化学变化的实质 在在化学变化化学变化中，中，分子分子可以再分，可以再分，原子原子不可再分，不可再分，原子原子是化学变中的最是化学变中的最小粒子小粒子分子原子新的分子分解重新组合 如果将原子定义中“化学变化中的”删出，那么原子还是最小的粒子吗？若不是，它又有怎样的结构呢？这就是我们这节课要学习的内容原子的结构 思：原子的结构到底是怎样的呢？第三节第三节 原子的构成原子的构成1.1.通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法；点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法；培养科学研究的科学态度。培养科学研究的科学态度。2.2.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。的关系。3.3.知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。4.4.认识到用一种新的标准认识到用一种新的标准碳碳1212原子质量的原子质量的1/121/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。规的数据范围。这是一种重要的科学方法。原子原子是化学变化中的最小粒子是化学变化中的最小粒子水分子水分子氢原子和氧原子氢原子和氧原子氢分子和氧分子氢分子和氧分子原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？1 1、原子结构发展史、原子结构发展史（1 1）公元前）公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。（2 2）1919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学说，他提出近代原子学说，他认为认为原子是微小的不可分割的实心球体原子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的结构（3 3）18971897年，英国科学家年，英国科学家汤姆森汤姆森发现了发现了电子电子。他提出他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。电子。汤姆森原子模型汤姆森原子模型英国物理学英国物理学家汤姆森家汤姆森汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模在汤姆森的原子模型中，原子是一个球型中，原子是一个球体像一个西瓜；正电体像一个西瓜；正电荷均匀分布在整个球荷均匀分布在整个球内，而电子象西瓜子内，而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面那样镶嵌在原子里面电子电子正电荷正电荷 该模型不久就该模型不久就该模型不久就该模型不久就被一个实验事被一个实验事被一个实验事被一个实验事实否定了实否定了实否定了实否定了英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（187118711937)1937)（4 4）粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年）卢瑟福卢瑟福和他的助手做了著名和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，。根据实验，卢瑟福在卢瑟福在19111911年提出原子有核模型。年提出原子有核模型。卢瑟福的原子结构模型卢瑟福的原子结构模型大多数大多数粒子没偏转粒子没偏转少数少数粒子发生粒子发生较大偏转较大偏转极少数极少数粒子发生大角粒子发生大角度偏转几乎被弹回度偏转几乎被弹回原子原子粒粒子子束束带带正正电电的的粒粒子子原子原子粒粒子子束束 粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子是带正电、质量比电子大的多的微粒粒子束未发粒子束未发生偏转生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒粒子子束束为什么绝大多数的为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？而只有极少数被反弹回来？原子核原子核原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成的构成的原子核原子核很小，质量很大很小，质量很大卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验粒子是带正电的质量比电子大的多粒子是带正电的质量比电子大的多1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改变原来的方向粒子改变原来的方向原子核体积很小原子核体积很小，原子内部空间很大，原子内部空间很大原子核带正电原子核带正电，当带正电的，当带正电的粒子经过原子核附近时受粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向到排斥而改变方向3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子大大得多，当得多，当粒子正面撞击原子粒子正面撞击原子核时，核时，粒子被反弹回来粒子被反弹回来假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？假如当时你在现场，你能试着对上述现象加以解释吗？规律总结：规律总结：电子的特点：电子的特点：带负电，质量小，所占空间带负电，质量小，所占空间“很大很大”；原子核的特点：原子核的特点：带正电，质量相对于电子来说带正电，质量相对于电子来说“很大很大”，体积很小。，体积很小。你知道原子核你知道原子核到底有多大吗？到底有多大吗？万人体育场如同：万人体育场如同：原子原子 蚂蚁蚂蚁 2 mm原子核原子核原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数原子为什么不显电性？