黑龙江省双鸭山市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）1.胶体区别于其它分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能透过滤纸B. 胶体能产生丁达尔现象C. 胶体的分散质粒子直径在1100mm之间D. 胶体是纯净物，其它分散系是混合物【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1100mm之间，故合理选项是C。2.下列有关0.1 molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是 ()A. 1 L该溶液中含有NaOH 40 gB. 100 mL该溶液中含有Na+ 0.01 molC. 从1 L该溶液中取出100 mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL-1D. 在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL-1 NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A1L该溶液中含有NaOH质量为m=nM=1L 0.1 molL140g/mol=4g，故A错误；B100mL该溶液中含有OH- 物质的量为n=cV=0.1L0.1 molL1=0.01mol，故B正确；C从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为不变，故C错误；D在1L水中溶解4g NaOH后，体积不是1L，可能略大于1L即可配制得溶液略小于0.1 molL1 配制0.1molL-1NaOH溶液的正确方法为：将4gNaOH溶解到水中，配制成1L的溶液，故D错误；答案选B。3.下列关于实验操作的叙述不正确的是A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A、蒸馏时，为防止液体加热时剧烈沸腾在烧瓶中加几粒沸石防暴沸，A正确；B、加液时，为防止液体受到污染，胶头滴管悬置在试管正上方，B正确；C、萃取时，分液漏斗应倒转振荡后，再放在铁架台上，静置，C错误；D、分液时，为防止液体二次污染，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。4.将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(ClO)2溶液；饱和Na2CO3溶液；NaAlO2 最终有沉淀析出的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】盐酸的酸性大于碳酸，则过量的CO2与CaCl2溶液不反应，无现象，不符合题意；二者反应生成白色硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，符合题意；反应生成可溶性碳酸氢钙、HClO，为强酸制取弱酸的反应，无沉淀生成，不符合题意；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，符合题意；反应生成白色的氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，符合题意；综上所述可知：反应产生白色沉淀的有，故合理选项是A。【点睛】本题考查物质的性质，把握物质的性质、发生的反应、反应原理为解答的关键，注意元素化合物知识的应用，记住物质的溶解性与反应，侧重考查学生的分析与应用能力。5.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. Cl2+H2O=HCl+HClOC. CaCO3CaO+CO2D. Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO【答案】B【解析】【详解】A.反应2Na+2H2O=2NaOH+H2属于置换反应，一定是氧化还原反应，故A错误；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不属于四种基本反应类型，但Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C. 反应CaCO3CaO+CO2属于分解反应，不属于氧化还原反应，故C错误；D. 反应Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。本题答案为B。【点睛】一个化学反应，是否为氧化还原反应，就看反应中有无元素化合价变化。6.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B. 加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D. 加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3+【答案】B【解析】【详解】A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不一定有CO32-，也可能含有HCO3-等，故A错误；B、氯化银不溶于稀硝酸，加入稀硝酸无明显现象，再加盐酸溶液产生沉淀，一定有Ag+，故B正确；C、不能排除AgCl的干扰，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，沉淀不消失，一定有SO42-，故C错误；D、加入氯水，可以将二价铁氧化成三价铁，所以检验三价铁直接加KSCN，故D错误；故选B。【点晴】本题考查较为综合，涉及物质的性质比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价。在平时的学习中要注意积累常见离子的检验方法和注意事项。7.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A. 硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B. 酸雨是指pH7.0的雨水C. 居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D. 水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【解析】【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。8.实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是 选项容量瓶的容积固体质量实验操作A480mL硫酸铜：7.7g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】实验室没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，应该选择500mL容量瓶配制溶液，选项A、B排除；500mL容量瓶配制溶液的体积是500mL，溶剂水500mL溶解溶质后溶液的体积不是500mL，选项C排除；配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液，溶质的物质的量n(CuSO4)=cV=0.1mol/L0.5L=0.05mol，用胆矾配制溶液，根据元素守恒可知需称量胆矾质量m(CuSO45H2O)=0.05mol 250g/mol=12.5g，故应该称量胆矾质量为12.5g，配制成500mL溶液，溶液浓度为0.1mol/L，选项D正确；故合理选项是D。9.分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A. 电解质：胆矾、一水合氨、硫酸钡、CaOB. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C. 混合物：铝热剂、干冰、水玻璃、盐酸D. 弱酸：氢碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸【答案】A【解析】【详解】A.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水等，胆矾是盐、一水合氨是碱、硫酸钡是盐、CaO是活泼金属氧化物，它们均为电解质，A正确；B.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而NO2和碱反应时除了生成盐和水，还生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B错误；C.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰即固态的二氧化碳，属于纯净物，C错误；D.在溶液中不能完全电离的酸为弱酸，HI在水溶液中能完全电离，为强酸，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查了物质的分类及常见的化学概念的辨析。掌握基本概念并对常见物质有一定认识是本题解答的关键。应注意：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，不是能与碱反应的物质，在反应过程中元素化合价不发生变化。10.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3、SO42-、Al3和M离子，经测定Fe3、SO42-、Al3和M离子的物质的量之比为2411，则M离子可能是下列中的()A. NaB. OHC. S2D. Cl【答案】D【解析】【详解】根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：23+31=24+n，解得n=1，即M应带有1个单位的负电荷，又因为OH、S2不能与铁离子、铝离子大量共存，所以M只能为选项中的氯离子，答案选D。11.下列变化的实质相似的是浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】B【解析】【详解】浓硫酸有吸水性，在空气中敞口放置时吸收空气中的水蒸汽，使溶液浓度减小；而浓盐酸有挥发性，在空气中放置时，HCl挥发，使溶液的浓度减小，因此二者变化的原因不相似，错误；二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色，前者是化合漂白，后者是氧化漂白，性质不相似，错误；二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色，前者是漂白性，后者是还原性，性质不相似，错误；溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，由于二者都有还原性，被氧化，因此原因相似，正确；浓硫酸能在白纸上写字，是由于浓硫酸的脱水性，而氢氟酸能在玻璃上刻字，是与玻璃的成分发生反应，产生SiF4和水，性质不相似，错误。故变化的实质相似的只有。答案是B。12.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A. 将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2B. 金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2【答案】A【解析】【详解】A.Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故A正确；B.金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，故B错误；C.Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，故C错误；D.金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4NaO2=2Na2O，故D错误。故选A。13.下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是（）A. 只有B. 只有C. 只有D. 全部【答案】