2022-5 高二化月 5 第 1 页 共 4 页 高高 2020 级高二下期级高二下期 5 月阶段性测试化学试题月阶段性测试化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Sb122 La139 第第 I 卷（共卷（共 40 分）分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 40 分）分） 1. 化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是（ ） A. 港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 B. As2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物 C. 北京冬奥会采用光伏发电以减少 CO2排放，有利于实现碳达峰 D. 神州十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子 2设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A136gCaSO4与 KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为 NA B已知 CH3COONH4溶液呈中性，则 1L 1.0mol/L 的 CH3COONH4溶液中有 NA个 NH4+ C1 mol 羟基与 1 mol 氢氧根所含电子数均为 9NA D常温下,0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数目为 0.3NA 3. 某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（ ） A. 该元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 原子中有 3 种能量不同的电子，9 种不同的空间运动状态 C. 若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p 3p ，它违背了泡利原理 D. 该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形 4维生素 C 是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C 的含量，其化学方程式如下： 下列说法正确的是 ( ) A上述反应说明维生素 C 能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应 B维生素 C 可发生取代反应、加成反应、氧化反应 C维生素 C 可以水解得到 2 种产物 D维生素 C 不能溶于水，可以溶于有机溶剂 5. 某有机物的分子式为 C9H10O2，分子为二取代苯环结构，其中一个取代基为甲基，且能与 NaOH 溶液反应的同分异构体的数目为 ( ) A4 种 B7 种 C9 种 D12 种 6. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是( ) A. 电解熔融 QW3可获得 Q 的单质 B. 电负性：WZXYQ C. Z 和 W 的含氧酸均为强酸 D. QW4-的空间构型为正四面体 7. 由下列实验及现象能推出相应结论的是（ ） 实验 现象 结论 A 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 Cl 的非金属性比 S 强 B 向 CuSO4溶液中滴入 KI 溶液 溶液变黄且有白色沉淀 氧化性：Cu2+I2 C 将盛有(NH4)2SO4的试管微热，试管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 (NH4)2SO4显碱性 D 向发黄的浓硝酸中通入 O2 溶液黄色褪去 浓硝酸中混有 Fe3+ 8下列关于分子的结构与性质的说法正确的个数是 ( ) 小分子醇、羧酸与水任意比互溶与氢键无关 右图的一个分子中 4 个 N 原子均与 Co 形成配位键 CH3+的键角CH3的键角 NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到 8e稳定结构 固体融化成液体的过程是物理变化，不会破坏化学键 H2O 的沸点比 HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大 CH3+与 OH形成的化合物中含有离子键 SF6中有 6 对完全相同的成键电子对，为非极性分子 A6 B5 C4 D3 9. 研究表明，NaBH4与水反应制氢气的原理为 BH4-+2H2O=BO2-+4H2。表格为 pH 和温度对 NaBH4半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半所需的时间） 。下列说法错误的是 ( ) A. NaBO2溶液显碱性，溶液中各离子浓度大小为 c(Na+)c(BO2)c(OH)c(H+) B. 在 50、pH=12 的条件下，NaBH4初始浓度为 4.32molL1，则半衰期内 (H2)=0.01molL-1 min-1 C. 由表格数据可知，相同 pH 下，NaBH4与水反应的速率随温度升高而增大 D. 由表格数据可知，相同温度下，NaBH4与水反应的速率随 pH 升高而增大 10室温下，向 0.01 molL1的醋酸溶液中滴入 pH7 的醋酸铵稀溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体 积变化的曲线示意图如图所示，下列分析不正确的是( ) Aa 点溶液的 pH2 Bac 中的任意点，溶液中存在 c(CH3COO)c(NH4 ) Cac 中水的电离程度逐渐增大 Dac 中 pH 变化的主要原因都是 CH3COOHCH3COOH逆向移动 11.下列有关电化学装置的说法正确的是 ( ) A利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面的反应为 Ag2S2e-=2AgS2- B图 b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C图 c 中的 X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D图 d 中若 M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 2022-5 高二化月 5 第 2 页 共 4 页 12葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO23 ICl)。 酒样 足量稀H2SO4边通N2边煮沸 气体 试剂A吸收 溶液 试剂B滴定 数据处理 下列说法不正确的是 ( ) A若试剂 A 选择氯水，则试剂 B 可选择 NaOH 标准液 B通入 N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性 D若试剂 A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂 B 可选择 I2标准液 13. 