2021年四川省宜宾市落润中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学家已发现在高压下氮气会聚合成高聚氮晶体, 该晶体中相邻氮原子间以氮氮单键连接形成空间网状结构，每个氮原子最外层均满足8电子稳定结构。这种高聚氮的N-N键键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)。下列有关高聚氮说法不正确的是A该晶体中每个氮原子与其它3个氮原子相连B该晶体属于分子晶体，它与N2属于同素异形体C理论上该高聚氮可作为高能炸药，爆炸后生成氮气，热化学方程式可表示为：2N(s) = N2 (g) H = 462 k J/mol D高聚氮爆炸生成氮气的反应在任何温度下可自发进行参考答案：答案：B2. 过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4（钨酸钠）等现向50mL浓度为0.100mol/L的FeCl2溶液中加入25mL浓度为0.0400mol/L的KMnO4，在滴加少量的H2SO4后，两者恰好完全反应则氧化剂KMnO4的还原产物可能为（）AK2MnO4BMnO2CMnCl2DMn参考答案：C解：n（FeCl2）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，反应后被氧化生成Fe3+，Fe元素化合价升高1价，n（KMnO4）=0.025L0.04mol/L=0.001mol，设被还原后Mn元素的化合价为+x，则0.005mol（32）=0.001mol（7x），x=2，3. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是 A1L 1molL-1的NaCl溶液 B1.5L 2molL-1 NH4Cl溶液 C1L 1molL-1的AlCl3溶液和1molL-1的FeCl2混合溶液 D2L 15molL-1的CaCl2溶液参考答案：D略4. A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小参考答案：DA、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数（符合要求的是H、Be、Al），其中A的单质在常温下为气体，则A为H，根据原子序数依次增大，得到F只能是Al。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大，则D为Na。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置时，只能是B、C处于同周期相邻主族，C、G处于同主族相邻周期。这三种元素原子的最外层电子数之和为17，得到B最外层5个电子，C、G最外层都是6个电子。所以B、C、G分别为N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三种元素形成的盐可能为Na2SO3，溶液显碱性，A正确；B.A、B、C三种元素间既能形成共价化合物（例如硝酸等），又能形成离子化合物（例如硝酸铵等），B正确；C.B、C、G中C（即O元素）的非金属性最强，所以C的氢化物稳定性最强，C正确；D.D、E、F、G形成的简单离子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外电子排布，前三个离子有两个电子层，后一个离子有三个电子层，所以离子半径大小顺序是S2-Na+Mg2+Al3+，D错误。答案选D。5. 若相对原子质量的标准变为12C=100, 100克的12C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是 A.标准状况下气体的摩尔体积 B.一定条件下，跟2gH2化合的O2的物质的量C.64克二氧化硫在标准状况下的体积 D.硫酸的相对分子质量参考答案：C6. 下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池中有关叙述中错误的是A铜为正极，铜不易失去电子而受到保护 B负极发生还原反应，正极发生氧化反应C锌为负极，锌发生氧化反应 D外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极参考答案：B7. 下图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是 （ ）A曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C增大压强，X的转化率一定增大D反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小参考答案：D8. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1 ( b 2a ) mol/L B10 ( 2a b ) mol/LC10 ( b a ) mol/L D10 ( b 2a ) mol/L参考答案：D略9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ACu和足量的稀硝酸反应产生2.24L气体时，转移的电子数为0.3N， B常温常压下，4.4gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.3N， C标准状况下，2.24L丁烷中含有的非极性键数为0.4N， D在1L0.2molL1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N，参考答案：B10. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同C含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体D乙醇是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡参考答案：C略11. 下列实验现象预测正确的是（）A振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：D考点：化学实验方案的评价；实验装置综合 专题：实验评价题分析：A溴与NaOH溶液反应后，与苯分层；B常温下，Fe与浓硫酸发生钝化；C广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮；D在沸水中氯化铁水解生成胶体解答：解：A溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，可观察到上层为无色油状液体，故A错误；B常温下，Fe与浓硫酸发生钝化，图中装置不加热，铁片不能完全溶解，故B错误；C广口瓶内NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到红棕色气体，故C错误；D在沸水中氯化铁水解生成胶体，让光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备、胶体制备等，把握物质的性质、气体制备实验和实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大12. 在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A HCl B NO C NO2 D NH3参考答案：D13. 一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键B每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应D甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应参考答案：BDA项，苯环中无碳碳双键，只有羧基中含有1个碳氧双键，错误；B项，与“-NH2”所连碳原子为手性碳原子，正确；C项，酚羟基的邻、对位上的氢原子均能被Br2取代，1 mol甲基多巴最多能与3 mol Br2发生取代反应，错误；D项，-NH2能与盐酸反应，酚羟基、羧基能与NaOH反应，正确。14. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 胶体 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 溶液参考答案：A解析：雾是胶体，A正确。15. 已知，常温下CH3COOH的电高平衡常数为1.76105，常温下将pH3的 CH3COOH溶液用水稀释一后，溶液的pH值为A 3 B 3.15 C 3.3 D 2.7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_ _。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mol)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V） 参考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略18. (08安庆质检)在一定温度下，向一容积不变的容器中加入3molSO2和2molO2及固体催化剂使之反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知达到平衡后气体压强为开始时的90%，此时： （1）反应达平衡时放出的热量为 （2）保持同一温度，在相同的容器中，将起始物质的量该为amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不为零)，欲使平衡时各组分的体积分数仍与上述平衡相同。 a