2021年湖南省衡阳市川口中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S2HNO3S2NO2十2H2OBCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO34NO2十O2十2H2O D3Cu8HNO33Cu（NO3）22NO十4H2O参考答案：D2. 2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是A. O2B. LiOHC. Cu2OD. NaHSO4参考答案：C【详解】A.O2 属于单质，故A错误；B.LiOH属于碱，故B错误；C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。故选C。3. 下列叙述不正确的是A酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B共价化合物分子中一定含有共价键C氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D需加热的反应不一定是吸热反应参考答案：A略4. 下列金属在自然界中主要以单质形式存在的是A.锡 B.铁 C.金 D.铜参考答案：C5. 将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液中溶质的质量分数最小的是.ANa BNa2O CNa2O2 DNaOH参考答案：D略6. 氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，负极反应为：H2 + 4OH- 4e- =4H2O 下列叙述不正确的是（ ）A、供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O B、H2在负极发生氧化反应 C、是一种高效、环境友好的发电装置 D、燃料电池的能量转化率可达100%参考答案：D略7. 钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C8. 比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A在相同条件下的溶解度：NaHCO3Na2CO3B热稳定性：HFHClHBrHIC氧化性：F2 Cl2 Br2 I2D碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同参考答案：AD9. 下列关于油脂的叙述错误的是A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略10. 下列变化属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 石油分馏C. 蛋白质水解D. 淀粉水解参考答案：B【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【详解】A煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，选项A错误；B石油分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，选项B正确； C蛋白质水解有新物质氨基酸生成，属于化学变化，选项C错误；D淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成。11. 短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是RTZXYA. X位于元素周期表第VA族B. Z元素的简单气态氢化物分子间可以形成氢键C. Y元素最高价氧化物对应水化物为强酸D. 五种元素中原子半径最大的是R参考答案：B分析：本题考查元素周期表的结构与元素周期律的应用。设R的最外层电子数是x，则根据元素在周期表中的相对位置可知，T、X、Y、Z的最外层电子数分别是x+1、x、x+1、x+2，则x+x+1+x+x+1x+224，解得x4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。详解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第A族，A不正确；B、氧元素的气态氢化物是H2O，H2O分子间可以形成氢键，B正确；C、磷元素最高价氧化物对应水化物为磷酸，属于弱酸，C不正确；D、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此五种元素中原子半径最大的是X，即是硅元素，D不正确，答案选B。12. 8NH3+ 3Cl2= 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则 A.有3 mol Cl2被还原 B.氧化产物为1 mol C.氧化产物为8 mol D.生成N24 mol参考答案：D略13. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X、Y与稀硫酸构成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A. YXZB. XZYC. YZXD. XYZ参考答案：A【详解】把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，活泼性XZ；X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX；因此X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ。故选A。14. 丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可发生的化学反应有（ ）加成 氧化 燃烧 加聚 取代A只有B只有CD只有参考答案：C略15. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是 A、葡萄糖与果糖 B、CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C、正丁烷和异丁烷 D、淀粉和纤维素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填 “偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向足量的500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度参考答案：（1）Al的物质的量为0.4mol；（2）参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L解：（1）10.8gAl的物质的量=0.4mol，答：10.8gAl的物质的量为0.4mol；（2）令参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H22 20.4mol xmol所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4故NaOH溶液的物质的量浓度=0.8mol/L，答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L18. 将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（ ） A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol参考答案：B19. 在一个容积为500mL的密闭容器中，通入5molSO2和3molO2,在一定温度压强下，发生如下反应 2SO2（g） + O2（g） = 2SO3（g） 经5分钟后达到平衡状态。若此时测得SO3蒸气的物质的量浓度为8mol.L-1，（1）以O2的物质的量浓度表示的该反应的速率 （2）平衡时SO2的浓度。参考答案：0.8 mol.L-1.min-1 2 mol.L-1