常温时，将 0.1molL1的 R2SO4溶液(R+H2O2RH OROHHROH+H+)加水稀释，溶液中+c R-lgc ROH与-lgc OH的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A常温时，ROH的电离平衡常数的数量级为 10-5 BP、Q 点对应的水的电离程度：PQ C若将溶液无限稀释，2c(R+)c(SO42-) D常温时，加入适量24R SO固体可使 P 点向 W 点移动 13 题图 14 题图 16 题图 14. 金属钠和氦可形成化合物，该化合物晶胞如图所示(He 未画出)，其结构中 Na按简单立方分布，形成 Na立方体空隙， 电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。 下列说法错误的是( ) A.该晶胞中的 Na数为 8 B.该化合物的化学式为Na2Hee22 C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的体心 D.该晶胞中与 Na最近的 He 原子数目为 4 15. 用下列装置进行实验可以达到相应实验目的的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A图甲装置可以除去碳酸钾中混有的少量碳酸氢钠 B图乙装置可以制取较为稳定的氢氧化亚铁沉淀 C图丙装置可以测定 KI 溶液浓度 D图丁装置可测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 16甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生的自发反应的热化学方程式为： 反应 I：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H+247.1kJmol1 反应 II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H 反应 III：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H+205.9kJmol1 常压下，将原料气 CH4和 CO2以一定流速（气体摩尔流量 qn（CH4）qn（CO2）100kmolh1）通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水的摩尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A反应 II 的 S0 B图中曲线 A 表示 CO2的转化率随温度的变化 C温度在 8731200K 间，反应 III 的进行程度大于反应 II D其他条件不变，随着的比值增加，CO2的平衡转化率降低 17. 酸性水系锌锰电池放电时，电极上的 MnO2易剥落，会降低电池效率。若向体系中加入少量 KI 固体则可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法正确的是 （ ） A. 含有 MnO2的碳电极的电势低于 Zn 电极 B. 加入 KI 后可降低能量的“损失”，相关方程式为 MnO2+3I-+4H+=Mn2+I3-+2H2O C. 电池要维持较高的工作效率，需不断向体系中加入 KI 固体 D. 放电时，消耗 0.5molZn 时，有 0.5molH+通过质子交换膜 18某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 ( ) A检验滤液 1 中是否含有 Fe2+，可以选用 KSCN 和新制的氯水 B滤渣 2 的主要成分 H2SiO3 C步骤操作中，应先加 6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0molL1H2SO4 D步骤、操作是蒸发浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤 19. 如图表示一个晶胞， 该晶胞为正方体， 结构粒子位于正方体的顶点和面心。 下列说法正确的是 ( ) A若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰 B若是一个不完整的金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于 8 个小立方体的中心 C若是一个不完整的NaCl晶胞，顶点和面心的粒子表示Na，则晶胞中Cl位 置均在 12 条棱边的中心 D若是一个不完整的2CaF晶胞，已知2CaF中2Ca的配位数为 8，则图中实心球 表示2Ca 20常温下，已知 H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1 molL1，溶液中各含磷物种的 pcpOH 关系如图所示。图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pclgc)，pOH 表示 OH的浓度负对数pOHlgc(OH)；x、y、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是 ( ) A. 曲线表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化 B. H3PO3的结构简式为: C. pH4 的溶液中：c(H2PO3)1.0 105 2022-5 高二化月 5 第 3 页 共 4 页 第第卷（共卷（共 60 分）分） 二、填空题（共二、填空题（共 60 分）分） 21 （12 分）钯催化剂（主要成分为 Pd、Al2O3，还含少量铁、铜等）在使用过程中，Pd 易被氧化为难溶于酸的 PdO 而失活一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下图： （1）“还原”加入甲酸的目的是还原 （填物质的化学式） （2）“酸浸”过程用盐酸和 H2O2，Pd 转化为 PdCl42的离子方程式为 （3）“沉钯”过程中先加入氨水得到 Pd(NH3)4Cl2 溶液，再加入盐酸后得到 Pd(NH3)2Cl2 沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用 （4）酸浸在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是 ，最佳的 HCl 浓度为 （5）“离子交换”和“洗涤”可简单表示为（RCl 为阴离子交换树脂） ： “离子交换”流出液中阳离子有H、 （填离子符号） 。 （6）“还原”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 （7）已知：常温下，KspFe(OH)3=1 1038, KspCu(OH)2=1 1020 假设在流出液中各离子的浓度均为 0.1mol/L，加入氨水调节 pH 后过滤，滤液经一系列操作可以得到 CuCl26H2O。 需调节 pH 的范围是