浙江2019版化学复习方略 课时提能演练(十九) 7.1化学反响速率苏教版45分钟 100分一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分) 1.以下说法正确的选项是() A.升高温度能使化学反响速率增大 ,主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反响 ,假设增大压强(即缩小反响容器的体积) ,可增加活化分子的百分数 ,从而使反响速率增大C.增大反响物浓度 ,可增大单位体积内活化分子的百分数 ,从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数 ,从而增大反响速率2.一定条件下反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行 ,测得2 min内 ,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol ,那么2 min内N2的反响速率为()A.1.2 molL1min1B.1 molL1min1C.0.6 molL1min1D.0.4 molL1min13.(2019湖州模拟)：4NH35O2=4NO6H2O ,假设反响速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) molL1min1表示 ,那么正确的关系式是()A.v(NH3)v(O2) B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) D.v(O2)v(NO)4.(2019金华模拟)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是( )A.催化剂V2O5增加该反响的正反响速率而不改变逆反响速率B.增大反响体系的压强 ,反响速率一定增大C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化 ,且该反响不需要在高压下进行D.该反响是放热反响 ,降低温度将缩短反响到达平衡的时间5.在一体积可变的密闭容器中 ,通入1 mol N2和3 mol H2,发生反响N2+3H22NH3 ,在t1时刻到达平衡。保持温度和压强不变 ,在t2时刻 ,再通入一局部NH3 ,反响速率与时间的关系曲线正确的选项是( )6.(2019厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在以下四个平衡体系 ,增大容器的体积对化学反响速率没有影响的是( )A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3+3SCN-Fe(SCN)37.对于反响N2O22NO在密闭容器中进行 ,以下条件中能使该反响的逆反响速率加快的是( )A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大8.(2019台州模拟)可逆反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0在一定条件下到达平衡状态 ,时间为t1时改变条件。化学反响速率与反响时间关系如图。以下说法中正确的选项是()cA.维持温度、反响体系体积不变 ,t1时充入SO3(g)B.维持压强不变 ,t1时升高反响体系温度C.维持温度、压强不变 ,t1时充入SO3(g)D.维持温度不变 ,t1时扩大反响体系体积9.(2019海南高考)某反响的H100 kJmol1 ,以下有关该反响的表达正确的选项是()A.正反响活化能小于100 kJmol1B.逆反响活化能一定小于100 kJmol1C.正反响活化能不小于100 kJmol1D.正反响活化能比逆反响活化能大100 kJmol110.(易错题)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反响 ,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据 ,根据数据绘制得右图 ,那么曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()组别c(HCl)(molL1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A.4321 B.1234C.3421 D.1243二、非选择题(此题包括3小题 ,共40分)11.(10分)(预测题)在一定温度下 ,体积为5 L的密闭容器中 ,参加2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g) ,发生反响3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g) ,t1秒时 ,H2的物质的量为0.20 mol ,到第t2秒时恰好到达平衡 ,此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的化学反响速率v(H2)_。(2)假设继续参加2 mol Fe(s) ,化学反响速率_(填“增大、“减小或“不变)。(3)该反响的逆反响速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件 ,改变的条件可能是_、_。(填写两项)12.(12分)溶液中 ,反响A2BC分别在三种不同实验条件下进行 ,它们的起始浓度均为c(A)0.100 molL1、c(B )0.200 molL1及c(C )0 molL1。