2021年四川省绵阳市秋林镇中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先用待测液润洗，再加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，导致所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。2. 下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是CuSO45H2O AgI 溴水 FeSO47H2O KMnO4溶液碱性酚酞溶液 A BC D参考答案：A3. 下列物质中，不能发生消去反应的是（ ） B. CH2Br CH2Br D.CH2(OH)CH2CH3参考答案：C略4. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉 淀生成 D加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C5. 对SO2与CO2说法正确的是()A都是直线形结构B中心原子都采取sp杂化CS原子和C原子上都没有孤对电子DSO2为V形结构，CO2为直线形结构参考答案：D略6. 下列说法，不正确的是A糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性D人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。参考答案：C略7. 下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含三个氢原子的酸一定是三元酸C含有金属离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略8. 某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入 一 新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是 ()A电流计指针不会发生偏转 B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极 D铁表面有气体逸出参考答案：B略9. 下列物质属于合成聚合物的是A蛋白质 B人造丝 C人造棉 D聚氯乙烯参考答案：D略10. 下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A醋可同时用作防腐剂和调味剂 B亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C我国应禁止使用味精 D苯甲酸钠可用作食品的防腐剂参考答案：C略11. 已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的H0，m+nq，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.增加A的质量，B的转化率降低 B.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小C.通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动 D.B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m参考答案：D略12. 有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A、B的叙述中正确的是A. A和B一定是同分异构体 B. A和B不可能是同系物C. A和B的最简式一定相同 D. A和B各1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相同参考答案：C略13. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.410-3mol RO(OH)2+ 离子，则R元素的最终价态为 A+2 B+3 C+4 D+5参考答案：B14. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。15. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是 ACaC2晶体的熔点较高、硬度也较大 B和Ca2+距离相同且最近的C22-构成的多面体是正六面体 C和Ca2+距离相同且最近的Ca2+有4个 D右图的结构中共含有4个Ca2+和4个C22-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45，沸点：155，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31）。 主反应：(1)回答下列问题：仪器A的名称是 。(2)在反应开始的5min，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。(3) 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 （用离子方程式表示）。(4)在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。A实验室沸石也可用碎瓷片等代替B如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中C当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用D沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A.稀盐酸 B.无水碳酸钠 C.浓硫酸 D.氢氧化钠固体(5)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。参考答案：三颈烧瓶(1分) 搅拌器搅拌(2分)；缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分） AD BD （每空2分，多选不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； 分液漏斗 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）6.4克铜与过量的硝酸（8mol/L，60ml）充分反应后，HNO3的还原产物为NO，NO2 。若反应后溶液中所含H+为n mol，求：此时溶液中所剩余的NO3-的物质的量？参考答案：略18. 饱和链烃A和不饱和链烃B在常温下均为气体，其中A的碳原子数多于B。（1）将A和B按一定比例混合，1L混合气体完全燃烧后，在同温同压下得到3.6L CO2，试推断混合气体的可能组成及A与B混合时的体积比，将结果填入下表。A的分子式 B的分子式 VA:VB （2）1mol该混合气体恰好能使含0.4mol溴的CCl4溶液完全褪色，推断上述各组符合条件的A与B的分子式并填入下表：A的分子式 B的分子式 （3）120时，1LA和1LB与足量的O2混合后完全燃烧，在同温同压下总体积增大2L，度通过计算确定A与B的分子式。参考答案：略19. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_ _ (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)O2(g) = H2O(g) H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。参考答案：（1）放热； 需要； -(E1 - E2) kJmol-1（2）409 kJmol-1； （3）使用了催化剂。