d14s2 溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5 根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。 2、写出136号元素的核外电子排布式。 3、写出136号元素的简化核外电子排布式。 总结并记住书写方法。 4、画出以下原子的布局示意图：Be、N、Na、Ne、Mg 回复以下问题： 在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有 ，最 外层电子数与次外层电子数相等的有 ，最外层电子数与电子层数 第4页 相等的有 ； L层电子数达成最多的有 ，K层与M层电子数相等的有 。 5、以下符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的依次排列： （1）EK EN EL EM ， （2）E3S E2S E4S E1S ， （3）E3S E3d E2P E4f 。 6、A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最 外层多7个电子。 （1）A元素的元素符号是 ，B元素的原子布局示意图为_； （2）A、B两元素形成化合物的化学式及名称分别是_ _ 第一节 原子布局：(其次课时) 学识与技能： 1、了解原子布局的构造原理，能用构造原理熟悉原子的核外电子排布 2、能用电子排布式表示常见元素（136号）原子核外电子的排布 3、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4、知道原子的基态和激发态的涵义 5、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或放射光谱，了解其简朴应用 教学过程： 课前练习1、理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下： (1)根据 的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能 第5页 8