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备战2022年中考化学必刷60题-化学方程式的计算(南京专用)五、综合应用题41(2021江苏无锡一模)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面,并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图,揭开了月背的神移面纱。“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细,其性能稳定。“编”出来的金属网既强韧,受得住发射飞行外力“折腾”、又能在太空中收放自如,可以说是”刚柔并挤”。下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图 :信息:MoO3+3H2高温Mo+3H2O 请回答下列问题:(1)反应常将钼矿石粉碎,目的是_;MoO3中钼元素的化合价为_。(2)操作的名称是_;常用NaOH溶液吸收反应的尾气,化学方程式为_。(3)制得19.2吨金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品_吨?请写出计算过程。42(2019江苏南京中考模拟)开发利用氢能源是实现可持续发展的需要。根据图示分析,回答问题:氢燃料电池汽车模型标示的各部件中,用金属材料制成的是_(填序号)。a.涤纶靠垫 b.橡胶轮胎c.铜质导线d.铝合金轮毂氢燃料电池的工作原理是:将氢气、氧气送到燃料电池中,经过催化剂的作用,发生反应,同时产生电流。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的化学方程式_。氢气作燃料的优点是_。(2)工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。主反应器中反应的化学方程式是_。膜反应器中的基本反应类型是_。该工艺流程中,能被循环利用的物质是_。(3)采用电解水的方式制备10Kg氢气,理论上需要水的质量是多少千克?_43(2019江苏中考模拟)水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用,请回答下列问题。(1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。实验步骤实验现象及结论_(2)电解水实验装置如图甲所示,a管产生的气体是_,用燃着的木条靠近该管尖嘴处,打开活塞,可观察到的现象_。(3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40时,氢氧化钙的溶解度是0.14g,这句话的含义是_。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100),发现氢氧化钙溶液变浑浊,请根据溶解度曲线解释原理:_。(4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g,要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀,至少需要二氧化碳的质量是_?(请在答题纸上写出完整的解题过程)44(2021江苏南京九年级专题练习)浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源,海水晒盐的主要流程如图所示。(1)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾,它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂,从上述“母液”中可以提取氯化钾,主要流程如图。固体的主要成分是氯化钠和硫酸镁,固体的主要成分是氯化钾和氯化镁,则操作和操作依次为_、_(此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。用冷水或饱和_溶液洗涤固体,干燥后可得到较纯净的氯化钾。(3)利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。试计算:若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg(OH)2沉淀,至少要20%NaOH溶液多少克?计算过程:_将上述沉淀完全转化为无水MgCl2,并在熔融状态下进行电解,理论上最多可得到金属镁_克。45(2021江苏南京九年级专题练习)酸碱盐在生活和生产中有广泛的应用。(1)钠是人体必需的常量元素,它在人体内主要以_形式存在。A单质 B化合物 C离子(2)根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是_(填化学式)。(3)如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答:现要配制9%的稀盐酸160g,需要这种浓盐酸_g。打开一段时间后,浓盐酸的溶质质量分数小于36%,原因是_。(4)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4、可溶性杂质,需进行如下操作:溶解;过量的Na2CO3溶液;过量的NaOH溶液;过量的BaCl2溶液;过滤;加适量稀盐酸;蒸发、结晶。提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀.写出此过程的正确操作顺序_。.写出此过程中加入过量Na2CO3溶液的目的_。.经过提纯后得到NaCl固体的质量大于原样品中NaCl的质量,试分析其原因_。(5)将一定量的Na2CO3溶液与50g稀盐酸混合,恰好完全反应,反应后测得溶液的总质量减少了4.4 g。求稀盐酸中溶质的质量分数_。46(2022江苏南京九年级期末)请根据下列装置图,回答有关问题。(1)写出下列仪器的名称:a_。(2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,并能随时控制反应的发生和停止,应选用的发生装置是_(填写字母);若用H装置收集该气体,则气体应从_端进入(填写“b”或“c”)。(3)实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯净的氧气,选用的制取装置是_(填写字母),写出该反应的化学方程式_。