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2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜,其冶炼方法属于A热还原法B湿法炼铜C热分解法D电解冶炼法2、可以用浓硫酸干燥的气体是 ( )AH2SBHBrCSO2DNH33、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管(如下图所示)新材料。有关该材料的说法正确的是A属于金属材料B与C互为同位素C与金刚石互为同素异形体D是一种新型高分子化合物4、下列仪器名称为“干燥管”的是ABCD5、化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是ACaF2的电子式:BCl的结构示意图:CCO2的结构式:O=C=OD中子数为20的氯原子: 6、下列物质属于共价化合物的是ACaO BCO2 CC60 DNaCl7、下列物质中有极性共价键的是()A单质碘B氯化镁C溴化钾D水8、由和组成的11 g水中,含有的中子的物质的量为( )A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol9、下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式:C2H4O2BN2的电子式:N : NCS2的结构示意图:DKCl的电离方程式:KCl = K+ Cl10、对于VIIA族元素,下列说法不正确的是( )A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱11、下列物质中,既含离子键又含非极性共价键的是ABa(OH)2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl12、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为A=0.010mol/(Ls) B=0.0010 mol/(Ls)C=0.0010 mol/(Ls) D=0.0045 mol/(Ls)13、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料14、在密闭容器中进行X2(g)2Y2(g)Z(g)的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L,当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时,各物质的浓度有可能的是( )Ac(Z)0.45 mol/L Bc(X2)0.3 mol/L c(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/L Dc(Y2)0.5 mol/L15、下列制备物质的工业生产流程合理的是A由铝土矿冶炼铝:铝土矿AlB制硫酸:硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉D合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气16、下列金属单质,活泼性最强的是( )ANa BK CCu DZn二、非选择题(本题包括5小题)17、下表为元素周期表中的一部分,根据表中列出的7种元素,按要求回答下列问题:(1)元素在周期表中的位置为_,其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为_。(2)画出元素的原子结构示意图_;在三种元素中,简单离子半径最大的是_(用离子符号表示)。(3)元素与形成最简单的有机物的结构式_。(4)元素与组成原子个数比为21的化合物的电子式_。(5)写出由元素的单质置换出元素的单质化学方程式_。18、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是:_;(用具体化学式表示)(2)写出反应的离子方程式:_。(3)实验室制取乙气体时,先将气体生成物通过 _以除去_。(4)向烧杯中装有的物质F中加入物质D,可以看到的现象是:_,物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热,可以得到红色固体,对应的化学方程式是:_;19、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性,他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_。(2)方案:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式_。(3)方案:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同):_;用离子方程式表示其反应原理:_。20、为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时: (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂(2)实验过程中,SO42-_(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极处溶液逐渐变成紫红色;停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:(3)电解过程中,X极处溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为_,_。(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电板(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。(6)K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为_。21、完成以下问题:(1)下列反应中,属于吸热反应的是_(填数字序号)。煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败(2)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:若反应物的总能量为E1,生成物的总能最为E2,且E1E2,则该反应为_(“吸热”或“放热”)反应。已知断开1molHH键,1molNH键,1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若1molN2完全反应生成NH3会放出_kJ的热量。(3)相对分子质量为72的烷烃的分子式为_。(4)有机物的结构可用“键线式”表示,如:CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如图,苧烯的分子式为_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】一般来说,活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得,常用还原剂有(C、CO、H2等);不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,Pt、Au用物理分离的方法制得,据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O,由CuO炼铜,可用焦炭还原法:2CuO+C2Cu+CO2,属于热还原法,A正确;B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水,且当时没有强酸,也不可能采用湿法炼铜,B错误;CAl的活泼性大于Cu,所以掌握Cu的冶炼方法早于Al,虽然也可用铝热还原法:3CuO+2AlAl2O3+3Cu,但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术,因此不可能采用铝热法冶炼,C项错误;D.我国古代没有电,不可能用电解冶炼法,D错误;故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识,明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键,会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法,要注意结合实际分析解答,为易错题。2、C【解析】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体,能被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥,故A错误;B. HBr具有还原性,能够被浓硫酸氧化,不能用浓硫酸干燥,故B错误;C.二氧化硫为酸性气体,可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥,故C正确;D.氨气为碱性气体,不能用浓硫酸干燥,可用碱石灰干燥,故D错误;故选C。3、C【解析】分析:同位素是质子数相同,而中子数不同的原子;同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解:A. 碳纳米管属于非金属材料,选项A错误;B. 碳纳米管为单质不是元素,不能说与互为同位素,选项B错误;C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,选项C正确; D.
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