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2022年山东省聊城市东阿县高集镇中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. X、Y、Z三种气体,取X和Y按21的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为 A10% B15% C20% D25%参考答案:D略2. 某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液可能由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和参考答案:A略3. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解,其中不正确的是A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应参考答案:A试题分析:A、金刚石主要成分是C,C属于非金属,因此金刚石属于非金属单质,故说法错误;B、化学反应遵循元素守恒,因此元素种类不变,故说法正确;C、CCl4两种元素组成的纯净物,属于化合物,故说法正确;D、此反应有单质的参加和单质的生成,属于置换反应,故说法正确。考点:考查物质分类、化学反应等知识。4. 下列说法中可能正确的是( )A同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(S)+c(OH)C.25C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小DAgCl悬浊液中加入K2S溶液,白色沉淀变成黑色,证明Ag2S比AgCl更难溶参考答案:D略5. 在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1,达平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.30 molL-1时,则平衡时H2的浓度(molL-1)是A.0.16 B.0.08 C.0.06 D.0.02参考答案:C略6. 已知25时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp 5.610-12,MgF2的溶度积常数Ksp 7.410-11。下列说法正确的是A25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大B25时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大C25时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 相比较,前者小D25时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2参考答案:A略7. 一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) 容器内气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总物质的量 体系的温度A B C D只有 参考答案:A略8. 下列溶液的导电能力变化最大(忽略溶液体积变化)的是 ( )A向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B向100mL含有0.05 molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D向100mL含有0.05 molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体参考答案:B略9. 氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O NH4+ + OH,下列叙述正确的是( )A.加水后,溶液中n(OH)增大 B.加少量浓盐酸,溶液中n(OH)增大C.加少量浓NaOH溶液后,电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4Cl固体,溶液中c(NH4+)减小参考答案:A略10. 常温下,某未知溶液中=11012,且含有大量Al3+和NO3,检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:SiO32、NH4+、Fe2+、Na+、HCO3、Cl,其中不必检 验就能加以否定的离子是()A B C D参考答案:A考点:离子共存问题专题:离子反应专题分析:未知溶液中=11012,c(H+)?c(OH)=11014,联立解得c(H+)=0.1 mol?L1,故该溶液呈酸性,能与氢离子反应或具有还原性的离子不能大量共存,以此来解答解答:解:常温下,未知溶液中=11012,c(H+)?c(OH)=11014,联立解得c(H+)=0.1 mol?L1,故该溶液呈酸性,又因所给溶液中含有NO3,氢离子与SiO32、结合生成沉淀,不能大量共存,离子之间不反应,能大量共存,氢离子、Fe2+、NO3发生氧化还原反应不能大量共存,离子之间不反应,能大量共存,氢离子与HCO3反应,不能大量存在,离子之间不反应,能大量共存,故选A点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,注重信息的抽取和氧化还原反应的考查,对学生思维严密性有较好的训练,具有坚实的基础知识即可解答,题目难度不大11. 可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 参考答案:A12. 以下对于化学键的理解中,正确的是( ) A化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力 B化学键存在于任何分子内C化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D氢键和范德华力也是一种化学键参考答案:A略13. 海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是 A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案:D略14. 室温下,某溶液中由水电离出来的H和OH浓度的乘积为1024,在该溶液中一定不能大量共存的离子是( )A.SO32B.NH4C.NO3D.HCO3参考答案:D选择题中常出现一定能、一定不能、可能等字眼,同学们一定要搞清楚。该题正确答案为D。15. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) ACCl2F2 B CCH3CH2OH D参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。 图1 图2 (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。 实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。 在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积或“质量)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验: 操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作涉及的实验名称有干燥、 。 丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。参考答案:(1) Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气 (2)液面体积 (3)过滤 称量 106y/197x (4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (6分)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a处改变的条件可能是 ;b处改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在cd处。参考答案:升温(2分);减小 SO3 浓度(2分)(2分)略18. 该装置中原电解质溶液一定含有 (填序号)A Cu2 BNa CFe2 D Ag(5)硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25时,BaSO4的Ksp=1.1l010,在0.1 molL一1硫酸溶液中,钡离子的浓度最大可达到 molL一1参考答案: 略19. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大。请回答下
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