2021年浙江省衢州市培英职业中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼 C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物参考答案：C略2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=- 9.48 kJ/mol(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol下列判断正确的是（ ）A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反应后，放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略3. 下列有关说法正确的是 A含阳离子的化合物一定有阴离子B晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaIC含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度D空间利用率：面心立方 六方密堆积 体心立方参考答案：B略4. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL1下列判断错误的是（ ）A平衡常数约为0.3BB的转化率为40%CA的平均反应速率为0.3 mol（L?min）1D若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态参考答案：A解：A、平衡时生成的C的物质的量为0.2molL12L=0.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度； 3A（g）+B（g）C（g）+2D（g） 起始量（mol/L） 1.5 0.5 0 0变化量（mol/L） 0.6 0.2 0.2 0.4平衡量（mol/L） 0.9 0.3 0.2 0.4K=0.13故A错误；B、2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，参加反应的B的物质的量为：0.8mol=0.4mol，故B的转化率为100%=40%，故B正确；C、2min内生成0.8mol D，故2 min内D的反应速率v（D）=0.2 mol（Lmin）1，速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（D）=0.2 mol（Lmin）1=0.3 mol（Lmin）1，故C正确；D、因为该反应前后气体体积变小，而反应前后气体质量守恒，所以相对分子质量在反应进行过程中是变化的，当对分子质量不变时则说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A5. 不能由醛或酮加氢还原制得的醇是 A.CH3CH2OH B.CH3CH2CH(OH)CH3 C. (CH3)3CCH2OH D. (CH3)3COH参考答案：D6. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( )A10 30 mL 2 mol/L的X溶液 B20 10 mL 4 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略7. 在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是() AAg2S AgI AgCl BAgCl AgI Ag2S CAgI AgCl Ag2S DAgCl Ag2S AgI参考答案：B略8. 下列有机物命名正确的是( )A 1，3，4-三甲苯 B 2-甲基-2-氯丙烷 C 2-甲基-1-丙醇 D 2-甲基-3-丁炔参考答案：B略9. 下列关于煤和石油的说法正确的是（ ）A煤和石油均属于可再生矿物能源 B煤经干馏再分馏可获得芳香烃C石油分馏得到的各馏分均是纯净物 D石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量参考答案：B10. 在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钠 C硫酸亚铁 D硫酸镁参考答案：D略11. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是()。ANaF BNaHS CHNO3 DHClO参考答案：C略12. 液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2。50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是 A此温度下，液氨的离子积等于110-30 B在液氨中放人NaNH2，则液氨的离子积数值将增大 C此温度下，在液氨中加人NaNH2，则液氨中c（NH4+）110-15mol/L D在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c（NH4+）将大于c（NH2-）参考答案：B略13. 一溴丙烷（CH3CH2CH2Br）与2一溴丙烷（CH3CHCH3）分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则（ ）A、产物相同 B、产物不同C、碳氢键断裂的位置相同 D、碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略14. 在2AB 3C4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）参考答案：B略15. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是 AMMF易溶于水BMMF能发生取代反应和消去反应C1mol MMF能与4 mol氢气发生加成反应 D1mol MMF能与含6 mol NaOH的水溶液完 全反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。 （1）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_ （填代号，限填3项） A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D三脚架 E泥三角 F酒精灯 G烧杯 H量筒 （2）第2步：I溶液的获取。操作是 。 （3）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号） A浓硫酸 B新制氯水 C高锰酸钾溶液 D双氧水 （4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO18. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用.专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大19. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入2.0 molL-1 Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式（3）试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)2溶液，得到的沉淀质量。参考答案：（1）Al3+ NH4+ (2)NH4Al(SO4)2 12H2O或 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3 24H2O (3)42.75g略