（核核电荷数）电荷数）=核外电子数原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数归纳：归纳：揭开原子核的秘密揭开原子核的秘密 实验证明：实验证明：原子核原子核是由带正电的是由带正电的质子质子和不和不带电的带电的中子中子构成。如：碳原子构成。如：碳原子粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)(kg)质子质子1 1个单位正电荷个单位正电荷1.67261.67261010-27-27中子中子不带电不带电1.67491.67491010-27-27电子电子1 1个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的1/18361/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子（每个质子带一个单位正电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）中子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的约为电子质量的18361836倍。倍。（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）归纳：归纳：原子种类原子种类原子核原子核核外电子核外电子数数核电荷数核电荷数 质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026分析下表几种原子的构成，总结出一些规律分析下表几种原子的构成，总结出一些规律几种原子的构成 1 1、在原子里，、在原子里，核电荷数核电荷数 。2 2、质子数、质子数 中子数中子数 3 3、原子中、原子中 含有中子含有中子 4 4、不同的原子其、不同的原子其 不同。不同。5 5、不同的原子其核内所含的、不同的原子其核内所含的 不同不同 核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数不一定等于不一定等于不一定不一定核内质子数核内质子数(即核电荷数）即核电荷数）质子数和中子数质子数和中子数注意从以下几方面理解原子结构：注意从以下几方面理解原子结构：（1 1）位置：）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2 2）体积：）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。电子就在这个空间内作高速运动。（3 3）数目：）数目：一个原子只有一个原子核一个原子只有一个原子核，但电子的数目，但电子的数目1 1，中子的数目，中子的数目0 0，可见原子核、质子、电子是一个，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，原子中必有的粒子，中子不一定有中子不一定有，如氢原子核内只有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。一个质子，没有中子。（4 4）电性：）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。子不带电，整个原子不显电性。（5 5）电量：）电量：原子核所带正电荷数叫原子核所带正电荷数叫核电荷数核电荷数，每个质子带，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。整个原子不显电性。（6 6）质量：）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的子仅相当于质子（或中子）质量的1/18361/1836，因此原子的质，因此原子的质量主要集中在原子核上。量主要集中在原子核上。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。原原子子原子核原子核核外电子核外电子(带负电带负电)质子质子(带正电带正电)中子中子(不带电不带电)不不显显电电性性1、在原子中、在原子中 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数原子的构成原子的构成2、不同的原子，、不同的原子，质子数质子数（核电荷数）不同（核电荷数）不同3、原子的质量主要集中在、原子的质量主要集中在原子核原子核上上清点收获：清点收获：分子和原子的区别和联系：分子和原子的区别和联系：分子分子原子原子定定义义分子是保持物质化学性质最分子是保持物质化学性质最小的粒子（小的粒子（如氧气、氢气、如氧气、氢气、二氧化碳、水是由分子构成二氧化碳、水是由分子构成的的）原子是化学变化中的最原子是化学变化中的最小粒子（也是构成物质小粒子（也是构成物质的基本粒子；的基本粒子；如金属、如金属、金刚石、稀有气体金刚石、稀有气体）性性质质体积小、质量小；不断运动；粒子间有间隙体积小、质量小；不断运动；粒子间有间隙联联系系分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。质的基本粒子。区区别别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学变化中，分子可分，原子不可分。核外电子核外电子8原子核原子核中子中子8质子质子8以氧气为例描述物质的构成以氧气为例描述物质的构成氧氧 气气氧氧分分子子氧氧原原子子原子结构动画原子结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核 2 化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（）,在化学变化中可分在化学变化中可分的微粒是（的微粒是（）A 原子原子 B 分子分子 C 电子电子 D 原子核原子核1 发现电子的科学家（）A 拉瓦锡 B 汤姆森 C 道尔顿 D 舍勒BAB达标检测一达标检测一 2 化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（）,在化学变化中可分在化学变化中可分的微粒是（的微粒是（）A 原子原子 B 分子分子 C 电子电子 D 原子核原子核1 发现电子的科学家（）A 拉瓦锡 B 汤姆森 C 道尔顿 D 舍勒BAB达标检测一达标检测一五、课堂