2021年湖北省十堰市蒿坪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型LiI2电池，其使用寿命已超过10年，LiI2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2LiI22LiI，下列说法正确的是（ ）A负极反应是2I2eI2 B该电池以LiI水溶液为电解质溶液C以惰性非水有机溶剂为电解质 D这是电池放电的化学反应参考答案：C略2. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 076 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYXM B 最高价氧化物对应水化物的酸性：YX C化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键参考答案：B略3. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A着色剂_苯甲酸钠B调味剂_亚硝酸钠C营养强化剂_粮食制品中加赖氨酸D防腐剂_苋菜红参考答案：C考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：化学应用分析：A、苯甲酸钠具有防腐性；B、亚硝酸钠有毒，不能作为调味剂使用；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品强化剂和饲料添加剂；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂解答：解：A、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不作着色剂，故A错误；B、亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（NaNO2）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C、赖氨酸是人体必需氨基酸之一，能促进人体发育、增强免疫功能，并有提高中枢神经组织功能的作用，用作食品营养强化剂和饲料添加剂，故C正确；D、苋菜红为红褐色或暗红褐色均匀粉末或颗粒，是一种着色剂，故D错误；故选：C点评：本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，题目较简单4. 鉴别盛放在不同试管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，选用一种试剂即可鉴别 （可以加热），该试剂为A氯化铁溶液 B高锰酸钾溶液 C新制氢氧化铜 D溴水参考答案：C略5. 下列叙述中，错误的是（ ）A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯参考答案：D6. 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入14容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到AA中颜色比B中浅BA中颜色比B中深CA、B中颜色深浅一样DA、B中颜色都比开始时深参考答案：B7. 向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A(g) + 3B(g) xC(g) + yD(g) (x、y为正整数）反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v(C)=0.3mol./Lmin,D的平衡浓度为0.3mol./L，又知v(B) : v(C)=3 : 2,则下列说法中一定不正确的是： A、x : y=2 : 1 B、v(A) : v(C)=2 : 1 C、A的平衡浓度为0.4mol/L D、A与B的平衡浓度之比为3 : 2参考答案：BD略8. 下列说法不正确的是（ ）A物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B所有的燃烧都是放热反应C热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数参考答案：A略9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能（ ）A B C D参考答案：B略10. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( )ABCD参考答案：B略11. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确的是A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应参考答案：A试题分析：A、金刚石主要成分是C，C属于非金属，因此金刚石属于非金属单质，故说法错误；B、化学反应遵循元素守恒，因此元素种类不变，故说法正确；C、CCl4两种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确；D、此反应有单质的参加和单质的生成，属于置换反应，故说法正确。考点：考查物质分类、化学反应等知识。12. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ACs显+3价，I 、Cl 均显1价 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：D略13. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A最外层都只有一个电子的X、Y原子 B原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 C原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子参考答案：D略14. 下列关于烃的性质的说法中正确的是 A苯和苯的同系物都能与硝酸发生苯环上的取代反应B不饱和烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C烯烃和炔烃都能使溴的四氯化碳溶液发生化学反应而褪色D烷烃和卤素单质发生取代反应需要铁作催化剂参考答案：C15. 下列说法正确的是()正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业制硫酸生产流程如下图：（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。（填写编号）a减少压强 b升高温度 c不断补充空气 d及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有，（答出2点）。 （4）在450、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2判断反应达到平衡状态的标志是 。（填写编号）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K 。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况： 图1中时刻t2发生改变的条件是 。 图2中时刻t2发生改变的条件是 。参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）净化气体 控制温度在400500 增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4） bc （5）催化剂； 降低温度 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是 （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：该V L雨水中共溶解的SO2体积是_ mL（标准状况）。若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）参考答案：H2SO3+O2=H2SO4设V L雨水中含有H2SO3的物质的量为n-1，含有H2SO4的物质的量为n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2体积V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol L1略18. (7分)将4 mol SO2与2 molO2放人4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：(1)平衡时各物质的物质的量浓度；(2)该温度下的平衡常数；(3)平衡时SO2的转化率。参考答案：(1)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=05 molL-1(1分)C(O2)=025 molL-1 (1分) C(SO3)= 05 molL-1 (1分) (2)K=4 (2分) (3)平衡时的转化率为：（2/4）100%=50% （2分）19. (8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