2021年北京平谷县杏园中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA参考答案：A解析：A、78g Na2O2的物质的量是1mol，与足量水充分反应时注意1mol电子，电子转移数为NA，故A正确；B、不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故B错误；C、该条件下，水的密度小于1g/mL，54mL H2O的质量小于54g，物质的量小于3mol，故C错误；D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中含有2mol硫酸钠，含有6mol离子，故D错误故选A2. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子参考答案：B3. 控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极参考答案：D解析：乙中I失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe3被还原成Fe2，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe2，导致平衡逆向移动，则Fe2失去电子生成Fe3，而作为负极，D项错。 4. 化学选修3：物质结构与性质非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：（1）氧元素的第一电离能比同周期的相邻元素要小，理由_。（2）元素X与硒（Se）同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为_（填元素符号），其基态原子的电子排布式为_。（3）臭齅排放的臭气主要成分为3MBT甲基2丁烯硫醇，结构简式为（）1mol 3MBT中含有键数目为_NA（NA为阿伏伽德罗常数的值）。该物质沸点低于（CH3）2CCHCH2OH，主要原因是_。（4）PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子；熔体中PCl的键长只有198pm和206pm两种，试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因_，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_，该晶体的晶胞如图所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_g/cm 3参考答案：(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，故第一电离能均高于O (2) Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 (3)15 （CH3）2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高 (4) 2 PCl5 = PCl4+PCl6 PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力 或【分析】(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态；(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式；(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为键、共价双键中一个是键另一个是排键，所以1个3-MBT分子中含有15个键；存在分子间氢键的物质熔沸点较高；(4)含有自由移动离子的化合物能导电；孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶胞中PCl5个数=1+8=2，晶胞体积=(a10-10cm)3，晶胞密度=。【详解】(1)F对最外层电子的吸引力比O强，N原子核外电子处于半满的较稳定状态，所以第一电离能均高于O元素(2)元素X与(Se)同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素；该原子核外有24个电子，根据构造原理书写其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1；(3)臭齅排放的臭气主要成分为3-MBT-甲基2丁烯硫醇，结构简式为)，共价单键为键、共价双键中一个是键另一个是键，所以1个3-MBT分子中含有15个键，则1mol该分子中含有15NA个键；(CH3)2C=CHCH2OH分子间含有氢键，增大分子间的作用力，使沸点升高；(4)含有自由移动离子的化合物能导电，PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，阳离子、阴离子分别为PCl4+、PCl6-，其电离方程式为2PCl5 PCl4+PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角；该晶胞中PCl5个数=1+8=2，晶胞体积=(a10-10cm)3，晶胞密度=g/cm3。5. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B6. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应参考答案：C略7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A常温下，pH11的溶液中：、Na+、Al(OH)4、B加入Al能放出H2的溶液中：Cl、C有较多Fe3+的溶液中： Na+、SCN、D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、I参考答案：A略8. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g】D原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为12参考答案：D略9. 一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJmol-1化合物燃烧热/kJmol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8异丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表达正确的是 A 正戊烷的燃烧热小于3531.3kJmol-1 B 稳定性：正丁烷 异丁烷C 乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g) H= 1560.8 kJmol-1D 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多参考答案：B10. 科技工作者研究出以NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池（如图所示）该固体氧化物电解质的工作温度高达700900，O2可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质下列说法正确的是（）A电极甲为电池正极B电池总反应为4NH3+5O24NO+6H2OC电池正极反应式为O2+2H2O+4e4OHD图示中的O2由电极乙移向电极甲参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】NH3为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，氧气在正极上发生得电子的还原反应，正极和负极电极反应之和即为电池反应，根据燃料电池的工作原理进行回答【解答】解：A、NH3为燃料，氧气为氧化剂的新型燃料电池中，氨气在负极上发生失电子的氧化反应，即电极甲为电池负极，故A错误；B、燃料电池总反应为燃料燃烧的方程式，即4NH3+3O22N2+6H2O，故B错误；C、氧气在正极上发生得电子的还原反应，电池正极反应式为O2+4e2O2，故C错误；D、原电池中阴离子移向负极，甲为电池负极，乙是正极，所以O2由电极乙移向电极甲，故D正确故选D【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，注意知识的迁移应用是解题的关键，难度中等11. 有一羟基的化合物A 10克与乙酸生成苯酯11.2克，还回收了未反应的A 1.8克，则A的分子量与下列数据最接近的是:A. 98 B. 116 C. 126 D. 278参考答案：B略12. 某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( ) A.分子式是B.A催化氧化的产物能发生银镜反应 C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L 标准状况) D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是 参考答案：C 略13. （2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）下列说法不正确的是（）A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Cl2，则丁可能是FeC若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是HCl，则甲一定是Na2CO3参考答案：DA若甲是AlCl3溶液，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以符合转化关系，故A正确；B若甲是Cl2，氯气与铁反应生成氯化铁，氯化铁与铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，所以符合转化关系，故B正确；C若丁是CO2，甲为Mg，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，符合转化关系，故C正确；D若丁是HCl，甲是Na2CO3，乙不管是氯化钠还是二氧化碳或者水，