(4)若实验室用6.5g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?(利用化学方程式进行计算,写出计算过程)47(2022江苏南京九年级期末)水和溶液在日常生活、科学研究中具有广泛的用途。(1)生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒,常用的方法是_。(2)甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,请回答。t1时,在50g水中加入20g乙固体,充分搅拌后得到_(填“饱和或不饱和”)溶液。t2时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须恒温蒸发掉较多水的是_(填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。使甲物质的溶液状态发生如下改变,对应操作正确的是_。Aa点c点:加水Bb点c点:恒温蒸发Ca点b点:升温Dc点a点:降温、过滤(3)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,取出其中的任意一部分进行比较,发现它们的组成完全相同,说明溶液具有_性。(4)实验室常用过氧化氢溶液制取氧气,若要制取6.4g氧气,则同时产生水的质量是多少?(写出计算过程)48(2022江苏南京九年级期末)实验室中Y形管用途很多。(1)利用装置甲在实验室制备少量二氧化碳:Y形管中盛放的固体物质是_(填名称),反应的化学方程式为_;若用装置B收集CO2应从导管_(填“c”或“d”)通入。(2)利用装置乙探究微粒性质:a处盛放浓氨水,向b处水中滴加_(填名称);最终_(填“a”或“b”)处溶液变红。(3)实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的发生装置可用装置C,装置D也可用来完成该实验,使用装置D的优点是_。(4)68g质量分数为5%的过氧化氢溶液与0.5g二氧化锰粉末混合,最多生成氧气的质量是多少?_(写出计算过程)49(2022江苏南京九年级期末)铁、铜是人类使用广泛的金属。、铁、铜的冾炼(1)工业炼铁大多采用赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4),而不采用黄铁矿(FeS2)、黄铜矿( CuFeS2),可能的原因是:黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;_。(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理为:4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2SO43+2H2O,向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu。发生主要反应的化学方程式:Fe+Fe2SO43=3FeSO4,_。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体。、黄铜矿中铁、铜含量的测定在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。用下图装置对固体进行热分解实验。【资料】在68时,Cu(OH)2分解为CuO和H2O;在500时,Fe(OH)3分解为Fe2O3和H2O。在1400时,CuO分解为Cu2O和O2,Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。浓硫酸能够吸收水,可作干燥剂。(3)装配好实验装置后,先要_。(4)停止加热后仍需继续通N2,目的是:_;_。(5)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如下表:温度/室温1005501400B装置/g210.00211.80215.04215.04C中铜网/g110.00110.00110.00111.28C中的玻璃管里发生反应的化学方程式为_。此黄铜矿中铜元素的质量分数为_。Fe2O3分解生成铁的氧化物的化学式为_。50(2022江苏南京九年级期末)我国提出2060年前实现碳中和。(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主,化石燃料包括_。(2)为解决能源与环境问题,有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。反应I属于_(填基本反应类型)。反应中,参加反应的CO2和生成的H2O的分子数目之比为_。我国学者开发出促进反应的一种新型催化剂,图2是催化过程的微观示意图。该过程中间产物_(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(3)23g酒精充分燃烧,最多能产生二氧化碳的质量是多少?(利用化学方程式进行计算,写出计算过程)_。51(2022江苏南京九年级期末)下图是实验室制取气体常用的装置,结合图示回答下列问题。(1)写出标号仪器名称:_。(2)实验室用C、D装置制取CO2时,加入的液体药品液面高度应该在_(填C装置中的“a”或“b”)处,发生反应的化学方程式为_。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生反应的化学方程式为_,应选用的发生装置是_(填字母)。可用F装置收集氧气的原因是_。(4)工业上,煅烧石灰石(主要成分是碳酸钙)可制得生石灰和二氧化碳。若要制取2.2t二氧化碳,需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少_(假设杂质不分解)?(写出计算过程)六、科学探究题52(2022江苏南京一模)铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。某兴趣小组的同学对于碳酸亚铁的制取和相关性质进行探究。【查阅资料】I.溶液pH大于8.8时,Fe2+可完全转化为Fe(OH)
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