2021年四川省凉山市冕宁中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1参考答案：D略2. 下列实验操作正确的是参考答案：AA、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A。3. 相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为A6 :3 :2 B3 :2 :1 C6 :3 :1 D1 :2 :3参考答案：A略4. 将质量分数为50%的硫酸和质量分数为10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数可能为 （ ）A等于30% B小于30% C大于30% D无法确定参考答案：C略5. 下列说法正确的是A在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B失电子难的原子其得电子的能力一定强C电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼参考答案：C6. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A、通入足量溴水中 B、在空气中燃烧 C、通入酸性高锰酸钾溶液中 D、与足量氢气加成参考答案：A略7. 将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH-8e- = CO32+7H2O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O2+4H2O+8e- = 8OH,下列叙述正确的是（ ）A.通入甲烷的电极为正极 B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C.正极发生氧化反应 D.该燃料电池总反应为：CH4+2O2+2OH= CO32+3H2O参考答案：D略8. 依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考答案：C9. 完成下列填空（1）0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl的物质的量浓度为 mol/L（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化剂是 ；还原产物是 （4）标出上述方程式电子转移的方向与数目（用双线桥法） 参考答案：（1）2；（2）1.5；（3）Fe2O3；Fe；（4）【考点】物质的量浓度的相关计算；氧化还原反应【分析】（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl）=2C（CaCl2）；（2）依据n=cV计算解答；（3）分析反应中元素化合价，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物；（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3中，Fe元素的化合价降低，Al元素的化合价升高，结合氧化还原反应基本概念及电子守恒来解答【解答】解：（1）1mol氯化钙完全电离产生2mol钙离子，所以C（Cl）=2C（CaCl2），则0.5L 1mol/L的CaCl2溶液，Cl的物质的量浓度为 2mol/L；故答案为：2；（2）标况下，33.6L的NH3溶解于水配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为： =1.5mol/L；故答案为：1.5；（3）在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，氧化铁中+3价的铁将为铁单质中0价，所以氧化剂是Fe2O3；还原产物：Fe；故答案为：Fe2O3；Fe；（4）在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，化合价降低元素Fe所在的反应物Fe2O3是氧化剂，化合价升高元素Al所在的反应物是还原剂，化合价的升降数=转移电子数=6，所以反应中生成2mol Fe时，转移6mol电子，反应中生成1mol Fe时，转移3mol电子，电子转移情况如下：，故答案为：10. 实验室保存下列试剂的方法不正确的是（）ANaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中B氯水存放在棕色细口玻璃瓶中，并置于冷暗处C浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中D金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中参考答案：C【考点】化学试剂的存放【分析】A因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成；B见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中；C浓硫酸有强氧化性；D金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存【解答】解：A因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，故A正确； B氯水见光易分解，且氯水是液体，所以应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故B正确；C浓硫酸有强氧化性，能腐蚀橡胶，故C错误；D金属钠能与空气中的氧气和水反应，须隔离空气保存，钠和煤油不反应且大于煤油密度，所以少量的金属钠可以保存在煤油中，故D正确故选C11. 化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是选项用途解释A可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板Fe3+的氧化性强于Cu2+B碳与石英反应可冶炼粗硅碳的非金属性比硅强C四氯化碳可用于灭火四氯化碳的沸点高D酸性KMnO4溶 液可漂白织物KMnO4有强氧化性参考答案：AA因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解铜制电路板，故A正确；B在2C+SiO2Si+2CO反应中，体现了C的还原性比Si强，不是碳的非金属性比硅强，故B错误；C四氯化碳可用于灭火，是由于四氯化碳不能燃烧也不能支持燃烧，与其沸点没有关系，故C错误；DKMnO4有强氧化性，但不可用于漂白织物，故D错误；答案为A。12. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C250mL 1mol/L AlCl3溶液 D300mL 5mol/L KClO3溶液参考答案：A略13. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是（ ）参考答案：D略14. 200 mL的某NaOH溶液，其中含有4 g溶质。用此溶液配制0.2mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A1: 6 B1: 4 C2: 1 D2: 3参考答案：D略15. 氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠、亚硫酸钠。各1mol上述固体物质，长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) A. B. C. D. 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现用质量分数为98%、密度为1.84gcm-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：玻璃棒，烧瓶，烧杯，胶头滴管，量筒，容量瓶，托盘天平，药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_(填代号)。(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀移液洗涤定容冷却初步振荡装瓶贴签其正确的操作顺序为_(填序号)。(3)经计算，需浓硫酸的体积为_mL。现有10mL、50mL、100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有_ (填代号)洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线参考答案：(1) (2) (3) 5.4 (4)试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）根据浓溶液配稀溶液的实验步骤，实验时需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、药匙，答案为。（2）配制时的实验步骤为：计算量取稀释冷却移液洗涤初步振荡定容摇匀装瓶贴签，正确的操作顺序为。（3）根据稀释前后H2SO4物质的量不变列式，1.84g/cm3V(浓H2SO4) 98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(浓H2SO4)=5.4mL，根据“大而近”的原则选择量筒，应选用10mL的量筒，答案选。（4）根据公式cB=分析。洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤液转入容量瓶中，操作错误，硫酸物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内，操作错误，由于浓硫酸溶于水放热，冷却至室温后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸，操作错误，若没有溶液溅出，所配溶液浓度无影响，若有溶液溅出，所配溶液浓度偏低；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，操作错误，所配溶液浓度偏低；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验结果无影响；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，操作错误，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线，操作错误，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；答案选。点睛：配制物质的量浓度溶液的误差分析，根据公式cB=，由于操作不当引起nB偏大或V偏小，所配溶液浓度偏大；反之，所配溶液浓度偏小。难点是定容时的仰视、俯视的分