2023年湖南省衡阳市耒阳东湾中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）A溴和四氯化碳 B苯和溴苯 C苯和汽油 D水和硝基苯 参考答案：D略2. 钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是 A硬度较小 B与冷水剧烈反应 C密度比水小 D在氧气中燃烧生成白色固体参考答案：D略3. 下列说法中正确的是( ) A如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的浓度也是醋酸中的两倍B将溶液和氨水各稀释一倍，两者的浓度均减小到原来的1/2C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强参考答案：D略4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子B物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+C20、1.01105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD标况下，22.4L的CCl4含有4NA个氯原子参考答案：A略5. 用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是 A苯中的甲苯(溴水) B乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D乙醇中的水(新制的CaO)参考答案：D6. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是() A（A） 0.5 mol/（L） B（D） 1 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（B）0.3 mol/（L）参考答案：D略7. 下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO2参考答案：C略8. 某酸溶液中C（H+）=0.1mol?L1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A一定等于0.1mol?L1 B一定大于0.1mol?L1C一定小于0.1mol?L1 D无法确定参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：酸溶液中氢离子浓度是0.1mol?L1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度解答：解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol?L1，溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol?L1，若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol?L1，根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，故选D点评：本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度较低9. 区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是 A分别点燃，无黑烟生成的是苯 B分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯 C分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是已烯 D分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是已烯参考答案：CD10. 下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.工业上通过电解MgO可以制取金属镁B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.海水中溴元素的含量很低,不能从海水中提取Br2参考答案：C解析：工业上是通过电解熔融MgCl2制取金属镁,A错误。蒸发制海盐的过程主要是发生了物理变化,B错误。海水中溴元素含量低,但可以通过富集的方法提取Br2,D错误。11. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略12. 下列说法不正确的是（）A油脂属于酯类B油脂的氢化又叫油脂的硬化C淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体D葡萄糖能发生银镜反应参考答案：C解：A、室温下呈液态的油脂称为油，如：豆油、花生油等；室温下呈固态的油脂称为脂，如猪油等油脂是高级脂肪酸和甘油反应生成酯类，故A正确；B、油脂的氢化，就是在催化剂镍的作用下和氢加成，油脂的氢化得到的脂肪就是油脂的硬化，得到的脂肪也叫硬化油，故B正确；C、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，故不是同分异构体，故C错误；D、葡萄糖又称为五羟基醛，醛基具有还原性，能发生银镜反应，故D正确，故选C13. 已知反应H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H184.6 kJmol1 ，则反应HCl（g）1/2H2（g）1/2Cl2（g）的H为（ ）A. 184.6 kJmol1 B. 92.3 kJmol1 C. 369.2 kJmol1 D. 92.3 kJmol1 参考答案：D略14. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是A等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多B苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能参考答案：A略15. 接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成(体积分数)为SO2 7%、O2 11%、N2 82%。在一定条件下达到平衡时,SO2的转化率为77%,则平衡时气体总体积是反应前的()A.38.5%B.77%C.6.4%D.97.3%参考答案：D解析：根据2SO2+O22SO3V217%77%7%77%2解得:(1-7%77%2)(1100%)=97.3%二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、0.5 molL1的硫酸铜溶液。方案及操作步骤：在培养皿内加入约10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入边长约3 cm的去掉氧化膜的锌片；在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作比操作锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？_。写出有关反应的离子方程式：_。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）（3分）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g) HCCH(g) H2(g) H1= +156.6 kJmol1CH3CH=CH2(g) = CH4(g) HCCH(g ) H2= +32.4 kJmol1则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_。（2）（3分）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1= _ 。（已知10-5.60=2.510-6）（3）（9分）有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液：溶液中水电离出的个数：_（填”、”、”或”=”）常温下，溶液中的pH大于7，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 _ （用离子方程式和必要的文字说明）。参考答案：（15分）答案：（1）（3分）C3H8(g) = CH3CH=CH2(g) H2(g) H= +124.2 kJmol1（3）（3分）4.210-7 molL-1（4）（9分）；c(H+)，说明HCO3的水解程度大于电离程度略18. （5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图，呈V型，键角1165。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：