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2022北京石景山高三一模化 学本试卷共9页,100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Cu 64第一部分本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。1我国提出力争在2030年前实现碳达峰,2060年实现碳中和。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A植树造林 B绿色出行 C发展氢能源 D大力推广燃煤发电2下列物质中,不能由单质直接化合生成的是 AFeCl2 BCuCl2 CHCl DMg3N23下列化学用语对事实的表述正确的是-+A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢:Ca2+ + CO2- 3 CaCO3B由Na和Cl形成离子键的过程: C三价铁腐蚀铜的电路板:2Fe3+ + 3Cu =2Fe + 3Cu2+D电解饱和食盐水阳极的电极反应:2H2O + 2e =2OH + H2 4实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是气体试剂制备装置收集方法ANOCu + 稀 HNO3bcBNH3NH4Cl ad CO2过氧化氢溶液 + MnO2beDCl2MnO2 + 浓盐酸bc5已知:34Se(硒)、S、O为同族元素。下列说法正确的是A原子半径:SeSOB沸点:H2OH2SH2SeC非金属性:SeSO D电负性:SeSO6光解水制氢被认为是最理想的未来能源生产方式,一种双光电极光解水的示意图如下。下列说法不正确的是-盐桥H2OO2TiO2H2H+pH=2-+-+-+-+ZnPc(配合物)PtC60禁带-光光pH=2-+表示光生电子(e)表示光生空穴A该装置实现了光能向化学能的转化BPt电极:2H+ + 2e = H2光CH2O被氧化为O2的反应:2H2O 4e + 4OH = O2 + 4H2OD总反应:2H2O = O2 + 2H27下列说法正确的是A室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液,溶质的物质的量浓度相同B等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C同温同压下,O2和O3的密度相同D0.5 mol/L Na2SO4溶液中约含有3.011023个Na+8氨既是一种重要的化工产品,又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是合成塔氨分离器氧化炉吸收塔尾气处理装置N2、H2A水硝酸A可以利用NH3易液化的性质分离出NH3B吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率C可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理D合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化9下图是合成高分子材料 和部分物质转化的过程示意。已知:G、H和I均含有酯基,下列说法正确的是HCCHCOCH3OHFC3H6O2CH2=CH2CH2=CHCOOH加热浓硫酸加热浓硫酸HC4H8O2G高分子材料I+ H2O+ H2O+ H2+ H2AH2C=CHCOOH存在顺反异构 BG合成高分子材料I是缩聚反应 Ni(OH)2Ni(OH)2NiOOHNiOOHOHH2OOHH2O过程a过程bCF是CH3CH2COOH DG发生氧化反应生成H 10以金属氢化物(MHx)为负极材料的Ni/MHx电池,其充放电原理利用了储氢合金的吸放氢性能,氢通过碱性电解液在金属氢化物电极和Ni(OH)2电极之间运动,充放电过程中的氢像摇椅一样在电池的正负极之间摇动,因此又称为“摇椅”机理,其反应机理如右图所示。下列说法错误的是充电放电A过程a表示电池充电过程B电池总反应:MHx + x NiOOH M + x Ni(OH)2C放电时负极的电极反应:MHx + x OH x e = M + x H2OD放电时正极的电极反应:NiOOH + H2O + e = Ni(OH)2 + OH (右图中Cs+/Rb+表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比,其它类似)11Ti12O18团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物,我国科学家通过将RbTi12O18和Cs+反应,测定笼内Cs+的浓度,计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq),反应示意图和所测数据如下。有关说法不正确的是+bRCsRbTi12O18 CsTi12O18A离子半径:r(Cs+)r(Rb+) B研究发现:Cs+的直径显著大于Ti12O18团簇表面的孔径且Ti12O18的骨架结构在Cs+交换过程中没有被破坏。据此推断:Ti12O18团簇表面的孔是柔性的CKeq 0.1 DTi12O18团簇对于Cs+具有比Rb+大的亲和力12利用下列实验药品进行实验,能顺利达到实验目的的是实验目的实验药品A证明乙炔能和Br2反应电石、饱和食盐水、CuSO4溶液和溴水B除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2- 4粗盐、蒸馏水、NaOH溶液和Na2CO3溶液C检验溴乙烷中的溴原子溴乙烷、NaOH溶液和AgNO3溶液D验证乙醇消去产物有乙烯乙醇、浓硫酸和溴水13嫦娥四号月球探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺制成。