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2022年湖南省株洲市震阳中学高三化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列各组溶液中,不用其它化学试剂,面用物质间两两混合的方法不可能鉴别出的是。ANaOH、AlCl3、盐酸、Na2CO3 BBaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C淀粉、淀粉和KI、KI、溴水 DNaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3参考答案:B2. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A. 10 min内,v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡C. 升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)N3Li+H ;与水的反应都是非氧化还原反应;若与盐酸反应都只生成一种盐;氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 ( ) A B C D只有参考答案:略10. 下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S CuS + 2 H+ C氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ +2H2O D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- CO32- + H2O参考答案:答案:B11. 对下列事实的解释错误的是( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后,出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C常温下,浓硝酸可以用铝罐运输,说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸参考答案:C略12. M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去)。下列选项不符合的是( ) A B C D参考答案:D13. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()。A氢气的燃烧热为285.5 kJmol1,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B已知2C(石墨,s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1,则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1,则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4 kJ的热量D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJmol1和1 411.0 kJmol1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1参考答案:D略14. 下列关于常见有机物的说法不正确的是( ) A.乙烯和苯都能与溴水反应B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案:A 乙烯能与溴水中Br2发生加成反应,苯不与溴水中Br2反应,A不正确;B、C、D均正确。15. 将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸馏水的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图下列有关描述正确的()A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红D150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降参考答案:D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A根据蒸馏水的pH6.5分析;B实线试纸呈增大趋势,表示的应该为溶液的pH变化;C酚酞的变色范围为810,pH小于8时溶液为无色;D氢氧化镁为难溶物,氢氧化镁沉降后减小了溶液浊度【解答】解:A常温下蒸馏水的pH=7,而图象中质量数的pH小于6.5,说明该实验不是在常温下进行的,故A错误;B随着反应进行,氢氧化镁沉降导致溶液浊度减小,而实线呈增大趋势,表示的应该为溶液的pH变化,故B错误;C.50s时溶液的pH小于8,滴入酚酞后溶液为无色,故C错误;DMg(OH)2为难溶物,随着Mg(OH)2的沉降,溶液的浊度会下降,即150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降,故D正确;故选D【点评】本题考查Mg及其化合物性质,题目难度不大,明确图象曲线变化含义为解答关键,注意掌握常见元素及其化合物性质,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某同学设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法,使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性,实验装置如图所示。实验时,往100mL的大试管中先加入40mL煤油,取绿豆粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞(这时胶管夹处于关闭状态),通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象,回答下列问题。(1)实验前怎样检验该装置的气密性_(2)金属钠投入煤油后的现象是_(3)加入水后金属钠的现象是及原因是 (4)大试管中溶液颜色的变化是 (5)装置中液面的变化分别是:大试管中 ;长颈漏斗中 参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式: 。(H的数值用含字母a、b的代数式表示)氨气溶于水得到氨水。在25C下,将m molL-1的氨水与n molL-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4) c(Cl)(填“”、“”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式 。(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。25C下,向0.1molL-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1molL-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是
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