反响物A的浓度随时间的变化如下图。请答复以下问题：(1)与比拟 ,和分别仅改变一种反响条件。所改变的条件和判断的理由是：_ _；_ _。(2)实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_。(3)该反响的H0 ,其判断理由是_ _。(4)该反响进行到4.0 min时的平均反响速率：实验：v(B)_。13.(18分)(探究题)某探究小组用测量HNO3与大理石反响过程中质量减小的方法 ,研究影响反响速率的因素。限选试剂：1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1 HNO3 ,细颗粒大理石、粗颗粒大理石 ,35 水浴(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？_。(2)请根据能进行的探究内容 ,填写以下实验设计表 ,完成探究实验：实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL1常温2.001.002.002.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、枯燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外 ,必需的实验仪器还有_。枯燥管中应放置的试剂是_。A.碱石灰 B.无水CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸假设撤除枯燥管装置 ,所测速率(填“偏大、“偏小或“不变)。答案解析1.【解析】选A。增大活化分子百分数的条件是升温和参加催化剂 ,参加催化剂能降低反响的活化能(不影响反响热)。2.【解析】选C。根据vn/(Vt)12 mol/(10 L2 min)0.6 molL1min1。3.【解析】选D。根据化学反响速率之比等于化学计量数之比可知 ,v(O2)5/4v(NH3)、v(H2O)6/5v(O2)、v(H2O)3/2v(NH3)、v(NO)4/5v(O2) ,D项正确。4.【解析】选C。A项中参加催化剂 ,既增大正反响速率 ,又同等程度地增大逆反响速率 ,A错；B项中假设体积不变 ,充入“惰性气体使体系压强增大 ,那么反响速率不变 ,B错；C项中进入接触室的SO2和空气必须进行净化 ,目的是防止催化剂中毒 ,考虑设备的承受能力 ,不需要在高压下进行 ,C正确；D项中 ,该反响为放热反响 ,降低温度 ,反响速率减慢 ,延长了反响到达平衡的时间 ,D错。5.【解析】选C。因温度和压强保持不变 ,故t2时刻通入局部NH3 ,引起容器体积增大 ,故这一瞬间v(正)减小 ,v(逆)增大 ,故C正确。6.【解析】选D。增大容器的体积相当于减小压强 ,压强只是对有气体参加的反响的反响速率有影响 ,对于没有气体参加的反响的反响速率无影响 ,D项正确。7.【解析】选A。压强增大 ,正、逆反响速率均增大 ,A对；压强不变 ,体积增大导致反响体系中各物质的浓度减小 ,正、逆反响速率减小 ,B错；体积不变充入He对反响体系中物质的浓度无影响 ,反响速率不变 ,C错；压强不变充入N2 ,那么容器的体积增大 ,使c(NO)减小 ,逆反响速率减小 ,D错。8.【解析】选C。由图像知 ,对反响2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0 ,在0t1时处于平衡状态 ,在t1时改变外界条件 ,使v(逆)增大 ,v(正)减小 ,平衡逆移 ,说明同时改变了两个外界条件 ,A项中T、V不变 ,充入SO3(g)时v(正)不变；B项中 ,p不变 ,升高温度 ,v(正)、v(逆)都增大;C项中T、p不变 ,充入SO3(g)时c(SO3)增大 ,同时V增大 ,反响物浓度减小 ,故v(逆)增大 ,v(正)减小 ,C正确；D项中T不变 ,V增大 ,v(正)、v(逆)都减小。9.【解题指南】解答此题时应注意以下两点：(1)可以根据题意中反响物和生成物的能量不同 ,画出图像进行分析 ,图像如下：(2)活化能与反响热的关系。【解析】选D。该反响为吸热反响 ,反响物的能量和小于生成物的能量和 ,由图可知正反响的活化能E1100 kJmol1 ,A、C错；逆反响的活化能E2不确定 ,B错；正反响的活化能和逆反响的活化能差值即为反响热H100 kJmol1 ,D对。【误区警示】活化能指的是从反响物到过渡态过程中所需要吸收的能量。在该题中对于H是反响的反响热都比拟清楚 ,但是对于反响的活化能是E1还是E2容易混淆。对于正反响来说是从反响物到生成物 ,从反响物到生成物的中间状态能量差是E1。逆反响是从生成物到反响物 ,生成物到反响物的中间状态能量差为E2。学生容易认为活化能是从中间状态到生成物的能量差而容易将E1错认为是逆反响的活化能 ,将E2错认为是正反响的活化能。10.【解析】选A。影响化学反响速率的因素主要有温度、浓度、接触面积、催化剂 ,此题中只有温度、浓度和接触面积 ,三者兼顾分析才能得到正确答案。图像中a反响最快 ,应为浓度较大 ,温度较高 ,粉末状。11.【解析】(1)据化学反响速率定义可知v(H2) molL1s1。(2)Fe为固体 ,增加其用量 ,化学反响速率不变。(3)使用催化剂 ,升高温度或增大H2的浓度均可增大v(逆)。答案：(1) molL1s1(2)不变(3)参加催化剂升高温度增大H2的浓度(任填2项)12.【解题指南】这是一道数形结合的反响原理试题 ,关键是找出图形中三条曲线的转折点：到达平衡的时间 ,但A的平衡浓度关系是 ,说明是使用了催化剂 ,是升高温度。【解析】(1)使用了(正)催化剂；理由：因为从图像可看出 ,两者最终的平衡浓度相同 ,即最终的平衡状态相同 ,