几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠颜色状态颜色状态化学式化学式与水反应与水反应与与COCO2 2反应反应与酸反应与酸反应用途用途白色固体淡黄色固体Na2O 碱性氧化物Na2O2 过氧化物Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2制NaOH漂白剂、强氧化剂、供氧剂Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物1.氧化钠与过氧化钠氧化钠与过氧化钠化学式化学式 Na2CO3 NaHCO3俗称俗称颜色，状态颜色，状态水溶性水溶性热稳定性热稳定性与与HCl反应反应纯碱，苏打纯碱，苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶（大），易溶（大），溶液呈碱性溶液呈碱性易溶（小），易溶（小），溶液呈碱性溶液呈碱性稳定稳定Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl= NaCl + H2O +CO22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠续上表续上表与与NaOH反应反应与与Ca(OH)2反应反应溶液与溶液与CO2反应反应相互转化相互转化不反应不反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应Na2CO3 NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3 +H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 + Na2CO3+2H2O(1)CO2+H2O (2)少量少量H+（1）固体（加热）固体（加热） （2）碱液（）碱液（OH-）1、如何除去括号中的杂质？、如何除去括号中的杂质？（1）NaHCO3(Na2CO3)（2）Na2CO3(NaHCO3)（1）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量）将混合物溶于水，向水溶液中通入足量 CO2气体，再将水溶液低温蒸干。气体，再将水溶液低温蒸干。（2）将混合物加入试管中加热至不再产生）将混合物加入试管中加热至不再产生CO2、 气体。气体。3.焰色反应焰色反应 洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝）洗：用稀盐酸洗涤铂丝（或光洁无绣的铁丝） 烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同烧：放在火焰上灼烧至火焰颜色与原来相同 蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液）蘸：用铂丝（或者铁丝）蘸取药品（或溶液） 烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色烧：在火焰上灼烧，观察火焰颜色（3）Na和和K焰色反应的颜色：焰色反应的颜色： Na：黄色：黄色 K：紫色（透过蓝色钴玻璃）：紫色（透过蓝色钴玻璃）(1)定义：定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)操作步骤：操作步骤：(4)应用应用焰色反应是某些焰色反应是某些金属元素金属元素特有的性质；特有的性质；焰色反应是物理性质而不是化学性质。焰色反应是物理性质而不是化学性质。制烟花，鉴定某些金属离子的存在。制烟花，鉴定某些金属离子的存在。(5)注意注意1、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是终产物是( ) A、NaOH B、Na2CO3.10H2O C、Na2CO3 D、NaHCO3C银白色金属钠银白色金属钠（Na）表面变暗表面变暗（Na2O）出现白色固体出现白色固体（NaOH）表面变成溶液表面变成溶液（NaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体（Na2CO310H2O）白色粉末白色粉末（Na2CO3）风化风化O2H2OH2OCO2二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝（1）物理性质）物理性质难溶于水，熔点很高，也很坚固。难溶于水，熔点很高，也很坚固。（2）主要用途：）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料。耐火材料，冶炼铝的原料。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O （3）化学性质）化学性质两性氧化物两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱且既能溶于酸又能溶于强碱且 均生成盐和水的氧化物。均生成盐和水的氧化物。与酸反应：与酸反应：与强碱反应：与强碱反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 小结：小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与强碱溶既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以液反应，且都生成了盐和水。所以Al(OH)3是两是两性氢氧化物性氢氧化物。注意：注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O例：欲使明矾溶液中的例：欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下完全沉淀下来，适宜的试剂是（来，适宜的试剂是（ ） ANaOH溶液溶液 B盐酸盐酸C氨水氨水 D氯化钡溶液氯化钡溶液不稳定性：不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。胃酸的作用。 氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。物，并能吸附色素。用途：用途：医用胃药、净水。医用胃药、净水。实验室制法：实验室制法：两性氢氧化物：两性氢氧化物：2、氢氧化铝、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不稳定性：不稳定性： 用途：用途：医用胃药、净水剂。医用胃药、净水剂。2Al(OH)3 Al2O33H2O难溶于水的白色胶状沉淀难溶于水的白色胶状沉淀无色晶体，溶于水，在水中电离无色晶体，溶于水，在水中电离:KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42-明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾：硫酸铝钾：KAl(SO4)2 明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O某些药物、食物中某些药物、食物中含有含有Al的化合物的化合物3、明矾、明矾1、铁的氧化物、铁的氧化物铁的氧铁的氧化物化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式颜色颜色俗称俗称水溶性水溶性氧化物氧化物类别类别与酸的与酸的反应反应用途用途FeOFe2O3铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O油漆、涂料、炼铁原料油漆、涂料、炼铁原料做磁铁、炼铁原料做磁铁、炼铁原料黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 都不溶于水都不溶于水Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4H2OFe3O4 ( FeO FeO FeFe2OO3 ) 三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物铁的氢氧化物铁的氢氧化物氢氧化铁氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化亚铁化学式化学式物理物理性质性质色、态色、态水溶性水溶性制法制法化学化学性质性质转化转化与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体红褐色固体白色絮状固体白色絮状固体不溶不溶不溶不溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解较复杂分解较复杂2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物例：简述在例：简述在FeSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应化学溶液的现象，并写出有关反应化学方程式。方程式。 产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀。终变为红褐色沉淀。FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1 1）Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 无明显变化无明显变化黄色溶液变成血红色黄色溶液变成血红色可用可用SCNSCN- -来检验来检验FeFe3+3+的存在的存在在在2支支试试管管里里分分别别加加入入5mLFeCl2溶溶液液和和5mLFeCl3溶溶液，各加入液，各加入12滴滴KSCN溶液。观察现象并记录。溶液。观察现象并记录。例：为了检验某例：为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液是否氧化变质，可向溶液中加入（溶液中加入（ ） ANaOH溶液溶液 B铁片铁片C石蕊溶液石蕊溶液 DKSCN溶液溶液D例：只用一种试剂可区别例：只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试五种溶液，这种试剂是（剂是（ ） A盐酸盐酸 B硫酸硫酸 CNaOH溶液溶液 DNaNO3溶液溶液CFeCl3溶液溶液加入加入 现象现象 原理原理铁粉，铁粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液由黄色溶液由黄色变成浅绿色变成浅绿色溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为红色变为红色2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2）Fe3+的氧化性的氧化性Fe为还原剂为还原剂Cl2为氧化剂为氧化剂n在盛有在盛有2mL FeCl3溶液溶液的试管中，加入少量的试管中，加入少量铁粉铁粉，振荡试管；充分反应后，滴入，振荡试管；充分反应后，滴入12滴滴KSCN溶液，再加入几滴溶液，再加入几滴氯水氯水。Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质（如还原剂：金属单质（如FeFe、ZnZn）、）、S S2-2-、I I- -等等 氧化剂：氧化剂：ClCl2 2、O O2 2、 H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+和和Fe3+的相互转化的相互转化Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色棕黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变现象：变红色红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3归纳：归纳：Fe3+和和Fe2+的检验的检验Fe2+：浅绿色：浅绿色Fe3+棕黄色或黄色棕黄色或黄色加加NaOH等碱等碱溶液溶液加加KSCN溶液溶液现象：白色沉淀现象：白色沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3现象：现象：红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若现象：不变红色，若再通再通Cl2则变红色则变红色 。2Fe2+Cl2=2