本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年浙江化学试卷（有答案） 2022年浙江化学试卷真题 7以下说法不正确的是 A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料 BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 C科学家察觉一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普遍DNA链中的P元素 OCHCHO CHDCH 3CH 2 和CO2回响生成可降解聚合物 CO 2 n ，该回响符合 O CH3 绿色化学的原那么 8以下说法正确的是 A测验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取 B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热操纵回响的温度 C氯离子存在时，铝外观的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别参与蛋白质溶液，都展现沉淀，说明二者均可使蛋白质变性 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，那么以下说法正确的是 X Y A钠与W可能形成Na2W2化合物 Z W Q B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 CW得电子才能比Q强 DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 10以下说法正确的是 A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 OH OH OH D布局片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 11电解装置如下图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交 换膜隔开。在确定的电压下通电，察觉左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐步变浅。 ?已知:3I2+6OHIO3+5I+3H2O 电源 Pt Pt 阴离子 交换膜 以下说法不正确的是 A右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OH B电解终止时，右侧溶液中含有IO3? C电解槽内发生回响的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2 D假设用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 1225时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定14 12 20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、 10 HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的是 8 HX A在一致温度下，同浓度的三种酸溶液的导电才能6 HY 4 依次：HZHYHX HZ 5 2 B根据滴定曲线，可得Ka(HY)10 pH 第1页，共5页 0 0 10 20 30 40 V(NaOH)/mL C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全回响时：c(X)c(Y)c(OH)c(H+) Ka(HY)c(HY) DHY与HZ混合，达成平衡时：c(H+)= + c(Z) +c(OH) c(Y) 13现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，取片面制 剂作为试液，设计并完成了如下测验： 焰色回响 查看到黄色火焰(现象1) 滤液 银氨溶液 无银镜产生(现象2) NaOH (aq) 水浴加热 试液 NH3H2O(aq) Na2CO3(aq) 无沉淀(现象3) 气体 调理 滤液 NaCO (aq) H+ 23沉淀物 白色沉淀(现象4) pH=4 沉淀物 溶液 H2O2 KSCN(aq) 血红色(现象5) 已知：操纵溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。 该同学得出的结论正确的是 A根据现象1可推出该试液中含有Na+ B根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 C根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+ D根据现象5可推出该试液中确定含有Fe2+ 26氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解， 只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水回响也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回复以下问题： （1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。 （2）甲与水回响的化学方程式是 。 （3）气体丙与金属镁回响的产物是 （用化学式表示）。 （4）乙在加热条件下与CuO回响可生成Cu和气体丙，写出该回响的化学方程式 。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计测验方案验证之 。 （已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O） （5）甲与乙之间 （填“可能”或“不成能）发生回响产生H2，判断理由是 。 27捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被 用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆回响： 回响：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) 回响：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g) 请回复以下问题： （1）H1与H2、H3之间的关系是：H3 。 （2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在某温度T1下，将确定量的(NH4)2CO3溶 液置于密闭容器中，并充入确定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2 第2页，共5页 (NH4)2CO3 (aq) H1 NH4HCO3 (aq) H2 2NH4HCO3 (aq) H3 回响：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g) 气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始测验条件不变，重复上述测验，经过一致时间测得CO2气体浓度，得到趋势图(见图1)。那么： H3 0(填“”、“=”或“”)。 在T1-T2及T4- T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其理由是 。 回响在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该回响体系温度急速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。 0 t1 时间 T1 T2 T3 T4 T5 温度 第27题图2 第27题图1 （3）利用回响捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的处境下，提高CO2吸收量的措施 有 （写出2个）。 （4）以下物质中也可能作为CO2捕获剂的是 ANH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2 CO2浓度 28利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 调理pH ZnO Zn(OH)2沉淀 溶液A NaOH (aq) 废旧镀 锌铁皮 调理pH=12 溶液B NaOH(aq) FeO 34 不溶物 稀H2SO4 2+2+ (Fe、Fe) 胶体粒子 适量H2O2 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质好像。请回复以下问题： （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。 A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化 （2）调理溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。 （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其理由是 。 （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分开？ (填“能”或“不能”)，理由是 。 （5）用重铬酸钾法(一种氧化恢复滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250mL，应切实称取 g K2Cr2O7 (留存4位有效数字， 已知MKCrO294.0 g/mol)。配制该标准溶液时，以下仪器不必要用到的有 (用编号表示)。 227电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管 （6）滴定操作中，假设滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴片面有气泡，而滴定终止后气泡 消散，那么测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 第3页，共5页 pH 29某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药柳胺酚。 Cl2 A 试剂 B NaOH/H2O C HCl D Fe E FeCl3 HCl F C7H6O3 O CNH OH 柳胺酚 OH NH2 Fe 已知： HCl 回复以下问题： （1）对于柳胺酚，以下说法正确的是 NO2 A1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH回响 B不发生硝化回响 C可发生水解回响 D可与溴发生取代回响 （2）写出A B回响所需的试剂 。 （3）写出B C的化学方程式 。 （4）写出化合物F的布局简式 。 （5）写出同时符合以下条件的F的同分异构体的布局简式 （写出3种）。 属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； 能发生银镜回响 （6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。 注：合成路线的书写格式参照如下例如流程图： O2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOCH2CH3 CH3COOH 催化剂 浓H2SO4 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。接待莅临本人博客： 参考答案：选择：BCADDBC 27（1）2H2H1 （2） T1-T2区间，化学回响未达成平衡，温度越高，回响速率 越快，所以CO2被捕获的量随温度的升