2021年河南省洛阳市白马中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 不同固态物质分子1mol，体积大小并不相同，主要原因是（）A微粒大小不同 B微粒质量不同C微粒间平均距离不同 D微粒间引力不同参考答案：A解：影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素对于固体、液体来说，粒子本身的大小远大于粒子间的距离，粒子间的距离可以忽略不计，不同的固体、液体物质粒子大小不同，所以相同物质的量的各种固体或液体的体积，取决于粒子本身的大小故选A2. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉未有剩余，下列有关推断正确的是A. 反应过程中不可能产生H2B. 剩余的金属粉末中一定有铜C. 往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D. 往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少参考答案：B试题分析：反应中铁和稀硫酸反应会产生氢气，故A错误；铁的活泼性比铜强，故更易反应，故剩余的金属粉末中一定有铜，B正确；三价铁离子会与铁单质或铜单质反应生成二价铁离子，溶液中有金属粉末剩余，故一定没有三价铁，不能发生其特征反应，故C错误；反应后溶液可能只含有铜，也可能还有铜和铁，若只有铜单质剩余，加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，故D错误。因此，选B。3. 下列说法正确的是A35Cl和37Cl 互称为同位素 B互称为同分异构体CH2、D2和T2互称为同素异形体DC2H4与C4H8一定能互称为同系物参考答案：C4. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Fe2+、NO3、SO42-BMg2、Na、Cl、SO42-CK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO42-参考答案：B略5. 对于苯乙烯()有下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 全部正确参考答案：C苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应，正确，正确，正确； 苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，错误，正确；从分子结构看，苯乙烯是苯、乙烯两个平面结构的组合，这两个平面有可能重合，可能共平面，正确。6. 在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热参考答案：B略7. 有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是（ ）A. CaCl2和MgCl2B. Al2(SO4)3C. Al2(SO4)3和MgSO4D. Na2SO4和MgSO4 参考答案：C略8. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定为哪一类元素参考答案：D略9. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为 （2）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol?L1（3）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 （填序号）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的质量（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L1的稀盐酸该学生需要用量筒量取 mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“A”表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“无影响”）（填序号）定容时俯视观察凹液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：（1）1：1；（2）11.9；（3）B；（4）16.8；A；B考点：配制一定物质的量浓度的溶液；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算 分析：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物；（2）依据C=计算浓盐酸的物质的量浓度；（3）溶液为均一稳定的混合物，所以溶液的物质的量浓度、密度不受体积影响，而氢氧化钠的物质的量、溶液中氢氧根离子数目与溶液体积有关；（4）依据溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变计算；分析不当操作对溶液的体积和溶质的物质的量的影响，依据C=进行误差分析解答：解：（1）反应4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，对应产物Cl2为氧化产物，MnCl2为还原性产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为：1：1；故答案为：1：1；（2）浓盐酸的物质的量浓度C=11.9（mol/L）；故答案为：11.9；（3）A根据n=cV可知，溶液中盐酸的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；B溶液具有均一性，所以盐酸溶液的浓度与溶液的体积大小没有关系，故B正确；C溶液中Cl的数目与氢氧化钠的物质的量有关，根据n=cV可知，Cl的数目与溶液的体积大小有关，故C错误；D溶液的质量依据m=V，所以溶液的质量与体积，有关，故D错误；故选：B；（4）设需要浓盐酸体积为V，溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变，所以0.400mol?L1500ml=11.9mol/LV，解得V=16.8ml；故答案为：16.8；定容时俯视观察凹液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；故选：A；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；故选：B点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，氧化还原反应的基本概念，题目难度不大，注意对基础知识的积累10. V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为 ()A.mol/L Bmol/L C.mol/L Dmol/L参考答案：A11. 下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源参考答案：B略12. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化参考答案：A元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是原子核外电子排布的周期性变化，原子核外电子排布的周期性变化决定了原子半径的周期性变化、元素化合价的周期性变化、金属性和非金属性的周期性变化，答案选B。13. 人们对纳米材料的研究最初来源于对胶体的独特性质的兴趣。胶体与其它分散系的本质区别是 A胶体粒子直径在1100nm之间 B胶体有丁达尔现象 C胶体粒子能穿过滤纸 D胶体有相对稳定性参考答案：A略14. 将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、C l、Br的物质的量浓度之比为 （ ）A： B：C：D：参考答案：D略15. 表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应参考答案：D金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。故A可能。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，属于分解反应，也是氧化还原反应；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2，属于氧化还原反应；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3 4Al+3O2，属于分解反应，也是氧化还原反应；置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应。以上分析可知，B、C也有可能，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。参考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、Cl Na