双鸭山第一中学2018-2019学年度下学期第一月考高一化学试题相对原子质量：H 1 Cu 64 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第卷(共50分)选择题：每小题只有一个选项正确 (每小题2分共50分) 1.在元素周期表里，金属与非金属元素附近能找到()A. 制半导体的元素B. 制农药的元素C. 制催化剂的元素D. 制耐高温合金的元素【答案】A【解析】【详解】在过渡元素中（副族和VIII族元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；在非金属元素区寻找制农药的元素；在周期表中金属和非金属的分界线附近，可以找到做半导体的元素，故选A项。综上所述，本题选A。2.下列互为同位素的一组是（ ）A. O2、O3B. Na2O、Na2O2C. H2 、 D2D. H、D、T【答案】C【解析】AO2、O3均为单质，互为同素异形体，故A错误；BNa2O2、Na2O均为化合物，故B错误；CH2、D2都是氢气的不同分子，不是同位素，故C错误；DH、D、T的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素，故D正确；故选D。点睛：本题考查了同位素的概念，解题时注意同位素研究对象是原子，同素异形体研究对象是单质。本题的易错点为C，既不是同位素，也不是同素异形体。3.元素周期表中,有非金属元素的区域为( )A. 只有s区B. 只有p区C. f区、d区和ds区D. s区和p区【答案】D【解析】【详解】氢在s区，其余非金属B、C、N、O、F、Si、P、S、Cl、As、Se、Br、Te、I、At及稀有气体在p区。故选D。【答案】D【解析】【详解】A. 质子数+中子数质量数，则5022Ti原子中含有502228个中子，50表示该核素的质量数，不能表示Ti元素的近似相对原子质量，A错误；B. 4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行，为第IVB族，B错误；C. 4822Ti和5022Ti互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同，C错误；D. 4822Ti的质量数为48，在数值上等于该原子的近似相对原子质量，D正确；答案选D。【点睛】选项A和D是解答的易错点，注意区分质量数、相对原子质量等有关概念的区别，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，而核素的近似相对原子质量在数值可以认为等于该核素的质量数。5. 取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、98.3%的浓硫酸、新制氯水，三张试纸最终变成A. 白、红、白B. 红、黑、白C. 红、红、红D. 白、黑、白【答案】D【解析】试题分析：硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；考点：考查硝酸、硫酸、氯水的性质的知识。6. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A. CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB. FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2C. C+4HNO3=CO2+2H2O+4NO2D. NH3+HNO3=NH4NO3【答案】B【解析】考查吸收的化学性质。吸收表现酸性的标志是有硝酸盐生成。表现氧化性的标志是氮元素的化合价降低，据此可判断B正确。A、D只表现酸性，C只表现氧化性，答案选B。7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A. 整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一B. 第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大C. 因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强D. 整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个族组成【答案】A【解析】【详解】A、整个元素周期表中共有100多种元素，其中非金属元素有22种，约占五分之一，故A正确；B、根据元素周期律：同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故B错误；C、物质的还原性的强弱与失去的电子数的多少无关，与失去电子的能力有关，Na比Al容易失去电子，Na比Al的还原性强，故C错误；D、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，族包含8、9、10三列，其余各族均为1列，共有18列，故D错误；故选A。8.NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）A. NH3B. O2C. H2OD. CO2【答案】D【解析】NH4HCO3分解生成氨气、水蒸气及二氧化碳气体，通过过氧化钠后水蒸气及二氧化碳均生成氧气，而盐酸将氨气吸收，浓硫酸起干燥吸水作用，最终得到的是纯净干燥的氧气，选D9.原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn的离子核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是A. X的原子序数小于Y的原子序数B. X、Y的核电荷数之差是（mn）C. X和Y处于同一周期D. Y元素与X元素的族序数之差是8(m+n)【答案】D【解析】【分析】除氢元素外的主族元素中金属元素阳离子电子层结构与其上一周期稀有气体元素电子层结构相同；非金属元素阴离子电子层结构与其同周期稀有气体元素电子层结构相同。因为Xm+和Yn-的电子层结构相同，即与同一稀有气体元素电子层结构相同，所以Xm+和Yn-在周期表中处于相邻周期，Xm+在下面周期前半部分，Yn-在上边周期后半部分，由此分析。【详解】A. 因为Xm+和Yn-的电子层结构相同，所以X、Y在周期表中相对位置如下：，所以X的原子序数大于Y的原子序数，A项错误；B.设Xm+的原子序数为x，Yn-的原子序数为y。因两离子电子层结构相同，所以x-m=y+n，x-y=n+m，X、Y的核电荷数之差是n+m，B项错误；C.X和Y处于相邻周期，不可能在同一周期，C项错误；D.