2023年上海民办存志中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组溶液中，各离子能大量共存的是 （ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-C水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-参考答案：B2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，11.2L四氯化碳中所含的分子数为0.5 NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为l molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：C略3. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LH2O中含有的氧原子数为0.5NAB. 14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为0.5NAC. 1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.5NAD. H2O2分解制取O2的反应中，每生成0.125molO2，转移的电子数为0.5NA参考答案：BA、标准状况下，H2O不是气体，选项A错误；B、CO和N2的分子量都为28，所以混合气体的平均分子量为28，n总=0.5 mol，N=n NA=0.5NA，选项B正确；C、醋酸是弱酸，不完全电离，1L0.5molL-1醋酸溶液中含有的氢离子数目小于0.5NA，选项C错误；D、分解H2O2制O2，2H2O2=2H2O+O2，过氧化氢分解氧元素化合价从-1价变化为-2价和0价，每生成0.125mol O2转移0.25NA个电子，选项D错误。答案选B。4. 新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H202 NaB02 +6H20，有关的说法不正确是 （ ）A电极b为正极 B放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 C电池负极的电极反应为：BH4 +80H-8e B02+6H20 D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H202溶液，理论上流过电路中的电子为12NA参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe6H2Fe33H2B向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2+2ClO SO2 H2O CaSO32HClOC向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O参考答案：D6. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是 A用广泛pH试纸测得氯水的pH为2 1B用50mL量简量取23.00mL浓盐酸C用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液D用托盘天平称量氧化铜粉来为l l .70g参考答案：C7. 已知反应：101 kPa时，2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 又知由H2和O2两种气体反应生成1 mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量。下列结论中正确的是（ ）AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol BH2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=-571.6 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：A略8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 ()A从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强参考答案：A略9. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B、世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一参考答案：C略10. 下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略11. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：C略12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.将过量SO2通入少量氨水中：SO22NH3H2O=2NH4+SO32-B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu4H+NO3- =Cu2+NO2H2OC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-Ba2+2OH-BaSO42H2OD.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-IO3-3H2O=3I26OH-参考答案：【知识点】离子方程式正误判断 B1【答案解析】C 解析：A、过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，故A错误；B、配平错误，不满足电荷守恒和质量守恒，故B错误；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按物质的量之比21反应，故C正确；D、溶液呈酸性生成物中有OH-不合理，应该是5I-IO3-6H+=3I23H2O，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式正误判断，应特别注意量的多少问题。13. 下列说法正确的是（ ）A. Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A制氨气 B分液 C用浓硫酸配稀硫酸 D制备少量O2参考答案：A略15. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：a取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；b小火煮沸溶液12min；c在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式_，_此方案第一步的实验装置如图所示：（2）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性？_（3）装置B中盛放的试剂是_，作用是_（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列气体的发生装置（填序号）_CH2CH2 H2S CH4 CHCH H2（5）实验室制取下列气体：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内（6）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_参考答案：（1） NaOH+CO2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（2）用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）（3）饱和碳酸氢钠溶液 吸收氯化氢气体（4）（5） （6）7.2 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式_。（2）在“反应液I”中加入KOH固体的目的是_，提供碱性环境。（3）写出Fe(NO3)3溶液与碱性KClO溶液反应的化学方程式： 。（4）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是： ， 。（5）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，副产品是_（写化学式）。（6）该工艺每得到1.98 kg K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为 mol。参考答案：（1）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2（2分）（2）与“反应液”中过量的Cl2继续反应生成KClO（2分）（3）（4）K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒；还原产