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2021-2022学年陕西省西安市鄂邑区高一(下)期中化学试卷一、单 选 题(本大题共16小题,共48.0分)1.据科学家推测,月球的土壤吸附着数百万吨的汨e,在地球上氮元素主要以犯e的形式存在,下列有关犯e和2He的说法正确的是()A.属于同一种核素B.质量数相同C.犯e与胃He互为同素异形体D.犯e和$He互为同位素2.下列化学用语表达正确的是()A.澳化钙的化学式是CaBrB.氯化氢分子的电子式是C.%的结构式是N=N3.某金属元素的一个原子失去两个电子后,转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属元素在元素周期表中的位置是()A.第三周期第IA族 B.第三周期第口A族C.第四周期第IA族 D.第四周期第口 A族4.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐B.除短周期外,其他周期均有18种元素C.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D.除稀有气体外的非金属元素都能形成不同价态的含氧酸5.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素丫2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y6.下列关于碱金属元素的说法中,正确的是()A.IA族元素都是碱金属元素B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸C.金属钾具有强还原性,K+具有强氧化性D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来7.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A.化学键的形成需要吸收能量B.碳在氧气中燃烧属于吸热反应C.酸碱中和反应是放热反应D.化学反应过程中,化学能只转化成热能8.一种氢能的制取、贮存及利用如图所示,图示中能量转 化 方 式 不 涉 及()A.电能一化学能B.光能T化学能C.化学能T电能燃料电池车 心 氏D.电能T机械能9,下列反应既属于吸收能量的反应,又属于氧化还原反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应 B.铁丝在氧气中燃烧的反应C.碳酸钙高温分解的反应 D.灼热的木炭与CO?的反应A.A2(g)+B2(g)=2AB(g)个放热反应B.拆开lmoAB(g)中的化学键需要吸收bkj的能量C.Im o%和lmolB2(g)的能量之和为akjD.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量11.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()第 2 页,共 19页A.甲:Z M+向C u 电极方向移动,C u 电极附近溶液中H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为A g 2 O +2 e-+H 2 O =2 A g+2 OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.T:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降1 2.锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是()A.电池放电时实现了化学能向电能的转化B.电池放电时Z n电极逐渐溶解石墨电极C.石墨为正极D.电子由石墨经导线流向Z n片1 3.2 A(g)+3B(g)=C(g)+3D(g)的反应中,A.V(A)=3.5 mol L s-1C.V(C)=2 mol-L-1-s-11 4.下列措施能减慢化学反应速率的是()A.将煤块粉碎后燃烧B.食物贮臧在冰箱内表示相同条件下反应速率最快的是()B.V(B)=2.4 mol-L-1-s-1D.V(D)=3mol-L-1-s-1C.利用K C I O3固体加热制。2 时添加少量M nC)2 固体D.用2 g锌粒替代1 g 锌粒与同浓度同体积的过量盐酸反应1 5.在一定温度下,向2 L 某恒容密闭容器中加入lmolX气体和2 molY气体,发生如下反应:X(g)+2 Y(g)U 2 Z(g),5 min时测得Z 的物质的量为1.2 mol,下列说法正确的是()A.此时Y的浓度为0.6 mol/LB.5 min内v(X)=0.0 6 mol/(L -min)C.容器内X、Y、Z 的浓度之比为1:2:2,则该反应达到平衡状态D.单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2 molZ,则该反应达到平衡状态1 6.某温度时,在容积为3L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析,下列结论错误的是()A.该反应的化学方程式为2 Z +Y U 3XB.反应开始至2 min末,X的反应速率为0.2 mol/(L s)C.该反应是由正、逆反应同时开始的,最终建立平衡D.若增加或减少X的物质的量,反应速率一定会发生明显的变化二、填空题(本大题共I 小题,共 10.0分)17.如图列出了五种元素在周期表中的位置:族周期I A01IIAIIIAIVAVAVIAVDA23按要求回答下列问题:(1)元素的最高正化合价是 o(2)元 素 最 高 价 氧 化 物 化 学 式。(3)元 素 和 元 素 的 非 金 属 性 强 弱 关 系 是 (选 填“”或“故 B 正确;C、平衡体系中各物质的浓度比与其系数比相同时,反应不一定达到平衡状态,故 C 错误;D、单位时间消耗0.1 m olX同时生成0.2 molZ,都是正反应,不能说明该反应达到平衡状态,故 D 错误;故 选 B。16.【答案】B【解析】【解答】A、由图象可以看出,反 应 中 Z、Y 的物质的量减少,应为反应物,X 的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到3m in时,n(Y)=0.2 mol,n(Z)=0.4mol,n(X)=0.6mol,则 n(Y):n(Z):n(X)=1:2 :3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:Y+2ZU 3X,故 A 正确;0.8-0.4B、反应开始至 2 min 时,根据 v=二 二=0.067mol/(L min)=0.001mol/(L s),故 B 错误;C、XY Z起始量不为0,该反应是由正、逆反应同时开始的,故 C 正确;D、若增加或减少X 的物质的量,导致生成物的浓度发生变化,所以反应速率一定改变,故 D 正确;第1 4页,共1 9页故 选B .