2021年北京通州区第六中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红后褪色 D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性参考答案：D略2. 如下图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A B C D参考答案：D略3. 下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（ ）A乙炔和甲苯 B甲烷和乙烷 C丙烯和丙烷 D乙烯和丁烯 参考答案：C略4. 下列关于离子检验的说法中正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClC. 向某溶液中加入盐酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-D. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2参考答案：DA项溶液中还可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种；B项溶液中还可能含有SO32-、SO42-、CO32-等离子中的一种或几种；C溶液中还可能含有Ag。5. 质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_，原子个数之比为_；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为_。参考答案：2：3 ， 1：1 ， 2：3 。略6. 一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A3.0 molB1.5 molC1.0 molD0.75 mol参考答案：B7. 参考答案：B8. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A32克O2所含的原子数目为2NA B0.5molSO2含有的原子数目为1.5NAC0.5molSO2含有的分子数目为1.5NAD0.5NA个氯气分子（标况下）的体积是11.2L参考答案：C略9. 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠溶于水参考答案：C略10. 下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略11. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：D12. 下列各组比较中，正确的是A. 原子半径：SNaOB. 热稳定性：NH3H2OC. 碱性：LiOHNaOHD. 还原性：BrI参考答案：C【分析】A电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B非金属性越强，气态氢化物越稳定；C金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】AO的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为NaSO，选项A错误；B非金属性ON，气态氢化物的稳定性为NH3H2O，选项B错误；C金属性NaLi，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOHLiOH，选项C正确；D非金属性BrI，对应离子的还原性为Br-I-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。13. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）AHClBNa2SCMgCl2DNaOH参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答【解答】解：AHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，故A错误；B硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故B错误；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、HO原子之间存在共价键，故D正确；故选D14. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B15. 下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某研究性学习小组验证浓硝酸与铜银合金反应时除生成NO2气体外还会生成少量的NO气体。查阅资料得知：常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为此，他们设计了如下图所示的验证实验装置（图中略去了次要装置）请回答下列问题：（1）写出A瓶中铜与硝酸可能发生的反应方程式：、 。（2）实验开始时要先打开A中的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 ；装置中B瓶的作用是 。（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO气体产生，则D中应出现的现象是 ；实验发现，通入氧气温度的高低对实验现象有较大影响，为了便于观察应通入 （填“冷”或“热”）的氧气。（4）已知合金的质量为ag，且合金完全溶解。若还想测定铜的质量分数，只需利用A装置中反应后的溶液进行简单的实验操作就可以过到目的，其实验过程为： 。参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分）（2）排除装置内的空气，防止一氧化氮被氧化成二氧化氮（2分）；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与二氧化氮反应生成一氧化氮（2分）。（3）出现红棕色气体（1分）；热（1分）（4）在A中加入过量的含Cl的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量(3分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL。混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应，求原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比。参考答案：4:3:2解析：由题意，可知混合物与足量水反应生成的H2、O2总物质的量为，且其中H20.02mol，O20.01mol。根据2NaH2和2Na2O2O2可知，原混合物中含Na0.04mol，含Na2O2为0.02mol，所以Na2O的物质的量应为：，因此原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为4:3:2。18. 向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaOH溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？参考答案：解：分两种情况（1）当NaOH不足时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，而实际只生成了7.8克，说明NaOH不足，所以加入的NaOH为：0.3moI，体积为0.3moI/1moI/L=0.3L=300mL 。 （1分）(2)当NaOH过量时，因为0.2moIAICI3最多可以生成0.2moI AI（OH）3沉淀，为15.6克，而实际只生成了7.8克，说明加入的NaOH过量使一部分的AI（OH）3因为反应而溶解，生成0.2moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.6 moI，溶解0.1 moI AI（OH）3沉淀需要NaOH为0.1 moI，所以共需要NaOH为0.7 moI，体积为0.7moI/1moI/L=0.7L=700mL。 （其他合理答案同样给分）略19. （6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。参考答案：n（乙稀）：n（乙烷）=3：2m （乙稀）：m（乙烷）=7：5（各3分，共6分）