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2021-2022学年辽宁省朝阳市外国语学校高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列物质的主要成分不是SiO2的是A.石英 B.水晶 C.金刚砂 D.玛瑙参考答案:C2. 已知C(石墨)C(金刚石) H=+119KJmol,则可判断 ( )A 金刚石比石墨稳定 B 一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D 无法判断参考答案:C3. 按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个区,以下元素属于P区的是AFe B Mg CAs DCu参考答案:C略4. 已知:H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应,其放出的热量分别为Q1、Q 2、Q 3,则Q1、Q 2、Q 3的大小关系为AQ 1 = Q2 Q 3 BQ 3 Q2 Q 1 CQ 3 Q1 Q 2 DQ 2 Q 1 Q 3参考答案:D略5. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A常温常压下,0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAB室温下,21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NAC标准状况下,2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA D0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1NA参考答案:B略6. 下列说法正确的是()A在铁片上镀铜时,若阴极增重3.2g,则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区参考答案:C考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题分析:A、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答;B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的正极反应不同;C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质;D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时,两极上的产物来回答解答:解:A、在铁片上镀铜时,铁片为阴极,发生反应:Cu2+2e=Cu,若铁片增重3.2g,即生成金属铜为3.2g,转移电子是0.1mol,但电子不通过电镀液,故A错误;B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同,引起的正极反应不同,故B错误;C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质,故C正确;D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区,故D错误;故选C点评:本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识,注意知识的梳理和归纳是解题的关键,难度不大7. 下列说法正确的是 A在化学反应中,化学能都转化为热能B合成氨工业中使用催化剂目的是改变该反应的限度CSO2和O2合成SO3的反应中,升高温度,该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因参考答案:D8. A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径:DCBAB.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C.A与D可形成化合物AD,1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键参考答案:C略9. 由配位键形成的 Ag(NH3)2OH中,中心离子银的化合价是( ) A+1 B+2 C+3 D+4 参考答案:A略10. 下列变化属于加成反应的是 A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案:C11. 将pH试纸用蒸馏水润湿后,去测定某溶液的pH,该溶液的pH将会 ()A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能参考答案:D略12. 在密闭容器中,将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下,该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4,则该反应的H0C800下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO(g),则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下,若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O(g),则平衡时CO转化率为66.7%参考答案:BD略13. 下列叙述中,正确的是A在一个基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中,M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D如果某一基态3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反参考答案:C略14. 下列各项中表达正确的是参考答案:B15. 下列关于晶体的叙述错误的是()A在金刚石网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案:D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A金刚石的结构中,每个碳原子能形成4个共价键,根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数;B氯化钠晶体中,钠离子在体心和棱心位置,氯离子在顶点和面心位置,离子之间以离子键结合,晶胞为面心立方;C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数;D氯化铯晶体晶胞结构如图:,Cs+位于该晶胞的体心;而Cl位于该晶胞的顶点;【解答】解:A根据教材图片知,金刚石结构中,每个碳原子能形成4个共价键,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子,故A正确;B氯化钠晶体中,钠离子在体心和棱心位置,氯离子在顶点和面心位置,1个钠离子与6个氯离子构成正八面体,所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个,故B正确;C根据教材图片,采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子;故C正确;D根据晶胞图片知,在CsCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl,每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+,故D错误;故选D二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体,请写出具体的实验步骤:(可不填满,也可以增加项目)(1) ;(2) ;(3) ;(4) ;参考答案:(1)将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中,加入50mL蒸馏水;(2)在石棉网上边搅拌边加热,使粗苯甲酸溶解,再加入少量的蒸馏水;(3)使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中,将滤液静置冷却结晶;(4)滤出晶体,洗涤12次,将晶体晾干。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 在标准状况下,11.2L某气体(AO2)的质量是32g,其中原子A的中子数和质子数相等。求:(1)A的原子量和核内质子数各是多少?A是什么元素?(2)若要使AO2还原为A的单质,应将AO2与何种气体混和反应?在反应中,AO2是氧化剂还是还原剂?参考答案:(1)32,16,S,(2)H2S,氧化剂18. 已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.0710-5molL-1,BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?(已知KSP (BaSO4)1.0710-10 )参考答案:设BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmolL-1,则溶解平衡时: BaSO4(s) Ba(aq)2+SO4(aq)2 平衡时浓度mol.L-1x 0.010+x KSP (BaSO4)c(Ba2+ )c( SO42-)=x(0.010 + x) =1.0710-10 因为溶解度x很小,所以 0.010+x0.010 0.010x=1.0710-10 所以 x=1.0710-8(molL-1)计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较,溶解度为原来的1.0710-8 /1.0710-5 ,即约为00010倍。19. (7分)由铝和某种金属A组成的混合物,将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中,混合物完全溶解,放出12.32L(标准状况,下同)H2,溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中,充分反应后放出8.96 L H2,而金属A不反应。(1)求每份混合物中金属铝的质量。(2)试通过计算判断A是什么金属?参考答案:(1)7.2g (2)Mg
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