2021年吉林省长春市九台市第二十四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是NaHSO4 Al Al(OH)3 Al2O3 NaHCO3 SiO2 (NH4)2CO3 CaCO3A. B. C. D. 全部都可以参考答案：ANaHSO4与盐酸不反应；Al既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应；(NH4)2CO3是弱酸的铵盐，既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应；CaCO3与烧碱溶液不反应，答案选A。2. 下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. P、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1参考答案：CA、 Li、Be、B原子最外层电子数依次增多，选项A正确；B、 P、S、Cl元素最高化合价依次升高，选项B正确；C、 N、O、F原子半径依次减小，选项C错误；D、 P、S、Cl元素的最低化合价依次为3、2、1，选项D正确。答案选C。点睛：根据元素周期律可知：随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性呈现规律性的变化。3. 在SiO2+2CSi+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3660 B6036 C25 D52参考答案：D略4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是()ANa、Mg2、Cl、OH BH、Ca2、CO、NOCCu2、K、SO、NO DNa、H、OH、Ca2参考答案：C略5. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出参考答案：CA分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。6. 下列离子方程式不正确的是（ ） A在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2B铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2C硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2+2AgDNaOH溶液与过量Ca（HCO3）2溶液反应：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32参考答案：B略7. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质： NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液，CuSO4溶液，KCl溶液。正确的鉴别顺序是()A B C D参考答案：D略8. 下列叙述正确的是（）A硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质参考答案：D9. 标况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体V(NO2)V(O2)=41。倒扣在水槽中充分作用后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 A212 B554 C111 D无法确定参考答案：B略10. 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累11. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+参考答案：B【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物【解答】解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100mol?L1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选B12. 对下列事实的解释错误的是( )A氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性D向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性参考答案：B13. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是硅晶体的结构和金刚石相似 硅是地壳中含量最多的元素单晶硅是良好的半导体材料 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。A B C D 参考答案：D略14. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2参考答案：B15. 据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是（ ）A10B20是一种新型的化合物B10B的中子数和核外电子数相等C10B20晶体熔点高，硬度大D10B和10B20互为同位素参考答案：BA10B20是由B一种元素组成的纯净物，属于单质不属于化合物，故A错误。B10B的中子数=10?5=5，核外电子数=质子数=5，故B正确。C10B20晶体属于分子晶体，分子之间的作用力为范德华力，分子晶体熔点较低、硬度较小，故C错误。D10B是一种核素，而10B20是一种分子，因此二者不互为同位素,这两个属于由同种元素组成的不同微粒，故D错误。故本题选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）在Na+浓度为0.5molL-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，加热时易分解为SiO2和H2O）阳离子K+、Ag+、Ca2+阴离子CO32-、SiO32-、SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1）仅通过实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成气体的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子CO32-SiO32-SO42-c/molL（4）判断K+是否存在，若存在求其浓度，若不存在说明理由：_。参考答案：（1）Ag+、Ca2+（2）(CO3)2-+2H+=H2O+CO2（3）0.2；0.4；0（4）存在，浓度为0.7mol/L，根据电荷守恒可知：2c(CO32-)+2c(SiO32-)=2*0.2mol/L+2*0.4mol/L=1.2mol/L0.5mol/L，因此必有K+，1.2mol/L-0.5mol/L=0.7mol/L。解析：实验中放入稀盐酸可以生成气体，可得必有(CO3)2-，因为开始中溶液共存，所以必没有银离子和钙离子。有白色胶状沉淀说明含有硅酸根，最后放入BaCL2没有现象说明溶液中不含有硫酸根。故固体质量为2.4，即SiO2为0.04mol，CO2为0.02mol，根据原子守恒，可知碳酸根、硅酸根物质的量。由c=c/v可得。求K+是否存在，可用电荷守恒定律可得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某核素ZAX的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少?参考答案：（1）A=24 （2）物质的量=0.5mol18. 在标准状况下，某烃的密度是1.25g/L，一定体积的该烃完全燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。参考答案：C2H419. （6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H2SO4组成的原电池中，当Cu片上放出2.24 L（标准状况下）H2时，H2SO4恰