2023年广西壮族自治区玉林市鸿志高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知两分子乙醛可发生下列反应：CH3CHO CH3CHOCH3CHCH2 CHO，则乙醛与丙醛的混合物发生上述加成反应的产物有 A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略2. 往淀粉溶液中加入少量硫酸，加热45分钟，得到的溶液冷却后分装在两支试管A、B中，往试管A中滴加碘水；往试管B中先加入NaOH溶液中和，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。下列叙述中，能说明淀粉已经全部水解的是A试管A中溶液变蓝色 B试管A中溶液不变蓝色C试管B中产生红色沉淀 D试管B中产生不红色沉淀参考答案：B3. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应参考答案：D4. 下列说法正确的是 A分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液B使用催化剂可以改变化学反应的反应热C将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D反应2CO(g) 2C(s) + O2(g) ； H0可以自发进行参考答案：A略5. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定） A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯 参考答案：CD略6. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =98.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、90参考答案：C略7. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是( )ApH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略8. 某日，杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15吨苯泄入路边300米长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中，有科学性错误的是：A、由于大量苯溶于水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起火灾C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳参考答案：A略9. 在2A(g)B(g) 2C(g)2D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 2.0 mol/(Ls) B（B）1.2 mol/(Ls)C（C） 1.8mol/(Ls) D（D） 1.2 mol/(Ls)参考答案：B略10. 烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：由分子式为C4H8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）(A)2种(B)3种(C)4种(D)5种参考答案：C11. 下列物质与水反应可生成强酸的是ANa2O BSO3 CCO2 DNH3 参考答案：B12. 每合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLbmolL-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设硝酸只被还原为NO）。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不再溶解B、若金属全部溶解后再加入KSCN溶液，则溶液一定呈血红色C、若金属全部溶解，且产生336ml气体（标况），则b=0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则ab的关系为b80y(1a3)参考答案：略13. 雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是()AO2和O3互为同位素 BO2和O3的相互转化属于化学变化 CO3是由3个氧原子构成的化合物 D等质量的的O2和O3含有的氧原子数相同参考答案：BD14. 对已达化学平衡的反应 2X（g）Y（g）2Z（g） H0 下列说法正确的是A减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆方向移动B升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆方向移动C除去部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动D加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动参考答案：B略15. 下列水溶液显酸性的是A硫酸钠溶液 B碳酸氢钠溶液 C碳酸钠溶液 D氯化铁溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸晶体的组成可用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_(填序号)还缺少的仪器有(填名称) .a托盘天平(带砝码，镊子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e烧杯 f漏斗 g锥形瓶 h玻璃棒 i药匙 j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在 式滴定管中，达到滴定终点的现象是(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会 (偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算X的值是 .(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会 (偏大、偏小、无影响).参考答案：(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管 (2)酸 由无色变浅红色，不立即褪去 (3)无影响(4)mol/L ；(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）写出化学方程式（有机物都要求写结构简式）：（1）实验室制乙炔 （2）聚丙烯的生成 （3）甲苯与溴、光照（只写一取代） ，若光照改为铁粉，其一取代产物有 种同分异构体。参考答案：(1)CaC22H2O Ca(OH)2C2H2(2)nCH2=CHCH3（3）3种略18. 该装置中原电解质溶液一定含有 （填序号）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25时，BaSO4的Ksp=1.1l010,在0.1 molL一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 molL一1参考答案：略19. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。已知：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)A. Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大B. 两溶液中含有的离子种类不同C. 两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等D. 两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大E. NaHS溶液中：c(Na+) c(HS-) c(OH-) c(H+) c(S2-)（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H = （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为： （5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是： （写出一种原因即可）参考答案：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（2）ADE （3）+172.5 kJmol-1 （4）S2- + H2OHS- + OH- (只写第一步即可)（5）使BaSO4得到充分还原（或C和O2反应放热维持反应所需高温）略