本文格式为Word版，下载可任意编辑人教版高一化学必修期末总复习学案提纲（共四章） 第一章 物质布局 元素周期律 复习学案 第一节、元素周期表 1元素周期表 （1）1869年，俄国化学家 按照 由 到 依次排列，并将 的元素放在一个纵行，制出了第一章元素周期表。 （2）原子序数是指按照元素在 的依次给元素编号。原子序数与原子布局 的关系：原子序数= = = 。 （3）元素周期表的编排原那么：把 一致元素，按照 递增的顺 序从左到右排成横行；把 一致元素，按照 递增的依次由上而下排成纵行。 （4）元素周期表的布局：周期 个横行称为周期，周期数= ，1-3周 期称为 ，分别含有的元素种类为 ；其它周期称为 。 族 个纵行称为族，共有 个族， 个主族，用 表示， 个副族，用 表示，1个 族和1个 族；族序数= 。A又称 ，A又称 ，稀有气体元素是指 族。 2元素的性质与原子布局 （1）碱金属 碱金属元素原子最外层都有 个电子，因而化学性质好像。在回响中，易 （“失去”或“得到”）电子，具有较强的 （“氧化”或“恢复”）性。 Li与O2 ；Na与O2 ； Na与H2O ；K与H2O ； 随着核电数增加，电子层数逐步 ，原子半径逐步 ，原子核对最外层电子引力逐步 ，失去电子的才能逐步 ，从锂到铯金属性逐步 ，如钾与氧气或水的回响比钠要强烈得多。 （2）卤族元素 原子布局的一致点 ，不同点 。 单质的物理性质 卤素单质 颜 色 状 态 密 度 F2 Cl2 Br2 I2 变化规律F2 I2密度逐步 - 1 - 熔、沸点 变化规律F2 I2熔、沸点逐步 单质的化学性质： 与H2回响 卤素单质 条 件 产物稳定性 化学方程式 结 论 F2 Cl2 Br2 I2 F2 I2 与H2 回响：强烈程度 ；HX的稳定性 单质间的置换回响 NaBr溶液与氯水 ；NaI溶液与氯水 ； NaI溶液与溴水 ； 结论：F2 I2 单质的氧化性 。 写出以下溶液的颜色：氯水 ；溴水 ；溴的CCl4溶液 ；碘的CCl4溶液 。 斟酌：同主族元素的金属性和非金属性变化规律是什么？试解释之。 3核素 （1）元素：元素是具有 的同一类原子的总称。质量数是将原子核内 全体质子和中子的相对质量取近似整数值加起来的数值。质量数= 数+ 数 其中Z为 ，A为 。 （3）同位素： 一致而 不同的同一种元素的不同原子的互称。举二例： 。 A Z X （2）核素：把具有 和 的一种原子叫核素。用 表示， 其次节、元素周期律 1原了核外电子排布 （1）电子层 电子层（n）1 2 3 4 5 6 7 符 号 K O P Q 离 核 由 能 量 由 （2）核外电子排布规律 核外电子总是尽先排布在能量 的电子层上，然后由里向外，即K 。 每层最多容纳 个。 - 2 - 最外层电子数不得超过 个（若K层为最外层不得超过 个）。 （3）微粒布局示意图 画出硫原子和镁离子布局示意图，并指出各符号的意义。 2元素周期律 （1）第三周期元素金属性和非金属性的对比 Na、Mg、Al的金属性对比 单质与水或酸回响的难易 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 结 论 Si、P、S、Cl非金属性的对比 单质与H2回响的难易 最高价氧化物对应的水化物酸性强弱 结 论 Si P S Cl Na Mg NaAl:由 到 NaAl:金属性逐步 Al SiCl:由 到 SiCl:非金属性逐步 （2）元素周期律 元素的性质随着 的递增，而呈现出 性变化。 性 质 内 容 原子半径 主要化合价 非金属性 金属性 单质的氧化性 单质的恢复性 最高价氧化物的水化物酸性 最高价氧化物的水化物碱性 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 3元素周期表和元素周期律的应用 （1）元素周期表将 、 和 三者联系起来。 （2）元素的最高正价= 。非金属元素中 最高正价 + =8 （3）元素周期表对科学技术有指导作用。例如在 处找半导体材料；在氟、 - 3 - 氯、硫、磷靠近位置找制 的元素。 1.元素周期律：元素的性质（ 、 、 、 、 ）随着 而 的规律。元素性质的周期性变化实质是 的必然结果。 2.同周期元素性质递变规律 第三周期元素 (1)电子排布 (2)原子半径 (3)主要化合价 (4)金属性、非金属性 (5)单质与水或酸置换难易 (6)氢化物的化学式 (7)与H2化合的难易 (8)氢化物的稳定性 (9)最高价氧化物的化学式 最高(10)化学价化对水物 氧物应化式 (11)酸碱性 (12)变化规律 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 1 2 3 4 4 5 3 6 2 7 1 SiH4 PH3 H2S HCl 第A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（ 是金属性最强的元素，位于周期表 方） 第A族卤族元素：F Cl Br I At （ 是非金属性最强的元素，位于周期表 方） 判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （）同周期对比： 金属性： 非金属性： - 4 - 与酸或水回响： 碱性： （）同主族对比： 金属性： 与酸或水回响： 碱性： （） 金属性： 恢复性(失电子才能)： 氧化性(得电子才能)： 单质与氢气回响： 氢化物稳定性： 酸性(含氧酸)： 非金属性： 单质与氢气回响： 氢化物稳定： 非金属性： 氧化性： 恢复性： 酸性(无氧酸)： 对比粒子(包括原子、离子)半径的方法： （1）先对比 ， （2）电子层数一致时，再对比 ， 。 第三节、化学键 1离子键：带 的相互作用。成键微粒是 ，成键本质是 。由 构成的化合物叫离子化合物。形成离子化合物的元素是 ，举三例不同类型的离子化合物 。 2共价键： 的相互作用。成键微粒是 ，以 形成 的化合物叫共价化合物，举三例共价化合物 。 非极性键与极性键的对比 定 义 原子吸引电子的才能 成键原子电性 判断依据 举 例 非极性键 种元素原子形成的共价 极性键 种元素原子形成的共价 键，共用电子对 偏移 键，共用电子对 偏移 - 5 - 7