本文格式为Word版，下载可任意编辑高考化学选择题专题练习 一每题只有1个选项符合题意。 1以下说法不正确的是 （ ） A维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的养分素 C阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用 D合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 2以下金属的冶炼方法与钠一致的是 A银 B铝 C铁 D铜 3以下物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ANa2O2 BMgCl2 CHCl DNH4Cl 4以下依次表述正确的是 A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4 B稳定性：H2O HF H2S C原子半径：Na Mg O D恢复性：F Cl S2 5以下现象与电化学腐蚀无关的是 （ ） （ ） （ ） A生铁比纯铁易生锈 B纯银饰品久置外观变暗 C黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿 D与铜管连接的铁管易生锈 6以下说法正确的是 （ ） A少量金属Na应保存在水中 B用萃取的方法可除去水中的Cl离子 CNa2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体 7测验室常用NaNO2和NH4Cl回响制取N2。以下有关说法正确的是 （ ） ANaNO2是恢复剂 BNH4Cl中N元素被恢复 C生成1 mol N2时转移6 mol 电子 D氧化剂和恢复剂的物质的量之比是11 8以下说法正确的是 （ ） A若发生A2+ 2D2A+ D2回响，那么氧化性D2A2 B若X原子的质子数是a，中子数是b，那么该核素可表示为 baX C若一致温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaANaB，那么酸性HAHB D若主族元素的简朴离子R 2 和M+的电子层布局一致，那么原子序数RM 9以下测验操作正确的是 （ ） A用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C测验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3 D用稀硫酸和Zn回响制H2时，加少量CuSO4溶液可加快回响速率 10已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 2 CH=CHCH 可经三步回响制取 HOOCCHCH 2 COOH ，发生回响的类型依次是 CH2 Cl Br Br （ ） A水解回响、加成回响、氧化回响 B加成回响、水解回响、氧化回响 C水解回响、氧化回响、加成回响 D加成回响、氧化回响、水解回响 11在以下溶液中，确定能大量共存的一组离子是 （ ） ?A溶液的pH13：ClO、HCO3、Na+、 Mg2+ 1 +?B溶液中含有大量NO3：NH4+、I、SO24、H 2?C溶液中c（HCO3）01 mol/L ：Na+、K+、CO3、Br D溶液中由水电离出的c（H+）11013 mol/L ：Na+、H+、Cl、Br 12将AgCl分别参与盛有：5 mL水； 6 mL 05 mol/L NaCl溶液；10 mL 02 mol/L CaCl2溶液；50 mL 01 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的依次排列正确的是 （ ） A B C D 13NA表示阿伏加德罗常数。以下说法正确的是 （ ） A78 g Na2O2中含有的阴离子数目为02 NA B标准状况下，224 L CHCl3的分子数为01 NA C1 L 01 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为02 NA D92 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为02 NA 14某原电池装置如右图所示。以下有关表达中，正确的是 （ ） AFe作正极，发生氧化回响 B负极回响： 2H+ + 2eH2 C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D工作一段时间后，NaCl溶液中c（Cl）增大 15以下离子方程式书写正确的是 （ ） A铝片放入NaOH溶液中：2Al + 2OH 2AlO?2+ H2 B碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O C氯气通入NaOH稀溶液中：Cl2 + 2OH Cl+ ClO+ H2O 2+ ?DBa（OH）2溶液与过量NaHSO4溶液混合：H+ + SO24+ Ba+ OH BaSO4+ H2O 16已知Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水参与少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种处境下，前后均保持不变的是（ ） A溶液的质量 BCa（OH）2的溶解度 C溶液中Ca2+离子的数目 D溶液中溶质的质量分数 17将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生回响2A（g） + B（g） 2C（g） H0。4 s后回响达成平衡状态，此时测得C的浓度为06 mol/L。以下说法正确的是 （ ） A4 s内，（B）0075 mol/（L s） B当c（A）c（B）c（C）212 时，该回响即达成平衡状态 C达成平衡状态后，若只升高温度，那么C的物质的量浓度增大 D达成平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，那么A的转化率降低 第三卷 一每题只有1个选项符合题意。 1以下说法正确的是 A填埋法是垃圾处理的最正确方法 B酸雨形成的主要理由是汽车尾气的任意排放 C维生素C受热更易被氧化，故有些崭新蔬菜生吃较好 D淀粉、纤维素，、蛋白质和油脂均属于自然高分子化合物 2 （ ） 2以下化学用语正确的是 （ ） A硫的原子布局示意图： B顺-2-丁烯的布局简式： C乙酸的测验式：C2H4O2 D原子核内有8个中子的氧原子：188O 3以下关于催化剂的说法不正确的是 （ ） A温度越高，催化剂的催化效果越好 B汽车排气管上的“催化转化器”能裁减有害气体排放 C催化剂可以变更化学回响速率，但厦应前后质量和化学性质不变 D锌与盐酸回响时，参与几滴硫酸铜溶液可加快回响速率，但硫酸铜不作催化剂 4以下说法正确的是 （ ） A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C制普遍玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D测验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 5根据元素周期律判断，以下递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al的金属性依次减弱 BHCl、HBr、HI的稳定性依次巩固 CHclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 DLi、Na、K分别与水回响的强烈程度依次巩固 6在pH =0的溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） AFe2+、Na+、Cl-、NO-3 BK+、Ca2+、CH3COO-、HCO-3 CNa+、Mg2+、NO-3、SO2-4 DBa2+、K+、Cl-、SO2-4 7以下表达正确的是 （ ） A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023 B常温下，l L 0.l molL-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l6.021023 C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023 D铁铝混合物与确定量稀盐酸回响生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023 8由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐， 在酸性条件下可以产生Cl2。以下有关判断不正确的是 （ ） ACaOCl2属于混合物 BCaOCl2的水溶液呈碱性 CCaOCl2具有较强的氧化性 DCaOCl2与硫酸回响转移l mol电子时生成71 gCl2 9以下有关分开和提纯的说法正确的是 （ ） A用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C用分液的方法分开乙酸和乙酸乙酯 D用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气来源:学。科。网Z。X。X。K 10以下说法正确的是 （ ） A任何酸与碱发生中和回响生成1 mol H2O的过程中，能量变化均一致 3 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1, 2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，那么ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 那么C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。1 11关于图-1中各装置的表达不正确的是 （ ） A装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置的测验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D装置可检验溴乙烷发生消去回响得到的气体中含有乙烯 1225时，浓度均为0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。以下说法正确的 是 （ ） +- ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH B若确定量的上述两溶液混合后pH=7，那么c(A)=c(B+) 一 C在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)c（A） c(OH-)c(H+) D若将0.1molL-lBOH溶液稀释至0.001molL-1，那么溶液的pH=9 13能正确解释以下回响原理的离子方程式是 （ ） A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过