2021-2022学年陕西省西安市第三十三中高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知118号元素的离子cY2、bX、aW2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c d B 原子半径：XHZ D离子的还原性：Y2Z参考答案：D2. 反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A该反应是吸热反应 B加入催化剂后，反应加快，不变C反应物的总键能小于生成物的总键能 D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大参考答案：C3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石D混合物：铝热剂，纯净矿泉水，胶体，漂白粉参考答案：B略4. 下列表示化学反应速率的单位正确的是A. molh-1 B. mol/Ls C. molL-1min-1 D. molL-1参考答案：C通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：，因此常用单位是mol/（Ls）或mol/（Lmin）或molL1min1或molL1s1，答案选C。5. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A. abcd B. bcdaC. dabc D. abdc参考答案：C6. 在25水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （）AKCl BNa2CO3 C硫酸 D热水参考答案：A略7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ = H2O B氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O C铝片插入硝酸汞溶液中 Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + Hg D碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2- 参考答案：D略8. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到通过家庭小实验将它们区分开来，下列方法可行的是（）A将它们溶解，观察溶液颜色B分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物C分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色D取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水并且都是无色溶液；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；C焰色反应为元素性质；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳【解答】解：A碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，并且都是无色溶液，所以不能区分二者，故A错误；B碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠性质稳定，所以纯碱和小苏打分别放在炒锅中加热，都会有残留物，不能区分二者，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠都含有钠元素，灼烧都产生黄色火焰，不能区分二者，故C错误；D碳酸钠与醋酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与醋酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠与醋酸反应剧烈，可以鉴别二者，故D正确；故选：D9. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签下面所列物质中，贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl危险警告标签参考答案：D【考点】化学试剂的分类【分析】A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志；B乙醇属于易燃物；C汞有剧毒；DKClO3属于易爆物【解答】解：A浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，图为腐蚀品标志，符合题意，故A正确； B乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，符合题意，故B正确；C汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故C正确；D氯化钠不易发生爆炸，不是爆炸品，故D错误故选D10. 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是 ()A非金属性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H2SO4HClO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)2参考答案：C略11. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为2：3：6，则上述溶液的体积比为 A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D4：3：4参考答案：D略12. 下列离子反应方程式书写正确的是 （ ）A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2 B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2 D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH =H2O 参考答案：A略13. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子AFe3+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 - 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、OH参考答案：D14. 某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制250mL 0.2mol?L稀盐酸，图中有两处错误分别是_，_。（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是_。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式_。（4）配制250mL 0.2mol?L稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B转移溶液前溶液未冷却至室温C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容时俯视容量瓶的刻度线E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。参考答案：(1)转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL容量瓶 (2)过滤 (3) 2Fe3+Fe3Fe2+ (4)BD【详解】（1）配制250mL 0.2mol?L稀盐酸，应选用250 mL容量瓶。向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性杂质，以获得澄清的A溶液，应进行过滤。（3）使用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，除杂的离子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+。（4）A若加水超过容量瓶刻度，再用胶头滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶质，使浓度偏低；B溶液未冷却至室温即转移至容量瓶，自然降温后体积偏小，浓度偏高；C未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；D定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；E容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对溶液浓度无影响。选BD。15. 下列说法不正确的是（ ） A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 BP,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强C分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图所示，把试管放入盛有25 的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg2H=Mg2H2(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中制取H2，锌和盐酸均恰好完全反应。求：（1）6.50 g锌的物质的量（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下所占的体积参考答案：解：（1） （2）Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 由化学方程式可知：nHCl = 2nZn = 20.1 mol = 0.2 mol 所以： （3）由化学方程式可知：nH2 = nZn = 0.1 mol 所以：略18. 由FeCL3、KCL组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，CL-的质量为71 g 。原溶液中K+的质量为多少克？若量取该混合液250 ml ，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）19.5g (3分)（2）0.5 moll-1 (5分)19. 某烃在标准状况下的密度是氢气的29倍，现取11.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式（3）写出该烃可能有的结构简式_ 参考答案：略