2022年辽宁省大连市瓦房店第二初级中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2质量不变的是（ ）A.乙炔和苯酚 B.乙醇和乙酸C.甲醛和葡萄糖 D.丙烯和丙烷参考答案：C2. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低下列判断错误的是（）APH3分子呈三角锥形BPH3分子是极性分子CPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为NH键键能高参考答案：C考点：键能、键长、键角及其应用；判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子.专题：压轴题；化学键与晶体结构分析：A、NH3是三角锥型，PH3分子结构和NH3相似，也是三角锥型；B、分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子；C、NH3分子之间存在氢键，沸点高；D、化学键越稳定，分子越稳定，键能越大化学键越稳定解答：解：A、PH3分子结构和NH3相似，NH3是三角锥型，故PH3也是三角锥型，故A正确；B、PH3分子结构是三角锥型，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；C、NH3分子之间存在氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH3沸点比PH3高，故C错误；D、PH键键能比NH键键能低，故NH更稳定，化学键越稳定，分子越稳定，故D正确；故选C点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意C选项中常见具有氢键的物质3. 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D参考答案：B略4. 某有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是 （ ） A该有机物既有氧化性又有还原性 B该有机物能发生银镜反应 C将该有机物和分子式C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定不论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等 D该有机物是乙酸的同系物参考答案：D略5. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小D温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略6. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe B Mg CAs DCu参考答案：C略7. 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色来源: B1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C维生素A1易溶于NaOH溶液D紫罗兰酮与中间体X互为同系物参考答案：A略8. （2015?南京校级模拟）下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OH=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH+H2C铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2D铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：C考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A反应生成硫酸钡和水；B反应中电子不守恒；C遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；D电荷不守恒解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42+Ba2+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故A错误；B钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH+2H2O=2A1O2+3H2，故C正确；D铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等9. 有关化学用语正确的是 A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略10. 某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（ ）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略11. 下列关于二氧化硫的说法错误的是 A无色无味 B有毒 C密度比空气大 D氧化物参考答案：略A12. 下列说法正确的是A纤维素和淀粉互为同分异构体 B油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇C酯类物质是产生水果香味的主要成分 D糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物参考答案：C试题分析：A纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A错误；B油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。13. 参考答案：D略14. 下列说法中正确的是（ ）A乙醇、乙二醇、丙醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体 ， B二氧化碳和干冰互为同素异形体，CC2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 ， D金刚石和石墨互为同位素。参考答案：C略15. 现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中 （ ） A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.可能含有甲烷 D.不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体情况如图所示。请回答下列问题（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3氧化成SO42，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 mol K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H+ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ +6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O试计算ClO2的“产率”。（写出计算过程）参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列事实反映了硫酸的什么性质： 实验室制取氢气_；干燥氢气_；浓硫酸溶解金属铜_；浓硫酸可用钢瓶贮运_；硫酸使蔗糖变黑_；下列事实反映了硝酸的什么性质：硝酸应贮存在棕色试剂瓶中；实验室制H2或SO2都不能使用硝酸；Ag与稀硝酸作用制取AgNO3；可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2 。参考答案：.酸性吸水性强氧化性和酸性强氧化性脱水性不稳定性强氧化性强氧化性和酸性酸性18. （10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量（1）反应的热化学方程式为 ；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 参考答案：（1）N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=641.63kJ/mol；（2）408.815kJ；（3）产物无污染考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根据0.4mol液态肼放出的热量，计算1mol液态肼放出的热量，进而写出热化学方程式；（2）结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算；（3）依据反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的产物是氮气和水分析该反应的优点解答：解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=641.63kJ/mol