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2022年河南省焦作市沁阳综合中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. (8分)A、B、C、D 、 种短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构,两元素可形成化合物D2C;C、 同主族(1) B在周期表中的位置第_周期,第_族;() C、 两种元素可能形成化合物的化学式_;()化合物与2反应的化学方程式 _;参考答案: 略2. 对下列物质分类全部正确的是()小苏打食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱B纯净物C盐 D混合物参考答案:C解析:为纯净物,属盐类;为混合物;为混合物;为纯净物,属碱类;为纯净物,属单质;为纯净物,属盐类,故分类正确的为C项。3. 某有机物的结构简式为:HOCH2CH=CHCOOH推测其具有的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应 氧化反应A只有 B只有 C只有 D参考答案:D略4. 下列用水就能鉴别的一组物质是()A苯、己烷、四氯化碳 B苯、酒精、四氯化碳C硝基苯、四氯化碳 D酒精、醋酸参考答案:B略5. (3分)“西气东输”经过我市,有的居民原先使用的灌装液化石油气(C3H8)已改为用天然气。现有一套液化石油气灶具,欲改为天然气灶具。应采取的措施是A增大空气的进入量,或减少天然气进入量B增大空气的进入量,也增大天然气进入量C减少空气的进入量,或增大天然气进入量D减少空气的进入量,也减少天然气进入量参考答案:C6. 有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液,只用一种试剂通过一步实验就能加以区别,这种试剂是A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸参考答案:CAKSCN溶液只能鉴别氯化铁,A错误;B加入氯化钡,都不反应,不能鉴别,B错误;C分别滴加NaOH溶液时,产生白色沉淀的是氯化镁;先产生沉淀,后沉淀溶解的是氯化铝;产生红褐色沉淀的是氯化铁;无现象的是氯化钠,现象不同,可鉴别,C正确;D加入盐酸,都不反应,不能鉴别,D错误,答案选C。点睛:本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计,本题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂,注意碱的颜色和水溶性。7. 已知碳碳单键可绕键轴自由旋转,某烃的结构简式如图所示,下列说法中正确的是A. 该物质所有原子均可共面B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 该有机物苯环上的一溴代物有6种参考答案:C分析:该分子中含有苯环和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面体结构,根据苯和甲基的结构特点确定该分子中共平面碳原子个数,该分子结构对称,有5种氢原子,有几种氢原子其一溴代物就有几种,据此分析解答。详解:甲基与苯环平面结构通过单键相连,甲基的C原子处于苯的H原子位置,所以处于苯环这个平面,两个苯环相连,与苯环相连的碳原子处于另一个苯的H原子位置,也处于另一个苯环这个平面,如图所示(已编号)的甲基碳原子、甲基与苯环相连的碳原子、苯环与苯环相连的碳原子,处于一条直线,共有6个原子共线,所以至少有11个碳原子共面,C正确,A、B均错误;该分子中含有5种氢原子,所以其一溴代物有5种,D错误;正确选项C。点睛:分子中原子共线、共面的问题,依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析,比如有机物能够共面的原子最多有17个,最少有8个。8. 3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为参考答案:0.75 mol?L1考点:化学方程式的有关计算 分析:金属与硫酸反应生成硫酸盐和氢气,由硫酸盐中硫酸根离子的物质的量可知硫酸的物质的量,结合c=计算解答:解:3g镁铝合金与200mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,n(SO42)=0.15mol,c(H2SO4)=0.75 mol?L1,故答案为:0.75 mol?L1点评:本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握硫酸根离子守恒及物质的量的计算公式为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大9. 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图,其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是( )A. M元素一定为金属元素B. X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 若Y元素存在最高价含氧酸,其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D. Z元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物参考答案:D试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可判断,Y和Z是第二周期元素,M和X是第三周期元素。AM元素不一定为金属元素,A错误;BX元素非金属性弱于Z元素,则X的的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱,B错误;C若Y元素存在最高价含氧酸,但由于Y的非金属性一定强于X,所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强,C错误;DZ元素与氢元素能形成原子个数比为11的共价化合物,例如HF或H2O2等,D正确,答案选D。10. 下列反应中, 属于加成的是 AC2H5OH C2H4 H2O B 2CH3CHO O2 2CH3COOHCCH3CHCH2 Br2 CH3CHBrCH2BrD Br2 HBr 参考答案:C略11. 下列关于环境问题的说法正确的是 pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨 CO2的大量排放会加剧温室效应 燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中SO2的量 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染A B C D参考答案:C略12. 下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Ks5uBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2ODNH4Cl NH3HCl参考答案:A略13. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3,Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A. 0.25mol B. 0.2lmol C. 0.3mol D. 035mol参考答案:A混合物与稀硝酸反应,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),且所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得,nFe(NO3)2(0.15L4 molL12.24L22.4L/mol)1/20.25mol,则n(Fe)=0.25 mol,所以用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量也是0.25 mol。答案选A。点睛:化学反应的实质是原子间重新组合,依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象,如:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等,利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果。14. 下列各物质中,不能发生水解反应的是A. 油脂B. 酶C. 纤维素D. 葡萄糖参考答案:D【详解】A. 油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸,A项错误;B. 酶是蛋白质,蛋白质在一定条件下可最终水解生成氨基酸,B项错误;C. 纤维素是多糖,在一定条件下水解最终生成为单糖,C项错误;D. 葡萄糖是单糖,不能发生水解反应,D项正确;答案选D。15. 下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A. HClO B. CO2 C. NH4Cl D. 乙醇参考答案:C【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,溶液中离子的浓度越大,所带电荷数越多,导电性越强,据此判断。【详解】A. HClO是一元弱酸,其溶液导电性较弱,HClO属于电解质;B. CO2溶于水生成碳酸,碳酸是二元弱酸,其溶液导电性较弱,碳酸是电解质,二氧化碳是非电解质;C. NH4Cl溶于水完全电离出铵根离子和氯离子,其溶液导电性强,NH4Cl属于电解质;D. 乙醇不能电离出离子,是非电解质,其水溶液几乎不导电;根据以上分析可知答案选C。【点睛】电解质和非电解质的判断解答的易错点,注意电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。例如选项B。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置:(1)用A装置制取氨气的化学方程式是 若用B装置制取氨气,则选用的药品是 (2)收集干燥氨气时,选用的干燥剂是 ,检验氨气是否收集滿的方法是 (3)图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置其中不能用于收集NO2的是 ;若用d装置收集氨气,则气体流向为 (用序号说明)(4)若用C装置与d装置相连制取并收集X气体,则X可能是下列气体中的 ,在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中,其目的是 CO2NO Cl2SO2NH3参考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O; 浓氨水与生石灰(或NaOH固体);(2)碱石灰(或生石灰);用润湿的红色石蕊试纸(无色酚酞试纸)置于试管口(或集气瓶口),若试纸变蓝(变红),则氨气已集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟,则氨气已集满);(3)b c;进出;(4);吸收尾气,防止污染空气【考点】实验装置综合;氨的实验室制法;常见气体制备原理及装置选择【分析】(1)实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气,若用B装置制取氨气,利用了氨气易挥发的性质;(2)氨水成碱性,应用碱
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