2021年河南省开封市置地高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中,能被氧化为醛的有 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B2. 下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是 A影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质B增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多C升高温度可以增大活化分子百分数，也可以增大分子碰撞的频率D在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大参考答案：D略3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol-1。向1L0.5molL-1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A.H1H2H3 B.H1H3H3H2 D.H1H2H3参考答案：C略4. 在一定条件下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂v（正）、v（逆）都发生变化，而且变化的倍数相等B加压v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数C降温，v（正）、v（逆）都减小，且v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数D加入氩气，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数参考答案：D考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：由反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；H0可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：A加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；B反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；C正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，则降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v（正）减小的倍数小于v（逆）减小的倍数，故C正确；D在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，故D错误故选D点评：本题考查外界条件对平衡移动的影响，以及平衡移动与正逆反应速率的大小关系，题目难度不大，易错点为D，注意压强改变时，只有浓度改变，反应速率和平衡才会改变5. 将4克NaOH溶解在100mLH2O中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A1mol/L B01mol/L C001mol/L D10mol/L参考答案：B略6. 下列物质中，不属于醇类的是（ ）AC4H9OH BC6H5CH2OH CC6H5OH D甘油参考答案：COH与苯环直接相连为酚。7. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(COOCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正确的是A其单体是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3B它是缩聚反应的产物C其链节是 CH3CH2COOCH2CH3D其单体是 CH2=CHCOOCH2CH3参考答案：D8. 下列物质的分子中，键角最小的是()A.H2O B.BF3 C.NH3 D.CH4参考答案：A略9. 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A常温下在蒸馏水中 B氢氧化钠溶液C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液参考答案：C考点：镁的化学性质分析：金属镁的金属强较强，可以和酸或是水解显酸性的盐溶液反应生成氢气解答：解：A、常温下，蒸馏水和金属镁不反应，故A错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，和金属镁不反应，故B错误；C、氯化铵中的铵根离子水解显酸性，可以和金属镁反应产生氢气，故C正确；D、碳酸钠中的碳酸根离子水解显碱性，不能和金属镁反应，故D错误故选C点评：本题考查学生金属镁的化学性质，由于盐中某些离子的水解导致盐溶液有的不再显中性是解此题的关键，难度不大10. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C4c+12b4a5d）kJmol1D（4a+5d4c12b）kJmol1参考答案：A解：各化学键键能为PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热H=6akJmol1+5dkJmol1（4ckJmol1+12bkJmol1）=（6a+5d4c12b）kJmol1，故选：A11. 25 时，在由水电离出的c(H)1.01012 molL1的溶液中，可以大量共存的离子组是 AK、Cu2、SO、MnOBNH、Fe2、NO、HCHCO、Na、Ca2、ClDNa、K、SO、Cl参考答案：D12. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 ( )A10 30 mL 2 mol/L的X溶液 B20 10 mL 4 mol/L的X溶液C10 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液参考答案：A略13. 下列关于反应热的说法正确的是A在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B已知C(s)+?O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略14. 参考答案：D15. 对于反应中的能量变化，表述正确的是 A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素)的密度是agcm-3。该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子加热，发生反应。反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。回答下面问题：装置中长玻璃管的作用是_。步骤中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_离子。该卤代烷中所含卤素的名称是_，判断的依据是_。该卤代烷的相对分子质量是_(列出算式)。如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤中测得的c值(填下列选项代码)_。(A)偏大 (B)偏小 (C)不变 (D)大小不定参考答案：（1）防止卤代烷挥发（或冷凝）（2）Ag+、Na+和NO3（3）氯得到的卤化银沉淀是白色的（4） (5) A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一种气态氮的氧化物250mL(标准状况)，质量为0.33g，其组成里含氧53.3%，求它的化学式参考答案：NO18. 某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22 g完全燃烧后，得到18 g水和22.4 L二氧化碳（标准状况下），试求：（1） 该有机物的化学式；（2） 若该有机物可水解生成两种有机物，请写出该有机物可能的结构简式。参考答案：(1) C4H8O2(2)HCOOCH2CH2CH3, HCOOCH(CH3)2 , CH3COOCH2CH3, CH3CH2COOCH319. 某元素R的最高价氧化物11.2g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为14.8，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素，写出推理过程。参考答案：R为钙元素 【解】设元素R在化合物中的化合价为+n价，相对原子质量为x，则 该氧化物有化学式为R2On或ROn/2，生成碱的化学式为R（OH）n R2On-2R（OH）n 2x+16n 2(x+17n) 11.2g 10014.8% 列式求出：x=20n 经讨论：只有n=2，x=40符合题意 所以R为钙元素