本文格式为Word版，下载可任意编辑长宁区2022学年第二学期高三化学教学质量检测试卷高三化学（二模） 2022学年其次学期高三化学教学质量检测试卷 相对原子质量： Mg-24 Br-80 一、选择题（此题共10分，每题2分，每题只有一个正确选项） 1. SO2排放会导致的主要环境问题是 A酸雨 B温室效应 C臭氧空洞 D光化学烟雾 2.以下关于过氧化钠用途的描述错误的是 A供氧剂 B. 消毒剂 C.漂白剂 D. 淡黄色颜料 3.以下关于次氯酸（HClO）的判断正确的是 A见光易分解 B很稳定 C是强酸 D呈黄绿色 4.以下关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是 A.都是烃的衍生物 C.都易溶于水 B.都有固定沸点 D.都不能与氢氧化钠溶液回响 5.以下变化与碘的升华需抑制一致类型作用力的是 A.氯化钠溶于水 C.氯化氢溶于水 B.硅的熔化 D.溴的汽化 6.以下各组气体通常条件下不能相互发生化学回响的是 ASO2 和H2S B.Cl2和CO2 C.H2和F2 D.NH3和HCl 7. 以下变化会放出热量的是 A碘升华 B冰溶解 C氢氧化钠溶于水 D氯化铵溶于水 8. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，浓度最小的离子是 A. NH4+ B. H+ 9.以下分开方法中，和物质的溶解度无关的是 A升华 B萃取 C纸层析法 D蒸发结晶 10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，以下表达正确的是 A.该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中参与含0.1mol氢氧化钡的溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+) D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍 11. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化回响制得乙酸丁酯，回响温度 为115125，回响装置如右图。以下对该测验的描述错误的是 A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 第 1 页 / 共 7 页 C. Cl- D.OH- C为提纯乙酸丁酯，可用水和碳酸钠溶液洗涤 D通常参与过量1-丁醇以提高乙酸的转化率 12. 以下表示吸热回响的图像是 13确定条件下，工业合成氨的回响达成平衡。以下措施，既能加快该回响的速率，又能增大回响物转化率的是 A使用催化剂 B移走NH3 C提高回响温度 D缩小容器体积 14.以下关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是 A.吸氧腐蚀是吸热回响 B.铁作原电池正极 C.正极电极回响为：2H2O+O2+4e4OH- D. 原电池负极回响为：Fe-3eFe3+ 15.配制250 mL 0.100 mol/L的氯化钠溶液，操作错误的是 A B C D 16.某烷烃布局简式为 A2种 ，其一氯代物共有 B 4种 C5种 D7种 17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 CKSCN溶液 DCu 18. H2S分子布局和H2O好像，但S-H键键能比O-H键键能低。以下判断错误的是 AH2S分子呈折线型 BH2S分子是极性分子 CH2S沸点低于H2O，由于S-H键键能低 DH2S分子稳定性低于H2O分子 19.溶质都为1mol的 NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该回响离子方程式的是 ACO32-+ Ba2+ BaCO3 BHCO3- + OH- H2O + CO32- C. Ba2+2OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3?H2O +H2O D. Ba2+OH+NH4+ HCO3- BaCO3+ NH3?H2O +H2O 第 2 页 / 共 7 页 20.只用以下一种物质不能鉴别CCl4、NaI溶液、Na2SO3溶液三者的是 A溴水 B硫酸溶液 CBaCl2溶液 D淀粉溶液 二、综合题（共60分） （一）（此题共15分） 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。片面元 素在周期表中位置如下： 回复以下问题： 21.六种元素中，非金属性最强的元素是：。写出As原子的最外层的电子排布式_，As原子核外有个未成对电子。 22.根据元素周期律，可判断原子半径Ga_As。（选填、 或=）。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式： 。 23.NH3的分子构型是。GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，可能的理由是_。写出C2H2的电子式为：。 24.对比以下锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及理由 。 熔点/ 沸点/ （二）（此题共15分） 在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下回响： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） GeCl4 ?49.5 83.1 GeBr4 26 186 GeI4 146 约400 25.回响中被氧化的元素是： ，氧化剂是。试在以下方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） 26. 该回响的平衡常数表达式K=。若只增加CO2的浓度，该平衡向 移动，平衡常数K（选填增大、减小或不变）。 27.从右图可以看出，由于温度不同，A和B中先达成平衡状态， 说明回响温度AB（选填、 或=），从甲醇体积 分数的对比还可以说明该回响是热回响（选填放或吸）；回响 举行到图中M处时，正回响速率逆回响速率（选填、 或=）。 第 3 页 / 共 7 页 28.确定条件下，将n(CO2):n(H2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体（选填密度或压强）保持不变，说明该回响已达平衡状态。 （三）（此题共15分） 无水MgBr2可广泛用于有机回响催化剂、污水处理剂等。测验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2 ，请回复： 29.识别下图中仪器。A的名称是_，B是 30.测验时，可向装置C中缓慢通入枯燥的氮气，直至溴完全导入 三颈瓶中。枯燥的氮气能将液溴吹出，由于液溴具有的 性质；测验中不能用枯燥空气代替枯燥N2，理由是： 。 31.已知：Mg和Br2回响强烈放热；乙醚（C2H5OC2H5）极易挥发。 MgBr2和乙醚能发生如下回响：MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5+Q（Q0）；回响完毕后恢 复至室温，过滤，滤液转移至另一枯燥的烧瓶中，冷却至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤务必用到的玻璃仪器是：。 32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的理由： 。 33.为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，回响的离子方程式： Mg2+ Y4-=Mg Y2- 滴定前润洗滴定管的操作方法是。 测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，那么测得无水MgBr2产品的纯度是_（以质量分数表示）。 （四）（此题共15分） 普鲁卡因毒性较小，是临床常用的局部麻药之一。某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料,采用以下路线合成: 第 4 页 / 共 7 页 请回复以下问题: 34.写出以下回响类型，回响属于回响，回响属于回响。 写出化合物B的布局简式 。 35. 已知:。试写出E中所含的你学习过的1个官能团的名称是： 并写出C+DE回响的化学方程式： 36.已知与化合物B是同分异构体，且同时符合以下条件。写出同时符合以下条件的B的其它 3个同分异构体的布局简式 、 、 。 分子中含有羧基 HNMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 37.-甲基苯乙烯（AMS）设计一条由AMS合成 与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是。 的合成路线：。 回响试剂 回响试剂 （合成路线常用的表示方式为：A 回响条件 B 回响条件 目标产物 ） 第 5 页 / 共 7 页 9