主族的族序数=最高正价（除氧、氟外），所以X处于第m主族，Y处于第(8-n)主族，Y元素与X元素的族序数之差是(8-n)-m=8-(m+n)，D项正确；答案选D。10.关于硝酸的说法正确的是()A. 硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B. 浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C. 硝酸电离出的 H，能被Zn、Fe等金属还 原成H2D. 常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体【答案】A【解析】A硝酸中N元素为+5价，为最高价态，则硝酸具有强氧化性，所以与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，故A正确；B王水中浓硝酸和浓盐酸的体积被为1：3，王水能溶解金、铂等金属，故B错误；C酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能被Zn、Fe等金属还原成氮的化合物，得不到氢气，故C错误；D常温下，铁和浓硝酸发生钝化现象，铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，所以得不到大量红棕色气体，故D错误；故选A。11.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. 碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同【答案】D【解析】【详解】A、应该是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，其他价态的或不同价态的不一定减弱，故A错误；B、核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Cl、S2的还原性不同，故B错误；C、碱金属密度随核电荷数的增加逐渐增大，但钠的密度大于钾的密度，故C错误；D、3517Cl与3717Cl的核外电子排布相同，所以得电子能力相同，故D正确。答案选D。12.下列有关化学用语的表示正确的是A. NH4Cl的电子式：B. S2-的结构示意图：C. 氨的电子式：D. 碳元素位于第2周期，VIA族【答案】C【解析】【详解】A. NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；B. S2-的结构示意图为，B错误；C. 氨气是共价化合物，电子式为，C正确；D. 碳元素位于第二周期第A族，D错误。答案选C。13.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子表示R原子符号正确的是()A. baRB. a+b-2a-2RC. a+b+2a+2RD. a+ba-2R【答案】C【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，结合质子数+中子数质量数以及核外电子数与质子数的关系分析判断。【详解】已知R2离子核外有a个电子，则质子数是a+2，有b个中子，则质量数是a+2+b，所以表示R的原子符号为a+b+2a+2R，答案选C。14.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论正确的是 ( )A. 由“Cl2H2O=HClHClO”反应可推出“F2H2O=HFHFO”反应也能发生B. HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸C. 由“2Fe3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe3I2=2FeI3”反应也能发生D. Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】A、F2与H2O反应生成HF和氧气：2F2+2H2O4HF+O2，故A错误；B、HF的水溶液是弱酸，故B错误；C、Fe与I2反应生成FeI2：Fe+I2FeI2，故C错误；D、同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K常温下与水反应比Na常温下与水反应更剧烈，故D正确；答案选D。15.下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键B. 1.8 g NH4+中含有的电子数为NAC. 离子化合物中一定不含有共价键D. 离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用【答案】B【解析】【详解】A. 构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子，A错误；B. 1.8 g NH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，则其中含有的电子数为NA，B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH等，C错误；D. 离子化合物中存在阴、阳离子之间的静电作用，包括吸引和斥力，D错误；答案选B。【点睛】掌握化学键和化合物的关系是解答的关键，注意共价化合物中只有共价键，不能存在离子键，而离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。16.已知硫酸比氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2比Cl易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是( )A. 只有B. C. D. 全部【答案】B【解析】【分析】说明氯比硫的非金属性强，可利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，以此来解答。【详解】硫酸比氯酸稳定，但Cl的非金属性比S强，不能用来比较非金属性强弱，应利用气态氢化物的稳定性比较，故错误；元素对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的元素的非金属性越强，高氯酸是比硫酸更强的酸，可说明非金属性ClS，故正确；S2-比Cl-易被氧化，说明S2-比Cl-易失电子，则