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2021年河南省商丘市文博学校高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列有关电池叙述正确的是()A水果电池是高效环保的家用电池B锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄C锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极D锌锰干电池是一种常用的二次电池参考答案:BA水果电池对环境无污染,所以是环保电池,但水果价格较贵,且水果的利用率不高,所以水果电池不是高效的家用电池,故A错误;B锌锰干电池负极上金属锌失电子而使金属质量逐渐减小,故B正确;C锌锰干电池中锌作负极,碳棒作正极,故C错误;D锌锰干电池是一种常用的一次电池,故D错误;故选B。2. 铝对生物有毒害作用。尤其对人体的毒害更加严重,下列不正确的是( )A杜绝铝制品在生产生活中的应用B不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品C不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物D氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多参考答案:AA作为金属材料,铝的优良性能比较多,比如导电性好、导热率高、轻便易加工等,铝在生产生活中应用广泛,不能因其缺点而否定其优点,故A错误;B无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应,不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性食品,故B正确;C不吃或少吃使用了含为铝食品添加剂的食物,铝在生物体内长期积累会对神经系统等造成危害,故C正确;D氢氧化铝没有腐蚀性,能与盐酸反应,所以氢氧化铝可用于药物治疗胃酸过多,故D正确;故选A。3. 关于钠原子和钠离子,下列叙述错误的是A它们的化学性质相似 B它们相差一个电子层C钠原子半径比钠离子半径大 D钠原子、钠离子均为同一元素参考答案:A4. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小C反应在24 min内平均反应速率最大D反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1参考答案:D解析:随着反应的进行c(H)减小,而前4 min内反应速率变大,根据反应是放热反应,可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大,A、B项正确;在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大),可判断出平均反应速率最大,C项正确;由题意及图可知,该题不知道容器体积,故不能计算出反应速率。5. 在2H2SSO22H2O3S中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A21 B12 C11 D1617参考答案:B略6. 、下列说法中,正确的是A离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键B水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形C碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D分子间作用力越大,分子的热稳定性就越大参考答案:C略7. 下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是()A光照甲烷与氯气的混和物,乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ,苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C, 乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇D在苯中滴入溴水,溴水褪色 , 乙烯使溴水褪色参考答案:C略8. 下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金刚石和重晶石 C. 碘和碘化钠 D. 干冰和二氧化硅 参考答案:A9. 只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来,则该试剂是 ANaOH溶液 B盐酸 C氨水 DAgNO3溶液参考答案:A略10. 下列气体既可以用浓硫酸干燥,又可以用碱石灰干燥的是ASO2 B NH3 CCl2 DO2参考答案:D略11. 将过量的CO2分别通入:CaCl2溶液;Na2SiO3溶液;Ca(ClO)2溶液Ca(OH)2溶液,最终有沉淀析出的是A、B、C、D、参考答案:B12. 用NA代表阿伏加德罗常数,下列表述正确的是A将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1molL1的氨水B22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA C1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子D各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA参考答案:C略13. 下列叙述错误的是()A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D. SiO2是光导纤维的原料,是一种酸性氧化物,不能与任何酸反应参考答案:D【详解】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系,A正确;B. 硅胶吸水性强,常作实验室和袋装食品等的干燥剂,B正确;C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠,C正确;D. SiO2是光导纤维的原料,是一种酸性氧化物,与一般的酸不反应,但能与氢氟酸反应,D错误。答案选D。14. 下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 ()A. Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2参考答案:D试题分析:因为碳酸钡是难溶性物质,用化学式表示,D不正确,其余都是正确的,答案选D。点评:由于离子方程式不但可以表示具体某个反应,还可以表示一类反应。因此该类型的试题需要逐一分析、排除才能得出正确的结论。15. 已知R原子有b个中子,R2+核外有a个电子表示R原子符号正确的是()A. B. C. D. 参考答案:C【详解】R2+离子核外有a个电子,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2,质量数=质子数+中子数=a+b+2,所以R原子符号为,故C正确。故答案选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Al、Mg稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Al、Mg氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据上表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)?_。(2)对实验3完成下列填空:铝为_极,电极反应式:_。石墨为_极,电极反应式:_。电池总反应式:_。(3)实验4中铝作负极还是正极_,理由是_。写出铝电极的电极反应式:_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因: _。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素: _。参考答案:(1)否(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极在NaOH溶液中,活动性AlMgAl3e4OH=AlO2H2O(4)Al在浓硝酸中发生钝化,Zn在浓硝酸中发生反应被氧化,即在浓硝酸中活动性ZnAl, Al是原电池的正极(5)另一个电极材料的活动性;电解质溶液解析在原电池中,相对较活泼的金属材料作负极。在稀盐酸中的活动性MgAl、AlCu。由实验1和2可知,原电池中电流计指针是偏向正极。 在实验3中电流计指针偏向石墨,由上述规律可知,Al是负极,石墨是正极。化学反应是Al失去电子被氧化为Al3,盐酸中的H得到电子被还原为H2。在NaOH溶液中活动性AlMg,则Al是负极,Mg是正极。Al在浓硝酸中发生钝化,Zn在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中活动性ZnAl,Zn是负极,Al是正极,所以在实验5中电流计指针偏向铝。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 已知A为A族元素。A元素的原子核内质子数比中子数少1个。1.15克A单质与足量的水反应产生的气体在标准状况下的体积为560ml,通过计算回答A为什么元素。参考答案:Na 18. (14分)某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g,其密度为同状况下H2密度的11.25倍,将混合气体通过足量的溴水,溴水增重4.2 g,则原混合气体的组成和各自的质量。参考答案:略19. 取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸10mL,并收集到112mL CO2(标况)求:(1)稀盐酸物质的量浓度(2)Na2CO3?XH2O 的摩尔质量(3)x值参考答案:稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L;(2)Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol;(3)x=10考点:物质的量浓度的相关计算;摩尔质量 专题:物质的量浓度和溶解度专题分析:根据反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算相关物理量解答:解:(1)n(CO2)=0.005mol, Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2+H2O 1 2 1n(Na2CO3) n(HCl) 0.005mol(1)n(HCl)=2n(CO2)=20.005mol=0.01mol,c(HCl)=1.0mol/L,答:稀盐酸物质的量浓度为1.0mol/L;(2)n(Na2CO3?xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol,M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol,答:Na2CO3?XH2O 的摩尔质量为286g/mol;(3)由摩尔质量可知:106+18x=286,x=10,答:x=10点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意有关计算公式的运用
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