分析A、依据图象分析计算物质消耗和是生成物质的量,变化量之比等于化学方程式计量数之比写出化学方程式;B、图象可知,根 据v =4求解;C、图象分析,XY Z起始量不为0 ,反应正逆反应同时进行;D、若增加或减少X的物质的量,导致生成物的浓度发生变化.本题考查化学平衡图象问题,题目难度不大,注意化学方程式的确定以及化学平衡状态的特征.1 7.【答案】+7 A 12O3 C l2 N a H20 2 N a2O2+2 H2O =4 N a O H +02 T【解析】解:由元素在周期表中位置,可知为H、为C、为0、为N a、为A l、为C l;(1)元素为C l元素,最外层有7个电子,最高正化合价为+7价,故答案为:+7;(2)元素为A 1元素,A 1的最高化合价为+3,最高价氧化物化学式为A I 2 O 3,故答案为:A 12O3;(3)同周期自左至右非金属性增强,所 以 非 金 属 性 (;六种元素的单质,常温下为有色气体的是C h,故答案为:;C l2;(4)电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同,核电荷数越小,原子半径越大,所以六种元素中原子半径最大的是N a;非金属性越强,最简单氢化物越稳定,非金属性C 故答案为:0.1mol/(L min);(3)a.v(A)=v(C),不能判断正逆反应速率的关系,不能判定平衡状态,故a错误;b.容器内压强保持不变,可知气体的物质的量不变,达到平衡状态,故b正确;c.2 V逆(A)=vm(B),不符合不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比,不是平衡状态,故c错误;d.气体的质量、体积不变,容器内混合气体的密度始终保持不变,不能判定平衡状态,故d错误;故答案为:b;(4)a.降低温度,反应速率减小,故a正确;b.加入催化剂,可加快反应速率,故b错误;c.增大容器体积,可看成减小压强,反应速率减小,故c正确;故答案为:ac。2 min后,容器中剩余2 moiA和12m oiB,设开始时A为x m o l,则mol2 A(g)+B(g)=2 C(g)开始X140转化4242 min2124(1)转化的B与生成的C的物质的量比为1:2,结合c=?计算A的物质的量浓度;(2)结合v=卷计算;(3)结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态:(4)降低温度、减小浓度、减小压强均可减小反应速率。本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、速率计算及影响因素、平衡判定为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意平衡的判定方法,题目难度不大。20.【答案】c 2 H+2e-=H2 T 铜片 锌片 负 极 0.1町1.12 L b【解析】解:(1)甲装置形成原电池,乙装置不能形成原电池,a.甲为化学能转变为电能的装置,乙装置主要将化学能转化为热能,故a错误;b.甲中锌片是负极,乙装置不能形成原电池,不存在正负极,故b错误;c.甲、乙溶液中反应为Zn+2 H+=ZM+H 2T,消耗氢离子,溶液的pH均增大,故c正确;d.若将稀硫酸换为硫酸铜溶液,则甲为原电池,铜片是正极,正极上铜离子得电子生成C u,铜片的质量增加,但乙中铜片的质量不变,故d错误;故答案为:c;(2)甲装置形成原电池,乙装置不能形成原电池,甲装置中,锌为负极,铜为正极,正极上氢离子发生得到电子的还原反应生成氢气,电极反应式为2 H+2 e-=H 2%电池工作时,电流由正极Cu流向负极Z n,溶液中阴离子SO/移向负极Zn,故答案为:2 H+2e-=H2 T;铜片;锌片;负极;甲中总反应为Zn+2H+=Zn2+H2 T,生成Im o%时转移2 moi电子、溶液增重(65-2)g=63g,则溶液质量增重3.15g时,电极上转移O.lmol电子,电子数目为O.INA,生成O.O Sm o%,标准状况下的体积为1.12 L,故答案为:O.INA;1.12 L;(4)a.甲中铜片换成锌片,两极均为Z n,不能形成原电池,故a错误;b.乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触,形成闭合回路、构成原电池,故b正确;c.甲中稀硫酸用乙醇代替,乙醇是非电解质,不能形成原电池,故c错误;故答案为:b。(1)根据原电池构成条件和电极反应分析判断:甲装置形成原电池,乙装置不能形成原电池;(2)甲装置形成原电池,乙装置不能形成原电池,Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中,锌为负极,发生失去电子的氧化反应,电极反应式为Z n-2e-=Zn2+,铜为正极,发生得到电子的还原反应,电极反应式为2 H+2e-=小 T,电池工作时,内电路中阳离子移向正极C u,阴离子移向负极Zn;(3)甲中总反应为Zn+2 H+=Z/+H2 T,据此计算;(4)原电池的构成条件:自发的发生氧化还原反应;活性不同的电极;具有电解第1 8页,共1 9页质溶液(一般较活泼金属能与电解质溶液发生氧化还原反应);形成闭合回路。本题考查原电池的原理,涉及判断正负极、原电池构成条件、原电池的相关计算等知识,把握电极反应式及电子转移的计算为解题的关键,题目难度不大。2 1.【答案】c反应物本身的性质c饱和碳酸氢钠溶液硅酸钠溶液增大盐酸浓度【解析】解:(1)锂、钠、钾相比,钾性质最活泼,故反应最快最剧烈的烧杯是c,这说明对不同化学反应,影响其反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质,故答案为:c;反应物本身的性质;(2)由图甲可知,碳酸钙与盐酸反应速率先加快后变慢,故该反应过程中化学反应速率随时间变化的曲线可能是c,故答案为:c;(3)比较碳和硅的非金属性的强弱,可以通过比较酸性H 2 c O 3 H 2 S 2 3,故c溶液为硅酸钠溶液,但碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳中混有H Q,H C 1存在能与硅酸钠反应,干扰实验,故乙装置用来除去二氧化碳中混有的H C 1,b溶液为饱和碳酸氢钠溶液,加快反应速率可以增大盐酸浓度,故答案为:饱和碳酸氢钠溶液;硅酸钠溶液;增大盐酸浓度。(1)决定化学反应速率的主要因素为反应物自身的性质;(2)由二
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