2021年内蒙古自治区赤峰市巴林左旗隆昌中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000上海卷）15.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（） A.198个B.199个C.200个D.201个参考答案：B略2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略3. 某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）A将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性B用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pHC测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH）=1010 mol/LD该工业废水中c（H+）c（OH）参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A用指示剂检验溶液酸碱性，应将指示剂滴加到待测液中；B依据pH试纸使用方法解答；CpH=10，说明c（H+）=1010 mol?L1；D溶液呈碱性则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度【解答】解：A检验废水酸碱性，应向待测液样品中滴加紫色石蕊试纸，故A错误；B使用pH试纸检测溶液pH值，不能润湿，故B错误；CpH=10，说明c（H+）=1010 mol?L1，故C错误；DpH=10说明溶液呈碱性，则氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，故D正确；故选：D4. 下列与实验操作对应的实验现象、离子方程式都正确的是（ ）选项实验操作实验现象离子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出现浑浊，生成无色刺激性气味气体S2O32- + 2H+ =SO2+ S + H2OB加热滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液红色加深CO32+ 2H2O HCO3 +2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加热生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH4+ + OH NH3 + H2OD向AlCl3 溶液中滴加浓氨水直至过量 有白色沉淀生成并逐渐消失Al3+ +4NH3H2O = AlO2+4NH4+ + 2H2O参考答案：A略5. 参考答案：D6. 下列描述正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C非金属氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH参考答案：B略7. 下列各项性质的递变规律错误的是()。A稳定性：AsH3PH3NH3B非金属性：NPAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4参考答案：略8. 两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ） A1：l B1：2 C1：3 D2：1参考答案：B略9. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：D略10. 以下进行性质比较的实验设计，不合理的是（）A比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中B比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中C比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中D比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：C考点：性质实验方案的设计专题：实验评价题分析：A、依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于含有产物分析判断；B、非金属单质的氧化性强弱是非金属性强弱的判断依据；C、比较金属活泼性用金属和水反应剧烈程度、最高氧化物对应水化物形成的氢氧化物碱性强弱比较，与碱反应不能比较；D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断；解答：解：A、Cu加入FeCl3溶液中反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，还原剂Cu的还原性大于还原产物Fe2+，故A合理；B、氯气通入溴化钠溶液中反应，Cl2+2Br=Br2+2Cl，反应中氯气氧化性大于溴单质，说明氯的非金属性大于溴，故B合理；C、镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol?L1NaOH溶液中，铝溶解反应，镁不能反应，铝反应是因为铝是两性元素，但不能证明金属性强弱，D、高猛酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，高锰酸钾氧化性大于氯气，故D合理；故选C点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，非金属性和金属性的强弱判断依据，题目难度中等11. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，4.0g CH4中含有共价键的数目为NAB常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NAC常温常压下，22.4LNH3约含有NA个NH3分子D一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA参考答案：A解：A4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为NA，故A正确；B氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误；C不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氨气的物质的量，故C错误；D6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误；故选A12. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I B. N2的电子式：C. S2的结构示意图： D. 邻羟基苯甲酸的结构简式：参考答案：A试题分析：质子数为53、中子数为78，则质量数为131，A正确；N2的电子式漏写了两对孤对电子，应为，B错误；S2的结构示意图应为，C错误； 是间羟基苯甲酸的结构简式，D错误。点评：此类题目一般属于送分题，但要看清题中关键词。13. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A2HgO2Hg+O2 B2NaCl（熔融）2Na+Cl2C2MgO（熔融） 2Mg+O2 DFe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理.专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确故选C点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大14. 下列离子方程式书写正确的是A用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3+ OHCO2+H2O D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=Al(OH)4 参考答案：A略15. 下列说法正确的是（）A通过测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以确定碳和硫两元素非金属性强弱B苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大CFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性D总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变参考答案：D考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学方程式的有关计算；二氧化硫的化学性质；苯的性质 分析：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低；B环己烷密度小于水；CFe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；D无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同解答：解：A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则其最高价含氧酸的钠盐pH越低，亚硫酸钠不是S元素最高价氧化物钠盐，所以不能据此判断非金属性强弱，故A错误；B环己烷密度小于水，故B错误；CFe2+、SO2都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，亚铁离子和二氧化硫都体现还原性，故C错误；D无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成CO2及H2O的质量均不变，化合物各组分所含元素种类相同，说明混合物各组分的最简式相同，甲醛和乙酸的最简式都是CH2O，所以总质量一定时，甲醛和乙酸无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变，故D正确；故选D点评：本题考查较综合，涉及非金属性强弱判断、氧化还原反应、根据方程式的计算等知识点，侧重考查学生知识综合应用能力，难点是D选项，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下