2021年江西省赣州市茅店中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝参考答案：B略2. 有一可逆反应为A(g)B(g)，下列各项中，能证明已达到平衡的是 （）A(A)(B) B、压强不再发生变化CA与B的体积分数不再发生变化 D、A的消耗速率等于B的生成速率参考答案：C略3. 下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A、乙烯 B、乙烷 C、甲烷 D、苯参考答案：D略4. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 C DAl3+和Al(OH)3参考答案：C解析：1 mol明矾中含2 mol ，需2 mol Ba(OH)2，则Al3与OH物质的量之比为14，所以，Al3生成。5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC根据同一物质化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略6. 下列变化需加入氧化剂才能进行的是 ( )A.Cu2+Cu B.Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D.CO2CO32-参考答案：B略7. 下列物质不属于铁合金的是A不锈钢 B碳素钢 C生铁 D氧化铁参考答案：D8. 在反应 X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R， 则此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9参考答案：A试题分析：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=44g：a，解之得：a=36g；根据质量守恒定律可得Y的质量=44g+36g-16g=64g；此反应中Y和M的质量比是64g：36g=16：9故选A9. 下列说法不正确的是A. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B. 反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C【详解】A加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D醋酸的凝固点为16.6，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。10. 下列物质互为同分异构体的一组是A. 红磷和白磷B. H2O和H2O2C. 3H和2HD. CH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：DA白磷和红磷是磷元素组成的不同单质，属同素异形体，故A错误；BH2O和H2O2的组成元素相同，是不同分子微粒，故B错误；C3H和2H质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故C错误；DCH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；答案为D。点睛：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同一物质是分子组成相同，结构相同的物质，根据概念逐一判断即可。11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B铜粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D钠燃烧生成过氧化钠【解答】解：A过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B铜粉加1.0mol?L1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大12. 溶液与溶液中的物质的量浓度之比为 A3：2 B1：1 C3：1 D1：3参考答案：C13. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )A. 水分子中所有原子都满足 8 电子结构B. 1molH2O 中含有非极性键的数目为 2NAC. 宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18gD. 氢的三种同位素 1H、2D、3T 与16O可形成多种水分子，其相对分子质量有5种参考答案：DA. 水分子为H2O中氧原子满足 8 电子稳定结构，氢原子不满足8 电子稳定结构。故A错；B. 非极性键是同种原子之间形成的，1molH2O 中含有极性键的数目为 2NA，故B 错；C. 宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18g/mol,故C错；D. 氢的三种同位素 1H、 2D、 3T 与 16O 可形成H2O、D2O T2O HDO HTO DTO多种水分子，其相对分子质量分别为：18 20 22 19 20 21有 5 种相对分子质量，故D正确；答案：D。14. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧有较强氧化性，能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 以上均不是参考答案：B【详解】由题可知，活性氧具有较强氧化性，若要通过氧化还原反应除去人体内的活性氧，故需要加入还原剂，故Na2SeO3的作用是还原剂，答案为B。15. 根据气象台报道，近年每到秋末冬初季节，多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体_g（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是_、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。参考答案：(1)10 (2) 胶头滴管 药匙 (3)BCAFED (4)搅拌 引流 (5) (6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为5001030.540g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用玻璃棒，起到引流的作用；（5）未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种溶质分散于两种互不相溶的两种溶剂中，在两溶剂中的物质的量浓度之比是一定值。已知在萃取I2的时候，CCl4中和水中I2的物质的量浓度之比为85:1，将20毫升碘水分成两等份，第一份用4毫升CCl4一次性萃取，第二份用4毫升CCl4分成两个2毫升分两次萃取，计算两份碘水经萃取后，第一份碘水中遗留I2的物质的量浓