以下为某种芳香族聚酰亚胺的合成路线,下列说法不正确的是AC10H14BC10H2O6+ CD聚酰亚胺已知: n/2A将链节重复一次,并按虚线处切断,结合B的分子式确定B和C的骨架:B有机化合物C的结构简式:C有机化合物A的结构简式: D有机化合物B的结构简式:图 14钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图 所示,晶胞边长约为310-10 m,该合金吸收的氢位于体心立方正八面体的中心,氢被4个钛原子和2个铁原子包围,如图 所示。下列说法不正确的是A. 钛铁合金的化学式:TiFeB. 钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个C. 钛铁合金的密度约为 6 g/cm3(计算结果保留到整数)D. 如图 所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子,则理论上形成的金属氢化物的化学式:TiFeH2图 第二部分本部分共5题,共58分。15(11分)工业上用Fe()作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S,生产单质硫。(1)铁元素属于_区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。(2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。 吸收:用Fe3+将H2S氧化为S,该反应的离子方程式是_。 再生:O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。缺点:氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.43.0,但酸性条件不利于H2S的吸收,结合平衡移动原理解释原因_。(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 碱性条件有利于H2S的吸收,但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀,请在图1中用“”或“”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道,可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物,L表示配体,n表示配位数)。4d4s4p3d图1 . 写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式_。. O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式:4Fe2+Ln + O2 + 2H2O = 4Fe3+Ln + 4OH写出总反应的化学方程式_。 图2是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图,Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化,1 mol该配合物中配位键有_ mol。 图216(10分)CO2分子结构稳定,难以给出电子,较容易接受电子,较难活化。采用CO2作为碳源,通过CO2催化加氢方式,不仅可以减少温室气体的排放,还可以将CO2转化为高附加值的化学产品,具有重要的战略意义。(1)若活化CO2,通常需要采取适当的方式使CO2的分子结构从_(填分子的空间结构名称)变为弯曲型,便于下一步反应。(2)一种CO2直接加氢的反应机理如图a所示。 写出总反应的化学方程式_。CH3OHCO2MgOMgOCO2MgOCOOHMgOCOMgOCOHMgOCMgOCHMgOCH2MgOCH3CO2H2OH2OCH44 H2HHHHHHHHPb MgOCO2也可以写成MgCO3,写出CO2 3的VSEPR模型名称_。CO2 图a 图b(3) 已知:主反应CO2催化加氢制甲醇是放热反应2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H1 2CH3OH (g) + 3O2 (g) = 4H2O (g) + 2CO2 (g) H2 写出CO2催化加氢制甲醇的热化学方程式_(H用含H1和H2的代数式表示)。 CO2催化加氢制甲醇过程中的主要竞争反应为:CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H = + 41 kJ/mol在恒温密闭容器中,维持压强和投料不变,将CO2和 H2按一定流速通过反应器,CO2转化率和CH3OH选择性随温度变化关系如图b所示,分析236 以后,图b中曲线下降的原因_。 我国科学家设计了离子液体电还原CO2合成CH3OH工艺,写出碱性条件下CO2生成甲醇的电极反应式_。17(13分)依泽替米贝还原加成依泽替米贝是一种新型高效、副作用低的调脂药,其合成路线如下。已知: (1)A属于芳香烃,AB的反应类型是_。(2)C含有氨基,写出C的结构简式_。(3)D的芳香族同分异构体有_种(不含D本身)。(4)E中含有的官能团:_。(5)写出E制备F时中间产物L的结构简式_。加成消去(6)环状化合物G的核磁共振氢谱有2组峰,且峰面积比为2:1,GH的化学方程式是_。(7)参考如下示例,画出J和F生成K时新形
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